鹽酸溶液的配製純化水用

㈠ 鹽酸溶液的配製

1
先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2
配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g
na2co3，稀釋至1l
3
滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4
計算配製0.1mol/l的鹽酸標液

㈡ 6mol/L鹽酸溶液如何配製500ml的純化水加多少鹽酸如何計算

你好！
濃鹽酸濃度12mol/L,加500mL鹽酸即可
打字不易，採納哦！

㈢ 6mol/L鹽酸溶液如何配製500ml的純化水加多少鹽酸如何計算

V=6*36.5*0.5/ρ/C
其中：V為取需要的鹽酸量（ml）
6為需配製的6mol/鹽酸
36.5為鹽專酸的分子量
0.5為需配製的體積500ml
ρ為鹽酸的密度屬（實驗室一般為1.15～1.19）
C為鹽酸的濃度（實驗室一般為35～38）
這就要看你實驗室鹽酸的濃度了.

㈣ 化學問題！鹽酸（HCL）標准溶液的配製！

1.稀釋定律C1*V1=C2*V2計算出需要37%的鹽酸約是0.84ml C--濃度 V--體積 一般37%的鹽酸摩爾濃度是12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)

2.在燒杯中先加30ml的水,再用移液管准確加入0.84ml鹽酸於燒杯中

3.加水稀釋到100ml就可以了.如果想配的准確一些就用加入100ml的容量瓶中,怎麼移入容量瓶.樓上的朋友說的很清楚了.我覺得是沒有必要啦,這樣浪費時間.反正都是需要再標定的,鹽酸是不能直接作為標准液的.
我個人覺得你配的0.1mol/L鹽酸也太少了，說不定還不夠你標定呢．最好配500ml啦！
37％的濃鹽酸就取4.2ml(如果不知道怎麼來的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)

標定的方法.
1. 用電子天平稱取5.300g的分析純(AR級)無水碳酸鈉(在105℃下,烘烤2小時以上)
溶解後全部移入1L的容量瓶中,搖勻!
2. 用25.00ml 的移液管准確吸取25.00ml於250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示劑.
3. 用0.1mol/L鹽酸滴定.顏色由橙色變紅色.為終點.記下用去的0.1mol/L鹽酸的體積V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)

C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml
求:C(HCl) 此時才能得到真正你配的鹽酸的濃度.

㈤ 配製鹽酸溶液的方法

一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02-0.03克；0.1mol/L稱取0.1-0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5-0.6克；1mol/L稱取1.0-1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。

㈥ 配置鹽酸時 為什麼要轉移至加入少量純化水的燒杯中稀釋

高濃度鹽酸溶液，容易揮發出HCl氣體，提前加入一些純化水，想讓揮發出來的氣體少一些，以防人體呼吸系統吸入過多。

㈦ 配製一摩爾每升鹽酸溶液,為什麼將量取的弄鹽酸首先轉移至已加入少量純化水的

主要原因是因為濃鹽酸的揮發性非常嚴重，所以時間長了以後會讓氯化氫受損，為了這個原因，所以先加入一些純化水把它稀釋。

㈧ 如何配製鹽酸溶液

首先應該是1：1的鹽酸溶液，通常用1：1這種比值的格式來表示鹽酸的濃度。

要配置200ml的1：1鹽酸溶液，就是鹽酸和水的體積比為1：1，配置方法如下：

1、取100ml的蒸餾水於量筒中

㈨ 怎樣配製鹽酸溶液 （具體點)

用一個公式c1vi=c2v2其中的1和2應該比c和v寫的小,
c1就是較濃溶液濃度,v1就是較濃溶液濃度
c2和v2一般題目告訴你(指的是較稀溶液濃度和體積)
先到水再到鹽酸(緩慢加入),如果要配置精確,濃的溶液最好在配製前用氫氧化鈉進行滴定.
俯視時，看得多取得少。濃度會變小
水加少了，濃度變大
應該倒入容量瓶
方法正確,因為容量瓶是很精確的

㈩ 鹽酸標准溶液的配製方法

只能配置成「約0.1M的標液」沒法配到准準的0.1M.
30%的鹽酸密度大約是1.15g/mL
0.5L 0.1M的鹽酸,所需30%鹽酸體積約5.3mL
把5.3mL 30%鹽酸定容到500mL,之後再滴定來確定濃度.
准確稱取無水碳酸鈉,至少三份.個人推薦質量在0.2000g~0.2500g左右
分別放在錐形瓶中用蒸餾水（或去離子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示劑
分別用鹽酸滴定碳酸鈉,溶液從橙色突變成黃色為滴定終點
鹽酸消耗體積為VmL,碳酸鈉質量為mg
則鹽酸濃度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
誤差在千分之2以內為可用數據
將各次實驗的計算濃度取平均即為配置的鹽酸溶液濃度.