❶ 鹽溶液中的水的性質和純水的性質一樣么
所有水的性質都是一樣一樣的。
但鹽水與純水的性質是不一樣的。因為嚴格的說，鹽水已經不是實際意義的水了。
❷ 為什麼水溶液的自由能要小於純水的自由能
從宏觀上來說，這是一個自發的過程，所以溶液要比純水的小。
因為回溶解會使混亂度答S增大，同時熱效應如果比較小時，不足以抵消熵的變化，所以就減小了。
混亂度的微觀意義是比較明顯的。
而熱效應就是分子間力的作用力了。如果水分子跟其他分子的作用力大於水分子跟水分子的，大於其他分子跟其他分子的，這肯定是一個放熱過程，故H也是負的，兩項都負，自然要變小了。
可如果剛好相反時，這就會吸熱，也就是H為正了，如果H的增加大於T*熵的增加，那G就是正的了。也就不是減小了。
所以微觀解釋分兩個：一是相互作用力，一是混亂度。
❸ 為什麼酸溶液中水的電離度比純水中的電離度小
H2O＝H+＋OH-。該反應是個可逆反應，由於是酸性溶液，溶液中存在H+，使水解專反應的化學平屬衡向左移動（關於化學平衡移動，不懂的話，可以去網路看看），也就是抑制了水解。鹼性溶液也會抑制水解，原理和酸的一樣。所以，酸性（鹼性）溶液中水的電離度比純水的要小。
❹ nahso3溶液中水的電離程度比純水中大還是小
因為NaHSO3的中的HSO3-的電離程度大於水解程度
即電離出的H+比水解生成的OH-多
在水中：H2O---可逆---H++OH-中
由於版H+離子增多
使水的權電離向逆方向進行即電離程度比純水中小
採納下哈
謝謝
❺ 能水解的鹽溶液中的水的電離度都比純水大嗎
水的電離和影響因素 ⑴水是一個極弱的電解質，存在電離平衡： H2O H++OH- （2）影響水電離平衡的因素 ①酸、鹼 在純水中加入酸或鹼，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，KW不變，c（H＋）發生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c（H+）增大，c（OH－）變小，pH變小。 ②溫度 若升溫，由於水電離吸熱，升溫將促進水的電離，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同時增大，pH變小，但由於c（H+）與c（OH－）始終保持相等，故仍顯中性。 ③易水解的鹽 在純水中加入能水解的鹽，不管水解後溶液顯什麼性，均促進水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，KW不變。 ④其他因素 如向水中加入活潑金屬，由於與水電離出的H+直接作用，因而促進了水的電離平衡向電離的方向移動。 如果要判斷鹽類是否發生水解反應或水解後溶液的酸鹼性，要看鹽的離子對應的酸或鹼的相對強弱。 ①在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，並且反應前後均有弱電解質存在，因而鹽的水解反應是可逆的。 ②有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 ③鹽對應的酸（或鹼）越弱，水解程度越大，溶液的鹼性（或酸性）越強。 ④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。 ⑷影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結構和性質。 ①溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。 ②濃度：水解過程是一個微粒總量（不考慮水分子）增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動，水解程度加大，而水解產生的H+（或OH-）的濃度減小。 ③加入酸、鹼等物質：水解顯酸性的鹽溶液中加入鹼，肯定促進鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯鹼性的同理。總之水解平衡遵從化學平衡移動原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根離子水解，以第一步為主； ②多元弱鹼陽離子可書寫一步總反應方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用「 」符號，且產生的物質的濃度太小，一般不用「↑」、「↓」表示； ④雙水解比單水解程度大，有些可以進行到底。 三、鹽類水解的類型 ①強酸弱鹼鹽的水解：溶液呈酸性，弱鹼陽離子水解 ②強鹼弱酸鹽的水解：溶液呈鹼性，弱酸根離子水解 ③弱酸弱鹼鹽的水解程度很大，溶液的酸鹼性決定與酸鹼性的相對強弱 Ⅰ.酸強於鹼顯酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.鹼強於酸顯鹼性，如NH4CN Ⅲ.酸鹼強弱相當的呈中性，如CH3COONH4 ④強酸強鹼鹽，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決於酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 Ⅰ如電離程度大於水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大於電離程度，以水解為主，溶液呈鹼性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全雙水解的鹽，如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等發生雙水解進行到底。
❻ agcl在agno3溶液中的溶解度比純水中小是因為啥效應導致
同離子復效應(common ion effect) :在酸鹼平衡和沉澱制溶解平衡中都存在同離子效應。在酸鹼平衡中，同離子效應是指向弱電解質溶液中加入與弱電解質帶有相同離子的強電解質，導致弱電解質的解離度下降的作用。同理，在沉澱溶解平衡中，同離子效應是指向難溶沉澱物的溶液中加入含相同離子的強電解質，導致難溶物的化學平衡向生成難溶物方向移動導致難溶物增多的作用。
❼ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
同溫，比如強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽，有水解，水解促進溶液中水的電離，水的電離程度大於純水的電離程度。
❽ 生物 在同溫同壓下,純水與不同濃度的水溶液比較,水勢最高的是
純水
在等溫等壓下，體系（如細胞）中的水與純水之間每偏摩爾體積的水的化學勢差。用符號ψ（音PSi）或Ψw表示。水分的運動需要能量作功，所以水分的移動和平衡是一個屬於「能學」的問題，長期以來誤用力（如吸水力）的概念來描述。60年代以後，植物生理學中，關於水分進出細胞的問題，普遍採用水勢的概念，水勢概念是從熱力學的基本規律中推導出來的，它由自由能、化學勢引伸而來。水勢是推動水分移動的強度因素。可通俗地理解為水移動的趨勢。水總是由高水勢處自發流向低水勢處，直到兩處水勢相等為止。任何含水體系的水勢，要受到能改變水自由能的諸因素（如溶質、壓力等）的影響，使體系的水勢有所增減。例如溶於水的溶質能降低體系的自由能，使水勢降低。純水的水勢被規定：在標准狀況下（在一個大氣壓下，與體系同溫度時）為零。這里說的純水是指不以任何方式（物理或化學）與其他物質結合的純的自由水。它「無牽無掛」所含自由能最高，所以純水的水勢最高。當純水中溶有任何物質時，由於溶質（分子或離子）與水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水勢比純水低。溶液的溶質越多，溶液的水勢越低。 如： 1mol 蔗糖液水勢為-2.69MPa 1mol KCl溶液水勢為-4.5MPa 海水的水勢約為-2.5MPa 水勢的單位 （1） 帕（pascle），常用MPa 表示。 1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2 （2） 曾經使用過的一些水勢單位： 巴（bar）、大氣壓（atm）等; 以上3種單位的換算關系如下： 1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm
❾ 純水和溶液的自由能哪個大如何比較
純水的大，溶液中的溶質顆粒降低了水的自由能。
❿ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
溶液中有水解問題
溶液中
水的濃度越大
也就是水越純
它的電離程度就越小
當水中有別的電解質的時候
就是水的濃度降低了
濃度下降
促進電離正向移動