25時純水的密度

3. 理想純水的電導率如何計算 理想純水的電導率在25度時為0.055μS/cm,如何計算的

電導L的計算式如下式所示： L=l/R=S/l電導的單位用姆歐又稱西門子.用純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子,經常說,純水是電的

4. 25攝氏度時1ml純水中含有多少個氫氧根離子

因為該溫度下水的pH值為7
即H離子的濃度為10的負7次方mol/L
相應的氫氧根離子的濃度也為10的負7次方mol/L
由於是1ml
所以就有10的負10次方mol
也就是10的負10次方NA個

5. 溫度在25℃時，質量分數為9.47％的硫酸的密度為1060，在此溫度下純水的密度為997，求此硫酸的物質的量濃

1.024mol/l

6. 25攝氏度時,純水中氫離子濃度

25攝氏度時抄,向純水中加NaOH,使溶液的pH為襲11,
則水電離的氫離子的濃度為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳

7. 在25℃時，1L純水有多少mol H2O電離，有分別生成了多少mol的H 和OH-

經典例題：在25。C時，在濃度為1mol/L ..... 經典例題2：（1997年全國高考題）將0.1mol下列物質專置於1L水中充分攪拌後，屬溶液中陰離子數最多的是[ ] .... 例:在常溫下,純水中存在電離平衡H2O=H++OH-,如要使水的電離度增大,並使[H+]增大,應加入的物質是( ） ..... 例:（1997年上海高考題）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水

8. 為什麼說在25℃時,1L純水中水的濃度是55.56mol/L55.56怎麼計算出來的

25℃時水的密度可視為1000g/L,所以1L純水中水的物質的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了。

9. 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者

這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大

【參考資料】

電離度

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。

1、電離度的定義和計算：

電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。

電離度（α）=

= （分子、分母同除以阿氏常數）

= （分子、分母同除以溶液體積）

[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？

解：

[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。

解：

2、影響電離度的因素：

內因：電解質的本性。

外因：溫度和溶液的濃度等。

（1）濃度的影響：

醋酸稀釋時電離度變化的數據：

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）

（2）溫度的影響：

因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。

因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。

在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。

[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）

①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

10. 為什麼取用超純水電阻率是18.25，取純水時電阻率數字越來越小

純水比超純水喊的陰陽離子多，因此電阻率越小