『壹』 高中化學關於FeClx的判斷計算題，請高手指導，叩謝！
（1）陰離子交換，所以n(oH-)=n(Cl-)
m(Cl-)=0.355
m(Fe)=0.185
X=（0.355/35.5）/（0.185/56）
X=3.03
取整X=3
（2）設FeCl2的質量分數為X，FeCl3的質量分數為Y，2X+3Y=2.1（X+Y）
X=9Y
，X+Y=1
故X=0.1，Y=0.9所以FeCl3的物質的量分數為10%
FeCl2可由FeCl3與鐵粉制備。FeCl3可由鐵粉和氯氣制備。
（3）2Fe3+
2I-
====
I2
+
2Fe2+
（4）2Fe3+
+
3ClO-
+
10OH-
====
2FeO4
2-
+
5H2O
+2Cl-
『貳』 2012高考湖南試卷及答案
7．下列敘述中正確的是
A．液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B．能使潤濕的澱粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶於稀硝酸的白色沉澱，該溶液一定含有Ag＋
答案：A
解析：此題為基礎題，B答案在考前多個試題裡面都出現過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質。C答案應該是碘單質，D答案不能排除硫酸根的干擾。
8．下列說法中正確的是
A．醫用酒精的濃度通常為95％
B．單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料
C．澱粉、纖維素和油脂都屬於天然高分子化合物
D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
答案：B答案
解析：此題為基礎題。A答案應該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現
D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現，從前面兩個題看來，還是沒什麼創新，或者考前已經被很多老師抓住題了。
9．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA
答案：D
解析：此題為基礎題，尤其C選項平時學生練習過多次，估計每位參加高考的學生至少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態有關系。
10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
答案:D
解析：此題也為基礎題，也沒什麼新意，首先寫出戊烷的同分異構體（3種），然後用羥基取代這些同分異構體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇
11．已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元鹼BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
答案：C
解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與鹼是否為強酸、強鹼，反應後不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、鹼性一定成立，不能說明溶液就顯中性。
12．分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第26項應為
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O
答案:C
解析：此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數學題，不需要過多的化學知識，不過學生平時估計也碰到過這種找多少項為什麼的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著後面就是第25項為C8H16,這裡面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上採用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原於分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是
A．上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低於由W與Y組成的化合物的沸點
答案：C
解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar
A選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18
C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態或固態。總體來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。
26．(14分)
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解後先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成後，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，並求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，採用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質的量分數為__________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和__________反應制備，FeCl3可用鐵粉和__________反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強鹼性條件下反應可製取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成鹼性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________，該電池總反應的離子方程式為________________。
答案：
解析：此題為中檔題，前3問這裡面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關高鐵酸鉀的制備與電化學，第四小問考查化學基本功，這裡面有很好的區分度，扎實的同學拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫大體物質，高鐵酸根被還原為Fe3+,然後再寫出轉移的電子數，根據電荷守衡，因為溶液是鹼性的，所以產物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負極反應式為Zn-2e-=Zn2+最後一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。
27．(15分)
光氣(COCl2)在塑料、製革、制葯等工業中有許多用途，工業上採用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標准狀況)CO所需熱量為__________；
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；
(4)COCl2的分解反應為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：
①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________
②比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填「<」、「>」或「=」)；
③若12 min時反應於溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；
④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；
⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小：
(5－6) > (15－16)(填「<」、「>」或「=」)，原因是_______________。
答案：
解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實有待商榷，為什麼都要保留到小數點後三位，從題目中能看出來嗎？）體現在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易錯。因為反應為CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反應物的燃燒熱-產物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那麼要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三問要根據電負性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，①根據K計算公式即可求出，但是答案為什麼只保留三位小數值得商榷，②同時計算T2時的K值很明顯小於T8時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因。③題目說了是不同條件下的平衡狀態，那麼後面溫度就不會改變。根據K值可計算C(COCl2).④因為5-6分鍾，CO濃度在改變所以平均反應速率大於其它的，因為處於平衡狀態，根據V的計算公式，2-3、12-13的平均反應速率為0。⑤因為5-6分鍾時濃度改變大於12-13。
28．(14分)
溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了__________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________；
(2)液溴滴完後，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然後過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；
(3)經以上分離操作後，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；
A重結晶 B過濾 C蒸餾 D萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。
A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL
答案：
解析：此題為基礎題，老師上課講苯與液溴的實驗時，都會講到大部分，不知命題人出這題是為了什麼？這道實驗題反成了拿高分的試題。這里就不多說了。
36．【化學——選修2化學與技術】(15分)
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內生成爐渣的主要成分是__________；
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5％的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是__________、__________。
(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
答案：
⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3
⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑
⑶ c Cu2＋＋2e－= Cu
Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，Fe以Fe2+的形式進入電解液中
37．【化學——選修3物質結構與性質】(15分)
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子採用的軌道雜化方式是______；
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；
(3)Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；
(4)H2Se的酸性比H2S__________(填「強」或「弱」)。氣態SeO3分子的立體構型為______平面三角形，SO32－離子的立體構型為______三角錐形；
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因：__________；
第一步電離後生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______；
(6)ZnS在熒光體、光導體材料、塗料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式並計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。
答案：
解析：（1）因為S8為環狀立體結構，所以為SP3
(6)第一問我們常碰到，後面一問要注意四個Zn2+在體內的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構成直角三角形，兩邊分別為√2/4a 1/4a，即可求出斜邊為√3/4a(a 為晶胞邊長)
38．【化學——選修5有機化學基礎】(15分)
對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和黴菌有很強的抑製作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而製得。以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氪溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________；
(2)由B生成C的化學反應方程式為____________________，該反應的類型為______；
(3)D的結構簡式為____________；
(4)F的分子式為__________；
(5)G的結構簡式為________________；
(6)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結構簡式)。
答案：
解析：此題為基礎題，比平時學生接觸的有機題簡單些，最後一問也在意料之中，同分異構體有兩種形式，一種是一個酯基和氯原子（鄰、間、對功三種），一種是有一個醛基、羥基、氯原子，3種不同的取代基有10種同分異構體，所以一共13種，考前通過練習，相信很多老師給同學們一起總結過的還有：3個取代基有2個相同的取代基的同分異構體，4個取代基兩兩相同的同分異構體。