『壹』 在原電池反應中 陽離子於陰離子的去向 有什麼原理嗎
在原電池反應中,陽離子移向正極，陰離子稱向負極。
因為負極失去電子，發生氧化反應，使負極呈正電性，所以吸引陰離子；電子通過外電路到正極，正極發生還原反應，使正極呈負電性，所以吸引陽離子。
原電池三流方向（電子，電流，離子）：
電子： 負極--->正極
電流：正極----->負極
離子：陽離子---->正極， 陰離子----->負極
『貳』 化學原電池原理中 為什麼是陽離子移向正極 -陰離子移向負極 請幫我分析一下 謝謝
原電池的理論基礎是能自發進行的化學反應.其原理具體闡述是這樣的,負極一般是較活潑的金屬,負極(活潑金屬)失去電子變成陽離子,溶於溶液中,而電子從外電路流向正極,電流方向和電子流動方向相反,這就是平時所說的電流由正極流向負極,在溶液中陽離子向正極移動,和電子結合生成新的物質.陽離子之所以會移向正極,是和它能得電子的特性有關的,從電流的角度來看,是要和外電路保持一樣的電流流向(在化學中,電流流向規定為和電子及負離子的流向相反,和陽離子的流向相同)例如:Zn和Cu做電極,稀硫酸為電解質溶液.此反應的原理是:Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,因為在金屬活動性順序表中,鋅在銅前,而且銅不和硫酸反應,所以就是鋅做負極失去電子,之後就和以上講得一樣.這些在高中課本中有,你不妨看看.
『叄』 為什麼陽離子就向負極移動，陰離子就向正極移動是有什麼力嗎請舉例說明。
解：電解質在水溶液或熔融狀態下，能夠電離，當有外加電源時（提供電壓），內電源便會產生電場，在電容場作用下，陽離子受到的電場力是沿著電場線切線方向；而陰離子周到的電場力是逆電場線方向。
又因為在電源外部，電場的方向是從正極到負極，因此陽離子向負極移動，陰離子向正極移動。
『肆』 電解反應中，陰離子為什麼向陰極移動陽離子為什麼向陽極移動
首先，與正電極相連的叫陽極，與負電極相連的叫陰極，電子從負極流出，在陰極與氧化劑發生還原反應，相似的，陽極發生氧化反應。所以陽離子為什麼向陰極移動，陰離子為什麼向陽極移動，樓主的題設有誤。