銨根離子交換量

㈠ 銨根離子的kb等於多少

銨根離子的kb等於kw/ka。

分析：銨根離子的kb表達式是ka*kb＝kw，共軛酸鹼對的公式拆旁ka是解離常數kb是水解常數，它由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」旅哪橡。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為銨鹽，如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。

檢驗方法

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱緩蔽），會放出氨氣。例如：

1、NH4HCO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O+NH3↑。

2、（NH4）2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。

以上內容參考：網路—銨根離子

㈡ 高中化學問題（有圖）

銨根離子是弱電解質，在水中會與水電離出的微量氫氧根離子伏返結合生成一水合氨分子，所以氯化銨溶液中銨根離缺絕飢子和氯離子的濃度比小於1︰1
銨根離子和氫氧根離子的結合可以看做一個化學反應，存在反應平衡
所以當你加入了氫氧化鈉時相當於加入了氫氧根離子，促進了正反應，反而會減少銨根離子的量
當你加入銨根離子時，雖然正反應被促進了，但是銨根離子的量相對於原平衡還是增加了的宏檔
這樣才有機會使兩離子濃度之比等於1︰1

㈢ 氨氮和銨根離子轉換公式

氨氮是氨分子的同位素，含有氮原子和三個氫原子，用化學符號NH3表春蔽此示。銨根離子是銨分子的離子形式，由氮原子和四個氫原子組成，用化學式NH4+表示。

因此，氨氮和銨根扒迅離並廳子轉換公式的區別是，氨氮轉換公式為NH3，而銨根離子轉換公式為NH4+。它們之間最大的區別在於，氨氮是一種氮含量較高的氣體，而銨根離子則是一種氮和氫結合的離子形式。

㈣ 1摩爾銨根離子有多少對共用電子對，有多少共價鍵

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㈤ 氨根離子的ka是多少

銨根離子：NH4+。

銨根是由氨分子衍生出的帶正信慎指電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團。一般被視為金屬離子。滑配

其化學式：NH4；離子化學式：NH4+。水解呈孝茄酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和一個配位鍵。

㈥ 銨根離子核外電荷總數是多少

銨培首嫌根離子：NH4+其中N就有芹答7個.一個H就有1個.總共4個H,有4個.加上N的7個,就是11.但它帶一個正電,表示失去了1個.所配手以就有10個

㈦ 銨根離子雜化類型怎麼計算

銨根離子中：N原子的一個2s²電子激發到空的2p軌道，一條2s軌道和3條2p軌道雜化，形成4條sp³雜化軌道。每條sp³雜化軌道成分都是等同的(都含有1/4s軌道成分和3/4p軌道成分)，4條雜化軌道的能量都相等，故為sp³等性雜化。

雜化類型判斷

1、取代法

以中學常見的、熟悉的基礎物質分子為原型，用其它原子或原子團取代原型分子中的部分原子或原子團，得到的新分子中心原子與原型分首陪子對應的中粗攜心原子的雜化類型相同。

2、價電子對數計演算法

對於ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數可以通過下列計算確定：n=1/2（中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算。

若為離子，須將離子電荷計算在內：n=1/2（者凳蠢中心原子的價電子數+每個配位原子提供的價電子數×m±離子電荷數），陽離子取「－」，陰離子取「+」。

㈧ 離體根對銨離子的交換吸收實驗原理

實驗原理：植物根系以陽離子交換的方式吸收離子。根部細胞質的蛋白質大分子和原生質膜都帶負電荷，與陽離子（如H 等）結合。當根系浸在鹽類或其他電解質溶液中，陽離子就進行交換吸附，把介質中的陽離子吸附到原生質膜表面上，而將原來結合的H 或K 等陽離子釋放出來，此種交換吸附不需要代謝能量。
植物根部從土壤膠體中吸收鹽類，有間接交換和直接交換兩種方式從根中交換出來，其中K 的量為最多。這種交換過程不僅在根的細胞表面進行，也可能深入到細胞原生質內部。外界介質的pH值也影響著植物根系對離子的交換吸收。
材料選擇和處理：選擇生長正常，根系活力旺盛的水培小麥苗300株，剪下根系，在清水中漂洗一下，吸去表面水分，生成二組，每組稱取鮮重2g，分別放入兩只50ml三角燒瓶中。三角燒瓶加入30ml硫酸銨溶液。另取一隻三角燒瓶，加入30ml硫酸銨溶液，但不放根系，以作較正。上述各組處理貼上標簽。