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離子交換膜電化學題解題
發布時間：2023-02-14 04:28:47❶ 高三電化學求解第11題，完全看不懂電池工作原理啊我電化學很差！
這個簡單啊，離子交換膜只允許通過特定的離子，陽離子交換膜只能通過陽離子，阻礙陰離子通過，那陰離子交換膜相反。。。Y是氫氧化鋰，鋰離子是正價只能用電子去吸引他，通入硫酸鋰後，硫酸鋰的鋰離子往Y處跑，後面Y處又加入水，那麼鋰離子跟水電離的氫離子一起跑到電極Y處，而水電離的氫離子比鋰離子更容易得到電子，Y級這邊只能剩下鋰離子跟水電離的氫氧根，再加上中間通入硫酸鋰緣故，所以鋰離不能通過交換膜N，所以N只能是陽離子交換膜，那麼Y級反應式應該是氫離子得到電子生成氫氣，C一看就是錯的。。。生成一克氫氧化鋰，那麼就應該有半克氫氣出來。。。你可以自己算！！
❷ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種
寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源
❸ 高中電化學選擇題
注意：不正確
A．從E口逸出的氣體是H2 －－對，由Na+的移動方向可以知道，右方是陰極，所以是2H+ + 2e- = H2，即E處產生H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性 －－對，右方是陰極，其產物還有NaOH，陽離子交換膜的作用是隔絕H2與Cl2的混合，只允許Na+等陽離子通過，陰離子和氣體分子不能通過，所以為了使得到的NaOH不含有其它雜質，B處加稀NaOH溶液，可以增強導電性
這個知識，仔細看書，書上有
C．標准狀況下每生成22.4 LCl2，便產生2 mol NaOH －－對，由方程式可得
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2 + Cl2
標准狀況下，1molCl2生成，則得到2molNaOH
D．電解一段時間後加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度 －－錯，由方程式可以看出，逸出的是H2與Cl2，相當於HCl，所以通入HCl氣體，可以恢復原來的濃度，但加入鹽酸，則還加入了水，濃度只會比原來小
❹ 高中電化學問題以下3題怎麼做，為什麼
❺ 現在工業上主要採用離子交換膜法電解飽和食鹽水製取NaOH、H 2 和Cl 2 。請回答下列問題：⑴在電解過程中
| ⑴2Cl － → Cl 2 ↑＋2e － ；⑵b、a、c；⑶升高，0.1mol· NaClO＋H 2 ↑。
❻ 電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：某興趣小組同學模擬工業上用離子交換膜法
①電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大於版硫酸根離子的放電能權力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小於通過陽離子交換膜的離子數；故答案為：小於； ④燃料原電池中，燃料在負極上失電子發生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和氫離子結合生成水，電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O，故答案為：4H++O2+4e-═2H2O． ❼ 一道關於電化學的題
原題有誤，應為2CH3CH2OH - 2e- = 2X + 2H+。 ❽ 高中電化學題！！工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2 當是惰性電極時，陰離子失電子的能力大小順序： S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根離子。HSO3-到陽極了（陰離子交換膜允許陰離子通過，所以鈉離子沒到），並非全部到達，但是沒發生氧化還原反應。陰陽極反應就是電解水，但在陰極電解產物氫氧根離子與HSO3-反應，陽極產物氫離子與HSO3-反應出二氧化硫。 ❾ 高考電化學問題中如何判斷用的是陰離子交換膜還是陽離子交換膜 經驗:高中所用到的更多是:⑴質子交換膜:H+離子 ⑵陰離子交換膜:OH-離子 ❿ （1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為 （1）陽離子抄交換膜法電解襲飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，則B極是陰極，A極是陽極，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O
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