㈠ 高中化學，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉移
因為鈉離子帶正電，一個鈉離子帶一個單位的正電荷，電子帶負電，一個電子帶一個單位的負電荷。
所以，0.1mol鈉離子通過交換膜相當與0.1mol電子反方向通過交換膜。
所以，0.1mol鈉離子通過交換膜，說明有0.1mol電子轉移。。。。
希望對你有所幫助。。。
㈡ 現在工業上主要採用離子交換膜法電解飽和食鹽水製取NaOH、H 2 和Cl 2 。請回答下列問題：⑴在電解過程中
⑴2Cl － → Cl 2 ↑＋2e － ；⑵b、a、c；⑶升高，0.1mol·  NaClO＋H 2 ↑。
㈢ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種
寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源
㈣ 高中化學題目，關於離子交換膜的問題。如圖，為什麼用陰離子交換膜而不用陽離子交換膜
看溶液，陽離子交換膜就是氫離子，陰離子交換膜就是氫氧根離子
㈤ 如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na + 通過，充放電的化學方程式為2Na
當閉合開關K時，b附近溶液先變紅，即b附近有氫氧根生成，所以在b極上得電子析出氫氣，b極是陰極，a極是陽極，與陰極連接的是原電池的負極，所以B極是負極，A極是正極．
A、閉合K時，負極發生氧化反應，電極反應為2Na 2 S 2 -2e - =2Na + +Na 2 S 4 ，故A錯誤；
B、閉合K時，有0.01molNa + 通過離子交換膜，說明有0.01mol電子轉移，陰極上生成0.005molH 2 ，標准狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故B正確；
C、閉合開關K時，b極附近先變紅色，該極上是氫離子放電的過程，即b附近有氫氧根生成，pH增大，故C錯誤；
D、閉合開關K時，a極是陽極，該極上金屬銅電極是活潑電極，發生的電極反應為：Cu-2e - =Cu 2+ ，沒有氣體產生，故D錯誤．
故選B． |
㈥ （14分）Ⅰ.氯鹼工業中常用離子交換膜法電解制鹼（如圖1所示）。 （1）寫出圖1中陰極的電極反應式
(除標注外，每空2分，共14 分) Ⅰ（1）2H 2 O + 2e — = H 2 ↑ + 2OH — 或2H + + 2e — = H 2 ↑ (2)缺陰離子交換膜 （3分，合理答案均計分） Ⅱ（1）收集少量氣體，將氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，加熱又恢復原色（合理答案均計分） （2） 5SO 2 + 2H 2 O + 2KMnO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 （3） 1:1:3 （4） MoS 2 (s) + 6MoO 3 (s) = 7MoO 2 (s) + 2SO 2 (g)△H=＋67KJ/mol （3分）
㈦ 高三化學
2cl-+h2o==2oh-+cl2+h2
使得收集的氫氧化鈉更純凈 防止氫氣與氯氣反應
a d
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
㈧ 【化學--化學與技術】（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸
（1）①陰離抄子交換膜只允襲許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜a和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜a是陰離子交換膜，
故答案為：陰離子交換；
②處理含硝酸銀廢液，利用電解原理對硝酸銀電解使銀析出，所發生反應的化學方程式為4AgNO3+2 H2O | 電解 | .
㈨ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯鹼工業中的膜技術原理，回答下列問題．（1）寫出氯鹼
（1）用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時陰極附近還生成氫氧根離子，電池反應式為2Cl-+2H2O | 電解 | .
㈩ 高中化學關於離子交換膜的問題：如圖，為什麼不能用陽離子交換膜
要是反應中移動的是電子，自然就是陰離子交換膜。溶液中不能存在H+，用陽離子交換膜無物可換。是不是這樣？
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NaClO＋H 2 ↑。