⑴ 怎麼從碘酒中提取碘單質
微熱，使酒精揮發掉，蒸干後，用少量水沖洗2-3次，得到的固體就是碘單質。
如果蒸發前通入適量氯氣，得到碘單質的量會更多一些。
如果還是想得到碘蒸汽，則在蒸干後繼續加熱就行了。
如果想購買葯品來分離的話，還不如直接到化學試劑店買成品的了
⑵ 海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量C...
【答案】B
【答案解析】試題分析：海帶中含有碘離子，從海帶中提取單質碘的先後操作順序為：先將海帶燒成灰，向海帶灰中加水攪拌，再過濾，取濾液通入足量氯氣將碘離子氧化成碘單質2I–+Cl2
═
I2+2Cl–
，然後加入CCl4振盪(萃取碘水中的單質碘)，最後用分液漏斗分液。即合理的操作順序為②⑤①③④，故選B。
考點：考查從海帶中提取碘的實驗基本操作。
⑶ 怎樣從海草中提取單質碘(要寫出實驗方案)
干海帶→浸泡液（加水）→氧化（用氯氣）→過濾→提純→碘單質
⑷ 怎樣提取碘單質
先用稀硫酸酸化，再用氧化劑（如過氧化氫）氧化碘離子即可製得碘單質。
用四氯化碳萃取，用分液漏斗分液，再蒸餾碘的四氯化碳溶液即分離出單質碘
⑸ 海帶中提取碘步驟，方程式
步驟：
海帶灼燒成復灰，制浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
通過過濾，得到不溶的殘渣；
濾液為含碘離子的溶液；
加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。
⑹ 如何從海帶中提取碘單質
用四氯化碳萃取
⑺ 實驗室從海帶提取單質碘的方法流程
海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟 現象 解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻 干海帶燒成白色灰燼 將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。 海帶灰煮沸時溶液渾濁 使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。 滴入後溶液由無色變為棕黃色 方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。 加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，
振盪後溶液仍分層
有色層在下層，顏色 碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼？除了灼燒外，還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質，滴加氯水能否過量？還可選用什麼試劑？如何檢驗是否有碘單質生成？
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的？
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化？如果可以，如何進行實驗？
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液，邊加邊振盪，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成I-和IO3進入水中。
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液，將水層轉移入小燒杯中，並滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小，可沉澱析出。
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾，得到碘單質晶體。
【反饋鞏固】
1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時，是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理？
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42－計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理後，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……
回答下列問題：步驟①中「樣品預處理」的方法是。（A．灼燒成灰B．研磨成汁
⑻ 設計實驗：從海帶中提取單質碘！！
碘是人體生長發育不可缺少的微量元素，它在人體中含量不多僅有20—50毫克，但是發揮的作用卻不容小覷，碘在人體內用於合成甲狀腺素，調節新陳代謝，如果人體內碘攝入量不足，則會患上地方性甲狀腺腫，即俗曰的「大脖子病」。
碘在地殼中的含量為3×10-5 ％。自然界並不存在游離狀態的碘，獨立的礦物也很少，只有碘酸鈣礦。碘主要來源為：①智利硝石中含有 0.2％ 碘酸鈉，智利硝石在提取硝酸鈉以後，其母液中約含3％碘酸鈉。②海水中碘的濃度盡管很低，只有一億分之五，但總量卻很大。特別是某些海藻（例如海帶）能吸收碘，使碘相對地富集起來（每100克海帶中含碘達24毫克），因此海藻便成了提取碘的主要原料。
工業上常用離子交換法，空氣吹出法，活性炭吸附法，碘化亞銅沉澱法等方法提取單質碘。
實驗部分
實驗原理
把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
儀器與試劑
儀器：電子天平，天平，圓底燒瓶，高筒燒杯，普通燒杯（250mL）,電爐，馬福爐，剪子，帶蓋坩堝，坩堝鉗，蒸發皿，脫脂棉，研缽，pH試紙，定量濾紙，吸濾瓶。
試劑：干海帶（40g），蒸餾水，冰塊，NaOH溶液，H2SO4溶液，重鉻酸鉀（s）。
實驗方法
1、將海帶用刷子刷干凈（切忌水洗）。稱取40g海帶，用剪子剪成條或片狀（盡量小），置於坩堝中，加入30mLNaOH溶液，蓋上蓋子，在電爐上加熱1小時，後轉移至馬福爐中，在600℃下加熱2小時30分，使海帶完全灰化。（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨，後轉移至250mL燒杯中，依次加入40mL、20mL、10mL蒸餾水熬煮，每次熬煮後，抽濾，保留濾液。將三次抽濾的濾液合並在一起，總體積不宜超過30mL。
3、向濾液里加H2SO4溶液酸化，調節pH值顯中性。把酸化後的濾液倒入蒸發皿中，蒸發至干並盡量炒干，將固體轉移至研缽中，加入2g重鉻酸鉀固體，研細。
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上，在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊，加熱燒杯使生成的碘遇熱升華。碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華。當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
1.取10g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置於泥三角上。
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰後，停止加熱，自然冷卻。
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中，再加入15mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分鍾後過濾。
4.將濾液分成四份放入試管中，並標為1、2、3、4號。在1號試管中滴入6滴稀硫酸後，再加入約3mLH2O2溶液，觀察現象。滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。
5.在2號試管中加入2mL新制的飽和氯水，振盪溶液，觀察現象。2分鍾後把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。乙溶液中加入2mLCCl4，振盪萃取，靜置2分鍾後觀察現象。
6.向加有CCl4的溶液的試管中加入NaOH溶液10mL，充分振盪後，將混合溶液倒入指定的容器中。加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在CCl4中的碘單質，把剩餘溶液倒入指定容器防止污染環境。
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g，振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸。在滴入1%澱粉液1—2滴，觀察現象。
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液，振盪，再加入稀硝酸溶液。觀察實驗現象。
9.取用三種不同產地的海帶產品重復上述實驗。