點解飽和食鹽水的離子交換膜

⑥ 電解食鹽水是陽離子交換膜有什麼作用

主要是復防止氯氣分子和陰離子通過。制只能讓陽離子通過。
在陽極區：2Cl--2e-=Cl2，氯化鈉中的氯離子放電變成氯氣跑掉了，鈉離子在電場作用下，通過陽離子交換膜進入陰極區和陰極區水放電後留下的氫氧根離子組成氫氧化鈉。而此時陰極區水中的氫離子放電變成氫氣跑掉了，留下氫氧根離子。所以電解一段時間後，需要在陽極區補充濃的氯化鈉溶液，在陰極區及時把新生成的濃氫氧化鈉放掉。

⑦ 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理

+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應

⑧ 如圖是目前世界上比較先進的電解飽和食鹽水制鹼技術--離子交換膜．分別寫出①、④、⑤各表示什麼物質：①

該交換膜是陽離子交換膜，電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以氣體①是Cl₂，要使氯離子放電，則加入的溶液應該是飽和氯化鈉溶液，所以⑤是飽和NaCl溶液，③是NaCl稀溶液；
Na⁺向陰極室移動，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以氣體②是氫氣，生成的NaOH從④排出，陰極上氫離子放電應該加入水，所以⑤是水，
故答案為：氯氣；NaOH溶液；飽和氯化鈉溶液．

⑨ 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理

+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應

⑩ 電解飽和食鹽水 （離子交換膜法） 相關問題

在反應中，陰陽極被半透膜隔開，陽極生成Cl2、陰極生成H2和NaOH，
由於Cl2活潑，極易與NaOH反應，所以工業上把陰陽極用半透膜回隔開，
半透膜陽極一側只是飽和食鹽水，陽極生成Cl2不易溶解也不反應，
半透膜陰極一側是氫氧化鈉溶液，陰極生成NaOH、H2，
Na+離子半徑較小，在半透膜兩側自由穿行，維持電荷守恆，由答於陰極不斷消耗水生成H2，使得反應需不斷補充水分，因此需要向陰極通入水或稀氫氧化鈉溶液。也是為了使產品氫氧化鈉純凈。

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