『壹』 電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
（1）陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過專，隔膜A和陽極相連屬，陽極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，
故答案為：陰；
（2）通電後，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）通電後，b電極為陰極，陰極區是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，和鈣離子，鎂離子形成沉澱，
故答案為：產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉澱．
『貳』 求助！高中化學！請問陰離子對陰離子的交換是雙向的么
不是的！
陰離子交換膜是只允許陰離子通過；
陽離子交換膜是只允許陽離子通過；
如氯鹼工業中的電解飽和食鹽水，就只能用陽離子交換膜，這樣就能保證 鈉離子 可以通過而氯離子不能通過，從而在陰極區制備 高純度 的氫氧化鈉！
『叄』 用銅作陰陽極電解飽和食鹽水，可以觀察到許多有趣的實驗現象。 1.電解開始後，陰極的銅絲在液面下變暗，同
一、電解飽和食鹽水的原理
在NaCl溶液中，NaCl電離出Na+， 電離出Cl-．通電後，在電場的作用下，Na+和H+向陰極移動，Cl-和OH-向陽極移動．
在陽極，由於Cl-比OH-容易失去電子，所以Cl-失去電子被氧化生成Cl2．
在陰極，Na+不得電子而H+得到電子被還原生成H2．H+得電子後，使水電離向右移動，因此，陰極產物包括H2和OH-．
( 陰陽極反應，我想在此就不用寫了吧。大家應該都知道的。)
工業上電解飽和食鹽水是用塗有鈦、釕等氧化物的鈦網作陽極，用碳鋼網作陰極．
二、電解飽和食鹽水制燒鹼必須解決兩個主要問題
第一個問題是：避免生成物氯氣與氫氣混合，和氯氣接觸NaOH溶液．因為氯氣與氫氣混合遇火或遇強光會爆炸， 氯氣接觸NaOH溶液會反應生成NaCl和NaClO，使產品不純．
第二個問題是：飽和食鹽水必須精製．因為粗鹽水電解會損壞離子交換膜．
(1)離子交換膜
使用離子交換膜能解決上述第一個問題．
離子交換膜屬於功能高分子材料．離子交換膜分為陽離子交換膜和陰離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子穿過，不許陰離子和氣體分子穿過；陰離子交換膜只允許陰離子穿過，不許陽離子和氣體分子穿過．
在電解飽和食鹽水制燒鹼的工業上，使用陽離子交換膜如下圖所示．陽離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室，使陰極產物氫氣和NaOH溶液與陽極產物氯氣分開，避免混合和接觸．
另外，在電解過程中，陽極室Cl-減少，陰極室H+減少而OH-增多，Na+從陽極室穿過陽離子交換膜進入陰極室，使溶液中的電荷得以平衡．
工業上通過電解飽和食鹽水而獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液．再通過蒸發氫氧化鈉溶液而獲得固體氫氧化鈉．
注意：為什麼強調電解飽和食鹽水，是因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解量較小．
『肆』 水分子能通過陽離子交換膜嗎為什麼
一般認為不能，陽離子交換膜一般能使陽離子通過，主要是H+、Na+等。
在高中，有兩個地方用到：
1、陽離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水。
2、陽離子交換膜進行硬水的軟化，除去Ca2+、Mg2+離子。
『伍』 電化學陽陰離子交換膜可不可以這樣理解使
陽離子交換膜理論上只允許陽離子通過
陰離子交換膜理論上只允許陰離子通過
質子交換膜理論上只允許質子通過
『陸』 電解池中「陰離子交換膜」的作用是為了把電解池中的陰離子都通過「陰離子交換膜」進入陰極么
陰離子交換膜是只允許陰離子通過，不可能所有陰離子都過去，這個主要是為了阻止某些副反應的發生。
『柒』 陰離子交換交換膜能讓水分子通過嗎
水分子要比離子大得多，是難以通過陰離子交換膜的。
陽離子交換膜一般內能使陽離子通過，主要是H+、容Na+等。
陰離子交換膜的本質是一種鹼性電解質，對陰離子具有選擇透過性作用，因此還被稱為離子選擇透過性膜。一般以-NH3+、-NR2H+或者-PR3+等陽離子作為活性交換基團，並且在陰極產生OH-作為載流子，經過陰離子交換膜的選擇透過性作用移動到陽極。
陰離子交換膜具有非常廣泛的應用，它是分離裝置、提純裝置以及電化學組件中的重要組成部分，在氯鹼工業、水處理工業、重金屬回收、濕法冶金以及電化學工業等領域都起到舉足輕重的作用
『捌』 【化學--化學與技術】（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸
（1）①陰離抄子交換膜只允襲許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜a和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜a是陰離子交換膜，
故答案為：陰離子交換；
②處理含硝酸銀廢液，利用電解原理對硝酸銀電解使銀析出，所發生反應的化學方程式為4AgNO3+2 H2O
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