配製EDTA為何要過濾

1. edta的配置時為什麼要加去離子水

EDTA溶液配製參考步驟1、0.02mol⋅L-1EDTA標准溶液的配製在台秤上稱取3.8g乙二胺四乙酸二鈉，溶於100mL去離子水中，微熱溶解後，轉移到500mL試劑瓶中，再加入400mL去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。2、以CaCO3為基準物標定EDTA溶液（1）0.02mol⋅L-1鈣標准溶液的配製准確地稱取在110℃乾燥的CaCO3基準物0.3～0.4g（准確至0.1mg）於小燒杯中，蓋以表面皿，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加1:1的HCl3～5mL，用水把可能濺到表面皿上的溶液沖洗杯中，加熱至完全溶解。冷卻後，將溶液定量轉移到250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。（2）標定a．強鹼性介質中用此法用25mL移液管移取鈣標准溶液25.00mL於250mL的錐形瓶，加入25mL水、2mL鎂溶液、5mL10%NaOH溶液和綠豆大小的鈣指示劑，搖均勻後，用EDTA溶液滴定到溶液由紅色變為藍色，即為終點，記錄消耗EDTA溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗EDTA溶液的體積，計算EDTA標准溶液的准確濃度。b.氨性緩沖溶液中用此法用25mL移液管移取鈣標准溶液25.00mL於250mL的錐形瓶，加入10mLpH≈10氨緩沖溶液和2滴鉻黑T指示劑，搖均勻後，用EDTA溶液滴定到溶液由紫紅色變為藍綠色，即為終點，記錄消耗EDTA溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗EDTA溶液的體積，計算EDTA標准溶液的准確濃度。3、以ZnO為基準物標定EDTA溶液（1）0.02mol⋅L-1鋅標准溶液的配製准確稱取在800～1000℃灼燒過的ZnO基準物0.2～0.3g（准確至0.1mg）於小燒杯中，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加1:1的HCl5mL，同時攪拌至完全溶解。然後，將溶液定量轉移到250mL容量瓶中，稀釋至刻度並搖均勻。（2）標定用25mL移液管移取鋅標准溶液於250mL的錐形瓶，加入約30mL水，2滴二甲酚橙指示劑，搖均勻後，先加1:1的氨水至溶液由黃色剛變橙色，然後滴加20%六次甲基四胺至溶液呈穩定的紫紅色後，再多加3mL。用EDTA溶液滴定到溶液由紫紅色變為亮黃色，即為終點，記錄消耗EDTA溶液的體積。平行三次，要求消耗體積的極差小於0.05mL。根據ZnO的質量和消耗EDTA溶液的體積，計算EDTA標准溶液的准確濃度。

2. 標准溶液EDTA的配製問題

EDTA溶解度較小，需加熱才能溶解，也許你加熱時間不夠，EDTA還未完全溶解，NaOH可以不加。

3. 怎樣標定EDTA

以二甲酚橙為指示劑標定EDTA

用移液管吸取Zn2+標准溶液25.00mL於錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指示劑，滴加20%六次甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA標准溶液滴定溶液由紫紅色變為黃色時即為終點。重復滴定3次，計算EDTA標准溶液的濃度，並求平均值。

0.01 mol/LCa2+標准溶液的配置

置CaCO3基準物質於稱量瓶中，在110℃烘箱中乾燥2h ，冷卻後置於乾燥器中再冷卻至室溫後，用差減法准確稱取0.25～0.28g於150mL燒杯中，先以少量水濕潤，蓋上表面皿，

從燒杯嘴邊逐滴加入（防止反應產生的CO2使CaCO3濺出損失）約5mL（1+1）HCl溶液至完全溶解，加蒸餾水50mL,加熱微沸幾分鍾以除去CO2。

冷卻後用少量蒸餾水沖洗燒杯內壁和表面皿，轉移至250mL容量瓶中定容，搖勻，計算標准Ca2+的濃度。

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EDTA用途

EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。

也是水的處理劑。EDTA還是一種重要的指示劑，可是用來滴定金屬鎳，銅等 ，用的時候要與氨水一起使用，才能起指示劑的作用。

4. edta溶液配製步驟

EDTA溶液配製參考步驟

1、0.02mol⋅L-1 EDTA 標准溶液的配製

在台秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶於 100mL 去離子水中，微熱溶解後，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。

2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鈣標准溶液的配製

准確地稱取在 110℃ 乾燥的CaCO3基準物 0.3～0.4g（准確至 0.1mg）於小燒杯中，蓋 以表面皿，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL，用水把可能濺到表面 皿上的溶液沖洗杯中，加熱至完全溶解。冷卻後，將溶液定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。
（2）標定

a．強鹼性介質中用此法

用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 25 mL 水、2mL 鎂溶液、 5mL 10%NaOH 溶液和綠豆大小的鈣指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到 溶液由紅色變為藍色，即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積 的極差小於 0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗 EDTA溶液的體積，計算 EDTA標准溶液的
准確濃度。
b.氨性緩沖溶液中用此法

用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 10mL pH≈ 10 氨緩沖溶液和 2 滴鉻黑 T 指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為藍綠色， 即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 CaCO3 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。

3、以 ZnO 為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鋅標准溶液的配製

准確稱取在 800～1000℃ 灼燒過的 ZnO 基準物 0.2～0.3g（准確至 0.1mg）於小燒杯中， 加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 5mL，同時攪拌至完全溶解。然後，將溶液 定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度並搖均勻。

（2）標定

用 25mL 移液管移取鋅標准溶液於 250mL 的錐形瓶，加入約 30mL 水，2 滴二甲酚橙指 示劑，搖均勻後，先加 1:1 的氨水至溶液由黃色剛變橙色，然後滴加 20% 六次甲基四胺至溶 液呈穩定的紫紅色後，再多加 3mL。用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為亮黃色，即為 終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積。平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 ZnO 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。

5. 配製0.1mol/lEDTA標准溶液的步驟（EDTA分子量372）

你是高中還是大學？

高中：

1. 計算：假定配置500 mL溶液，EDTA的質量 = 372 * 0.05 = 18.6 g

2. 稱量：稱取18.6 g EDTA

3. 溶解：將EDTA置於燒杯中，加水溶解

4. 轉移：將溶液轉移到500 mL容量瓶中

5. 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也轉移到容量瓶中

6. 定容：加水，液面離容量瓶頸刻度線下2~3 cm 時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切

7. 搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。

8. 裝瓶備用。

大學：

1. 粗稱 EDTA 18.6 g，加水溶解後定容至500 mL容量瓶中，

2. 用基準物質（Zn、CaCO3等，具體用哪種，取決於你要測的樣品，標測一致）標定粗配的EDTA溶液，得精確濃度（4個有效數字）。

3. 儲存備用。

6. EDTA溶液怎麼配製、怎麼標定

EDTA的制備： 由乙二胺與一氯乙酸在鹼性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。 實驗室製法： 稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻迴流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精製後得純品。 生產原理： 由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化製得： 反應1也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到： 反應2工藝流程 工藝流程原料配比(kg/t) 氯乙酸(95%) 2000 燒鹼(工業品) 880 乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500 〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕 主要設備 成鹽鍋 縮合反應罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機 貯槽 乾燥箱 操作工藝 在800L不銹鋼縮合反應罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待酚酞指示劑不顯鹼性後再加入下一批，最後反應物呈鹼性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不小於3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根反應。烘乾，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，採用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應產物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。 質量指標 含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01% 灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001% 在Na2CO3中溶解度 合格 編輯本段質量檢驗(1)含量測定 採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。 (2)灼燒殘渣測定 按常規方法進行。 安全措施 (1)生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。 (2)產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。 CAS No.： 60-00-4

7. EDTA 標准溶液 0.1M/L的EDTA如何配置與標定,還有計算公式

1． 0.1mol·L-1EDTA溶液的配製
稱取乙二胺四乙酸二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O）40g,加入1000mL水,加熱使之溶解,冷卻後搖勻,如混濁應過濾後使用.置於玻璃瓶中,避免與橡皮塞、橡皮管接觸.貼上標簽.
2． 鋅標准溶液的配製
准確稱取約0.16g於800℃灼燒至恆量的基準ZnO,置於小燒杯中,加入0.4mL鹽酸,溶解後移入200mL容量瓶,加水稀釋至刻度,混勻.
3． EDTA溶液濃度的標定
吸取30.00~35.00mL鋅標准溶液於250mL錐形瓶中,加入70mL水,用40%氨水中和至pH為7~8,再加10mL氨水-氯化銨緩沖液（pH=10）,加入少許鉻黑T指示劑,用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色轉變為純藍色.記下所消耗的EDTA溶液的體積,根據消耗的EDTA溶液的體積,計算其濃度

8. 0.01mol╱LEDTA標准溶液怎麼配製

1．0.01mol/L
EDTA溶液的配製：
在台稱上稱取乙二胺四乙酸二鈉3.7克，溶解於300～400mL溫水中，稀釋至1升，如混濁，應過濾，轉移至1000mL細口瓶中，搖勻，貼上標簽，註明試劑名稱、配製日期、配製人。

9. edta標准溶液的配製方法及注意事項

EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算：
，取三次測定的平均值。