『壹』 請問樹脂，在化學符號里的符號是什麼怎麼寫
樹脂是一大類物質的總稱，有很多分類、很多種結構，無法籠統的寫化學式。專
樹脂通常是指受熱後有軟化或熔融范屬圍，軟化時在外力作用下有流動傾向，常溫下是固態、半固態，有時也可以是液態的有機聚合物。
嚴格來講，樹脂是一種酚醛結構的化學物質，種類有很多，廣泛應用於我們的輕工業和重工業當中，我們日常的生活當中也經常時候到，比如塑料、樹脂眼鏡，塗料。
樹脂有天然樹脂和合成樹脂之分。
天然樹脂是指由自然界中動植物分泌物所得的無定形有機物質，包括松香、琥珀、蟲膠等。
合成樹脂是指由簡單有機物經化學合成或某些天然產物經化學反應而得到的樹脂產物，包括環氧樹脂、酚醛樹脂、丙烯酸樹脂、不飽和聚酯樹脂、離子交換樹脂、氨基樹脂、有機硅樹脂、聚醯胺樹脂、脲醛樹脂、聚氨酯樹脂等。
『貳』 對自然界中的混合物進行分離
分離純水，（1）減壓蒸餾法製得蒸餾水，蒸餾水的礦物質含量很低，純度比較高，能滿足絕大部分實驗需要，但能耗比較高。（2）離子交換樹脂，離子交換樹脂可吸附水中絕大部分的礦物質以及其他雜質，通過離子交換樹脂制的水純度高，目前應用也比較廣泛。
分離礦物質，（1）比較笨的方法就是蒸干水分，但水中礦物質含量很少，因此需要蒸干大量的水，能耗極高，不建議使用。（2）使用一種物質對礦物質進行吸附，這個目的使用離子交換樹脂也可以做到，它能吸附大部分離子。
這個目前的方法就是空氣液化，在-83℃下，O2液化，N2仍然是氣態，根據沸點不同的原理。
這個也是液化，根據N2和O2的沸點不同，-83℃除去O2，再冷卻到-96℃，得到較純凈的N2
分離提純的方法不拘泥於物理變化還是化學變化。在可能的條件下使樣品中的雜質或使樣品中各種成分分離開來的變化都可以使用。常用的分離提純的方法有以下幾種：
1.分級結晶法。這種方法常用加熱蒸發溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶質結晶析出。經反復的操作可以達到分離提純的目的。
2.分步沉澱法。這種方法常選用適宜的試劑或調節pH，使溶液中的某一部分沉澱析出。經反復的操作，也可達到分離提純的目的。
3.選擇性氧化還原法。用適宜的氧化劑或還原劑，使混合物中的某些成分氧化或還原，並進一步達到分離提純的目的。
4.吸收、吸附法。用適宜的試劑吸收混合物中的某些成分，例如用燒鹼吸收混合氣體中的二氧化碳。或者用適宜的物質吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，從而達到分離提純的目的。
5.液液溶劑萃取法。選用適宜的溶劑，把混合物中的某些成分溶解吸收，從而達到分離提純的目的。
6.蒸餾法。控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的成分分步冷凝析出，從而達到分離提純的目的。
7.層析法
『叄』 離子交換法淡化海水屬於化學變化還是物理變化
使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換，如離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發生的反應為：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，屬於化學變化，高中化學。
『肆』 有哪位好心的專業人士告訴我離子交換樹脂可用於哪些工業 小弟是高中選修化學的。在這邊先感謝他了。
污水處理行業，去除重金屬離子，銅鎳鋅汞等等；濕法冶金行業，鎵提取回等；醫葯行業，掩苦劑，答崩解劑，葯效緩釋劑，等等；製糖業，脫色樹脂等等;樟腦油合成化工，生物柴油，等等的催化劑樹脂;固相肽合成樹脂;凈水處理，超純水制備，拋光樹脂，混床樹脂等;大孔提取吸附樹脂，用於醫葯，生物科技，等等;許多行業都有用到離子交換樹脂的。北京華豫清源國際貿易有限公司，杜笙離子交換樹脂
『伍』 離子交換膜的原理是什麼
離子交換膜又稱離子選擇透過性膜。
按其功能和結構的不同，可分為陽離子交換膜、陰離子交換膜、兩性交換膜、鑲嵌離子交換膜、聚電解質復合膜5種。離子交換膜的構造和離子交換樹脂相同，但為膜的形式。
離子交換膜可製成均相膜和非均相膜兩類。採用高分子的加工成型方法製造。①均相膜。先用高分子材料如丁苯橡膠、纖維素衍生物、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚偏二氟乙烯、聚丙烯腈等製成膜，然後引入單體如苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯等，在膜內聚合成高分子，再通過化學反應引入所需功能基。也可通過甲醛、苯酚等單體聚合製得。②非均相膜。用粒度為200～400目的離子交換樹脂和普通成膜性高分子材料如聚苯乙烯、聚氯乙烯等充分混合後加工成膜製得。為免失水乾燥而變脆破裂，須保存在水中。
離子交換膜主要應用於海水淡化，甘油、聚乙二醇的除鹽，放射性元素、同位素及氨基酸的分離，有機物及無機物純化，放射性廢液處理，燃料電池隔膜及選擇性電極等。
『陸』 樹脂脫色原理是什麼
大孔樹脂脫色原理；
色素一般以一種有機酸的形式存在，所以從交版流方式方面權來分，脫色樹脂一般分兩類，即離子交流樹脂和大孔吸附樹脂。離子交流樹脂是通過離子交流抵達脫色效果，大孔吸附樹脂是通過比表面積和網孔孔容孔徑吸附抵達脫色效果。
比方澱粉糖離交脫色用D354FD大孔弱鹼樹脂進行脫色，結尾也可以用SD300進行精製脫色和去掉雜質異味。也可以選擇大孔強鹼陰樹脂進行脫色。大孔樹脂吸附原理：大孔吸附樹脂是以苯乙烯和丙酸酯為單體,參與乙烯苯為交聯劑,甲苯、二甲苯為致孔劑,它們彼此交聯聚合形成了多孔骨架結構。
樹脂一般為白色的球狀顆粒,粒度為20～60 目,是一類含離子交流集團的交聯聚合物,它的理化性質安穩,不溶於酸、鹼及有機溶劑,不受無機鹽類及強離子低分子化合物的影響。樹脂吸附作用是依託它和被吸附的分子(吸附質) 之間的范德華引力,通過它無量的比表面進行物理吸附而工作,使有機化合物根據有吸附力及其分子量大小可以經一定溶劑洗脫分隔而抵達分別、純化、除雜、濃縮等不一樣目的
『柒』 關於海水淡化的高一化學題
海水淡化即利用海水脫鹽生產淡水。是實現水資源利用的開源增量技術，可以增加淡水總量，且不受時空和氣候影響，可以保障沿海居民飲用水和工業鍋爐補水等穩定供水。
從海水中取得淡水的過程謂海水淡化。 現在所用的海水淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、以及可實現盈利的碳酸銨離子交換法，目前應用反滲透膜的反滲透法以其設備簡單、易於維護和設備模塊化的優點迅速佔領市場，逐步取代蒸餾法成為應用最廣泛的方法。
世界上有十多個國家的一百多個科研機構在進行著海水淡化的研究，有數百種不同結構和不同容量的海水淡化設施在工作。一座現代化的大型海水淡化廠，每天可以生產幾千、幾萬甚至近百萬噸淡水。淡化水的成本在不斷地降低，有些國家已經降低到和自來水的價格差不多。某些地區的淡化水量達到了國家和城市的供水規模。
海水淡化主要是為了提供飲用水和農業用水，有時食用鹽也會作為副產品被生產出來。海水淡化在中東地區很流行，在某些島嶼和船隻上也被使用。
我國已建和即將建成的工程累計海水淡化能力約為60萬噸/日，從政策規劃來看，未來十年內行業市場容量有5倍以上的成長空間，前景較為樂觀。淡化海水成本已降到4-5元/噸，經濟可行性已經大大提升，考慮到未來技術進步帶來的成本下降，以及策扶等因素，未來海水淡化產業有望出現爆發式增長。
『捌』 高中化學
溶液通過樹脂後，Mg2+被交換成H+，注意電荷守恆，Mg2+是二價的，所以0.001mol的Mg2+交換出來的H+為0.002mol，溶液的總體積為200mL（100+100），H+濃度為0.01mol/L，即溶液的pH=2
『玖』 高中化學選修2知識點
化學選修2《化學與技術》
第一單元 走進化學工業
教學重點（難點）：
1、化工生產過程中的基本問題。
2、工業制硫酸的生產原理。平衡移動原理及其對化工生產中條件控制的意義和作用。
3、合成氨的反應原理。合成氨生產的適宜條件。
4、氨鹼法的生產原理。復雜鹽溶液中固體物質的結晶、分離和提純。
知識歸納：
1
制硫酸
反應原理
造氣：S+O2==SO2 (條件 加熱)
催化氧化：2SO2+O22SO3
吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。
原料選擇
黃鐵礦：FeS2 硫磺：S
反應條件
2SO2+O22SO3 放熱 可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）
轉化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。
釩觸媒：V2O5
三廢處理
廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
廢水：酸性，用鹼中和
廢渣：黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。
局部循環：充分利用原料
能量利用
熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。
2
制氨氣
反應原理
N2+3H22NH3 放熱、可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）
反應條件：鐵觸媒 400～500℃，10MPa～30MPa
生產過程
1、造氣：N2:空氣（兩種方法，(1)液化後蒸發分離出氮氣和液氧，沸點N2－196℃，H2－183℃；(2)將氧氣燃燒為CO2再除去）。
H2:水合碳氫化合物（生成H2和CO或CO2）
2、凈化：避免催化劑中毒。
除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O
除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內合成氨。出來的混合氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩餘原料氣體再送入合成塔。
工業發展
1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進（磁鐵礦）3、環境保護
三廢處理
廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環。
CO2－生產尿素、碳銨。
廢液：含氰化物污水－生化、加壓水解、氧化分解、化學沉澱、反吹回爐等。
含氨污水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。
廢渣：造氣階段產生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。
3
制純鹼
氨鹼法
（索爾維）
1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl
2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
缺點：CO2來自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O
CaCl2的處理成為問題。和NaCl中的Cl－沒有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不夠充分。
聯合法
（侯德榜）
與氨氣生產聯合起來：
NH3、CO2都來自於合成氨工藝；這樣NH4Cl就成為另一產品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環境污染，NaCl利用率達96％。
資料：
一、硫酸的用途肥料的生產。
硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；
和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； 濃硫酸的氧化性。
（ 1） 2Fe + 6H2SO4 (濃) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O （鋁一樣）
（2）C + 2H2SO4 ( 濃) 2SO2 + CO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (濃) 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
（3）H2S + H2SO4 (濃) = S + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4 (濃) = Br2 + SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4(濃) = 4I2 + H2S + 4H2O
（4）2NaBr + 3H2SO4 (濃) = 2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2S ¯ + 3SO2 + 6H2O
（5）當濃硫酸加入膽礬時，濃硫酸吸水，膽礬脫水，產生白色沉澱。
二、氨氣
1、氮肥工業原料 與酸反應生成銨鹽
2、硝酸工業原料 能被催化氧化成為NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高溫）
3、用作製冷劑 易液化，汽化時吸收大量的熱
三、純鹼
燒鹼（學名氫氧化鈉）是可溶性的強鹼。它與燒鹼並列，在工業上叫做「兩鹼」。燒鹼和純鹼都易溶於水，呈強鹼性，都能提供Na＋離子。1、普通肥皂。
高級脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純鹼來代替燒鹼制肥皂。
第二單元 化學與資源開發利用
教學重點（難點）：
1、 天然水凈化和污水處理的化學原理，化學再水處理中的應用和意義。
硬水的軟化。中和法和沉澱法在污水處理中的應用。
2、 海水曬鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡單過程。氯鹼工業的基本反應原理。
從海水中獲取有用物質的不同方法和流程。
3、 石油、煤和天然氣綜合利用的新進展。
知識歸納：
方法
原理
天然水的凈化
混凝法
混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等
Al3++3H2O3H++Al(OH)3
絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質聚沉）。
生活用水凈化過程：混凝沉澱－過濾－殺菌
化學軟化法
硬水：含有較多的Ca2+,Mg2+的水，較少或不含的為軟水。
不利於洗滌，易形成鍋垢，降低導熱性，局部過熱、爆炸。
暫時硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加熱法
永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。
2、葯劑法：純鹼、生石灰、磷酸鹽
3、離子交換法：離子交換樹脂，不溶於水但能與同電性離子交換
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+
污水處理
物理法
一級處理：格柵間、沉澱池等出去不溶解的污染物。預處理。
（微）生物法
二級處理：除去水中的可降解有機物和部分膠體污染物。
化學法
三級處理：中和法－酸性廢水（熟石灰），鹼性廢水（硫酸、CO2）
沉澱法－含重金屬離子的工業廢水（沉澱劑，如S2-）
氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法）
方法
原理
鹽的利用
海水制鹽
蒸發法（鹽田法）
太陽照射，海水中的水分蒸發，鹽析出。
鹽田條件：地點（海灘、遠離江河入海口）、氣候。
鹽田劃分：貯水池、蒸發池、結晶池。
苦鹵：分離出食鹽的母液。
食鹽利用
電解（氯鹼工業）
2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
陽極：2Cl－-2e－＝Cl2↑ 陰極：2H++2e－＝H2↑
海水提溴
吹出法
1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
2、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br2
3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯氣氧化氫溴酸。
海水提鎂
具體過程
海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg
鹼（貝殼）/過濾 鹽酸 乾燥/電解
海水提取重水
蒸餾法、電解法、化學交換法、吸附法
了解化學交換法
化工
目的
石油
分餾（常壓、減壓）（物理）
把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等輕質油，但產量較低。
裂化（化學）
獲得更多輕質油，特別是汽油。斷鏈。
列解（化學）
獲得重要有機化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。
煤
關注問題
提高燃燒熱效率，解決燃燒時的污染，分離提取化學原料。
干餾
隔絕空氣加熱。得焦爐氣（H2、CH4、乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物，進一步提取）、焦炭（金屬冶煉）等。
氣化
利用空氣或氧氣將煤中的有機物轉化為可燃性氣體。C＋水
液化
把煤轉化為液體燃料的過程。
直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油（內蒙古）。
間接液化：先轉變為CO和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。
一碳化學
以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學。
CO：煤 CH4：天然氣。
電解飽和食鹽水中。
正陽失，負陰得。
陽極：活性電極，放電順序：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F -
陰極： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（1）在電解飽和食鹽水中， 陽極有氣泡產生，有刺激性味道的氣體，濕潤的KI-澱粉試紙變藍。陰極有氣泡，可燃氣體。
（2）如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那麼可以互換（反應不變）；但如果原來陰極用的是鐵棒，那麼不能互換，若互換，鐵作陽極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H++2e-=H2；陰極產生的氫氧根離子會和陽極產生的亞鐵離子在溶液中反應，生成氫氧化亞鐵（白色沉澱，不穩定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。
（3）陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
（4）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那麼電子被電源正極吸收，Fe會變成鐵離子，從而進入電解液中，你會很快看到鐵棒不見了。那至於為什麼用炭棒而不用Pt，則是價格關系。炭棒便宜。
而陰極接在電源負極上，電源負極在不斷產生電子，所以掛什麼並沒有什麼大的關系，掛鐵的話，反而保護了鐵不變為鐵離子。其實負極掛炭棒什麼的，也可。在工業生產中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網，增大反應接觸面。而炭不易做成網狀，所以選用炭棒。
第三單元 化學與材料的發展
教學重點（難點）：
1、硅氧四面體的特殊性，一些無機非金屬材料生產的化學原理。
形成對化學與材料發展關系比較全面的認識。
2、金屬冶煉的原理，金屬腐蝕的原理和防腐方法。
電解、電鍍的原理。
3、常見高分子材料的生產原理。
知識歸納：
一、 無機非金屬材料
原料
成分
生產原理
性能、用途
傳統硅酸鹽材料
陶瓷
黏土
高溫燒制
抗氧化、抗酸鹼腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術品
玻璃
石英砂、石灰石、純鹼
Na2SiO3CaSiO3
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3類似
光學玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。
水泥
石灰石、黏土
硅酸二三鈣鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣
磨成粉－煅燒－加石膏等－粉磨
水硬性，用作建築材料。
混凝土：水泥、砂子、碎石
新材料
碳化硅
SiO2,C
SiC
SiO2+CSiC+CO↑
結構與金剛石相似，硬度大，優質磨料，性質穩定，航天器塗層材料。
氮化硅
高純Si、N2
Si3N4
3Si＋2N2Si3N4
3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl
熔點高、硬度大、化學性質穩定，製造軸承、氣輪機葉片、發動機受熱面。
單質硅
高純焦炭、石英砂
Si
SiO2＋2CSi+2CO↑
=SiHCl3+H2
SiHCl3+H2Si+3HCl
半導體工業
金剛石
CH4
C
CH4=====C（金剛石）＋2H2
研磨材料
其餘新材料
C60（新型貯氫材料）、超導材料等
二、 金屬材料
金屬活動順序表：
標出金屬冶煉的方法及范圍：
原料
裝置
原理
煉鐵
鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
高爐
還原劑CO的生成：C+O2==CO2 CO2+C==2CO
生鐵形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
煉鋼
生鐵
氧氣頂吹轉爐
降低C％:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe
除雜質:FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫
添加合金元素：Cr、Mn、Ni
煉鋁
鋁土礦、純鹼、石灰、煤、燃料油
電解槽
鋁土礦溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氫氧化鋁析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
氫氧化鋁脫水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑
冰晶石(Na3AlF6)－氧化鋁熔融液,少量CaF2
陽極：6O2—12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al
金屬腐蝕及防護：
分類
實例
金屬腐蝕原理
化學腐蝕
氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮
電化學腐蝕
原電池反應，例如鋼材
吸氧腐蝕（大多）：陰極1/2O2+H2O+2e-=2OH- 陽極Fe-2e-=Fe2+
析氫腐蝕（酸性）：陰極2H++2e-=H2 陽極Fe-2e-=Fe2+
金屬防腐方法
氧化膜
用化學方法在鋼鐵、鋁的表面形成緻密氧化膜
電鍍
鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發生化學變化的金屬，原理）
其餘
改善環境、犧牲陽極（原電池的負極）、外加電流等
三、 高分子材料
分類：天然高分子：澱粉、纖維素、蛋白質
合成高分子：聚×××
合成方法
舉例
基本概念
加成聚合反應
聚氯乙稀：
聚苯乙烯：
單體：
鏈節：
聚合度：
縮合聚合反應
滌綸：
塑料分類
結構
性質
舉例
熱塑性
線型
溶解於一些有機溶劑，一定溫度范圍會軟化、熔融，加工成形
聚乙烯
熱固性
體型
不易溶於有機溶劑，加熱不會熔融
酚醛樹脂
高分子材料降解分類：生物降解、光降解、化學降解
廢舊高分子材料的再利用途徑：（1）再生、改性重新做成有用材料和製品；（2）熱裂解或化學處理的方法制備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用。
化學肥料
實例
生產原理
氮肥
尿素
2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2+H2O
硝酸銨
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3
其餘：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等
磷肥
過磷酸鈣/普鈣
硫酸處理。成分：Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
其餘：重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2，鈣鎂磷肥、KH2PO4等
鉀肥
草木灰K2CO3，氯化鉀，硫酸鉀、硝酸鉀等
復合肥料
銨磷復合肥、硝磷復合肥、硝酸銨、 KH2PO4等
農葯
實例
作用、影響
殺蟲劑
有機氯（DDT 、六六六 、DDE）有機磷、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等。
防治有害生物，提高農作物產量。影響生物群落、土壤、大氣、水等。
殺菌劑
波爾多液（硫酸銅、石灰）、石灰硫磺合劑等、除草劑等
植物生長調節劑
乙烯利、矮壯素等
肥皂
通式
肥皂成分
高級脂肪酸鈉（鉀）
RCOONa或RCOOK
生產原理
油脂水解/鹼性條件
去污原理
水中電離
RCOONa=RCOO-+Na+
親油基（憎水基）
RCOO-
親水基
Na+
主要作用
使肥皂、油污、水之間發生潤濕、乳化、起泡
簡單圖示
第四單元 化學與技術的發展教學重點（難點）：1、化肥為農作物補充必要的營養元素，主要化肥的生產原理；了解農葯的組成、結構和性 質是決定其防治病蟲害效果的關鍵因素。化肥、農葯的使用及其對環境的影響。2、了解肥皂、合成洗滌劑的組成、特點、性質及其生產原理。3、通過典型實例了解精細化學品的生產特點，體會化學與技術發展在滿足生產和生活需要中的不可替代作用。知識歸納:
合成洗滌劑
故態：洗衣粉 液態：洗潔凈
主要成分
烷基苯磺酸鈉
生產原理
結構優化
1、確定合適的碳鏈長度（12～18）。（過長水溶性降低，過短水溶性過強）2、不含支鏈的烴基。（容易生物降解）3、合理配方。（提高綜合性能，環境污染、增白、香味等）
工業味精：表面活性劑。用量少，能顯著降低水與空氣或其他物質的界面張力（表面張力）， 提高工業生產效率，提高產品質量和性能。
『拾』 高中化學題
除去水中離子態雜質製得高純水，目前用得最為普通的方法就是離子交換。離子交換是用一種稱為離子交換樹脂的物質來進行的。離子交換樹脂遇水溶液時，能夠從水溶液中吸著某種(類)離子，而把本身所具有的另外一種相同電荷符號的離子等摩爾量地交換到溶液中去，這種現象稱為離子交換
離子交換樹脂是一類具有離子交換功能的高分子材料。在溶液中它能將本身的離子與溶液中的同號離子進行交換。按交換基團性質的不同，離子交換樹脂可分為陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂兩類。
陽離子交換樹脂大都含有磺酸基（—SO3H）、羧基（—COOH）或苯酚基（—C6H4OH）等酸性基團，其中的氫離子能與溶液中的金屬離子或其他陽離子進行交換。例如苯乙烯和二乙烯苯的高聚物經磺化處理得到強酸性陽離子交換樹脂，其結構式可簡單表示為R—SO3H，式中R代表樹脂母體，其交換原理為
2R—SO3H＋Ca2＋ （R—SO3）2Ca＋2H+
這也是硬水軟化的原理。
陰離子交換樹脂含有季胺基[-N（CH3）3OH]、胺基（—NH2）或亞胺基（—NH2）等鹼性基團。它們在水中能生成OH-離子，可與各種陰離子起交換作用，其交換原理為
R—N（CH3）3OH＋Cl- R—N（CH3）3Cl＋OH-
由於離子交換作用是可逆的，因此用過的離子交換樹脂一般用適當濃度的無機酸或鹼進行洗滌，可恢復到原狀態而重復使用，這一過程稱為再生。陽離子交換樹脂可用稀鹽酸、稀硫酸等溶液淋洗；陰離子交換樹脂可用氫氧化鈉等溶液處理，進行再生。
離子交換樹脂的用途很廣，主要用於分離和提純。例如用於硬水軟化和製取去離子水、回收工業廢水中的金屬、分離稀有金屬和貴金屬、分離和提純抗生素等。