純水裡面放點鹽為什麼點位增高

㈠ 為什麼鹽水的沸點比水高，凝固點比水底

高於100攝氏度，由鹽的濃度不同而不同。

液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴，池回塘或者海洋答。但是能量很高的水分子可以克服這種將與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。

隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。

(1)純水裡面放點鹽為什麼點位增高擴展閱讀：

注意事項：

1、鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水。

2、氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。

3、水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。

㈡ 為什麼加鹽可以降低水的凝固點

加鹽可以降低水的凝固點，主要原因是鹽離子的存在降低了水的蒸汽壓。具體來說：

• 鹽離子占據水分子的位置：當鹽溶解在水中時，鹽離子會占據水分子表面的部分位置，這導致水分子間的相互作用受到干擾，進而影響了水的蒸汽壓。
• 蒸汽壓下降：由於鹽離子的存在，水溶液的蒸汽壓相比於純水會降低。而凝固點是水的蒸汽壓與冰的蒸汽壓相等時的溫度。在加鹽後，由於水的蒸汽壓下降，而冰的蒸汽壓保持不變，因此需要更低的溫度才能使兩者的蒸汽壓重新相等。
• 凝固點降低：為了維持蒸汽壓的平衡，加入鹽後的水溶液需要在更低的溫度下才能達到凝固點，這就是加鹽可以降低水的凝固點的原因。

綜上所述，加鹽通過影響水的蒸汽壓，進而改變了水的凝固點，使得水在更低的溫度下才能結冰。

㈢ 鹽水的凝固點比純水低還是高

在科學實驗中，我們可以觀察到鹽水的凝固點確實比純水要低。這是由於鹽水中的鹽分降低了水的冰點。通常情況下，純水的冰點是0°C，而加入鹽分後，水的冰點會相應降低。例如，含有約10%鹽分的溶液的冰點大約在-0.5°C，而含有約35%鹽分的溶液的冰點則可降至-1.9°C左右。這種現象在製冷和製冰行業中得到了應用，通過使用高濃度的鹽水作為低溫製冷介質來實現製冷效果。然而，當鹽水的濃度超過某一臨界值時，溶解度與溫度的關系會發生改變，這可能導致鹽水凝固點的升高。因此，鹽水的凝固點不僅與鹽的濃度有關，還可能受到其他因素的影響。

㈣ 為什麼一杯普通的水,放進鹽後可以使物體上浮

一杯普通的水放進鹽後可以使物體上浮，主要是因為加鹽提高了水的密度。具體來說：

1. 物體在水中的浮沉原理：物體在水中的浮沉取決於其密度與水密度的相對大小。如果物體的密度大於水的密度，物體會下沉；反之，如果物體的密度小於水的密度，物體會上浮。
2. 加鹽提高水的密度：當向水中加入鹽時，鹽分子會溶解在水中，從而增加水的密度。這意味著，原本密度略大於純水的物體，在加入鹽後，可能會因為水的密度增加而變得小於水的密度，因此會上浮。
3. 浮沉的相對性：需要注意的是，加鹽並不總是能使物體上浮。如果物體的密度本身就很大，即使加入了鹽，水的密度仍然可能小於物體的密度，這時物體還是會下沉。

綜上所述，向水中加鹽可以提高水的密度，從而使得一些原本會下沉的物體上浮，但這並不是絕對的，取決於物體與水密度的相對大小。

㈤ 在水裡放一些鹽或糖，製成的糖水或鹽水。糖水和鹽水與純水的熔點一樣嗎為什麼 用實驗證明。

1. 這個現象的原理是是稀薄溶液的蒸汽壓下降造成的。這是溶液的依數性，即難揮發性非電解質的稀薄溶液的蒸汽壓會下降，所以可使沸點升高，凝固點下降，其實電解質也有依數性，只是電解質離子之間有相互作用，依數性要更大。我們可以用raoult定理計算實際溶液的熔點，對於電解質要引入校正系數，即可算出。所以食鹽，糖水可使凝固點下降。

2. raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB，式中：Tf為溶液的凝固點；Tf°為純溶劑的凝固點；Kf為溶劑的凝固點下降常數，mB為物質B的質量摩爾濃度，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。從raoult定理我們可以知道，凝固點的降低是由於蒸汽壓的降低造成的，與溶液中的粒子的數數目成正相關。

1. 所以以上糖水和鹽水，純水的熔點都不一樣（這里注意糖水和鹽水的濃度是相同，不然結論可能有不同）

2. 方法：取相同濃度鹽水和糖水（這里可以用質量分數，就是分別稱相同質量的鹽和糖，假設2g，然後分別溶到裝有100mL水得燒杯中，充分溶解）；然後再去一個裝有100mL的純水；將三者一同放入冰箱，緩慢冰凍，待形成冰水混合物時用溫度計測定溫度；比較三者溫度。

3. 其實按照raoult定理，可知熔點：鹽水<糖水<純水（糖鹽水質量分數相同）