nh4cl去鐵銹離子方程式

A. 氯化銨除鐵銹的化學式.

6NH4Cl+Fe2O3 ---2FeCl3+6NH3+3H2O

B. 鐵與氯化銨溶液反應嗎若反應什麼現象

氯化銨溶液除鐵銹的化學方程式4fe2o3+6nh4cl=6fe+2fecl3+3n2↑+12h2o
氯化銨溶液酸性非常弱，不足以和鐵發生反應，就像鐵可以在氧氣中燃燒，但不能在空氣中燃燒一樣。
但是，鐵和氯化銨長期共處肯定是會發生一定的腐蝕的，不過現象不明顯罷了。

C. 氯化銨溶液可以除鐵銹那為什麼不與鐵反應

鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。氯化銨水溶液呈弱酸性，二者會發生反應，而鐵和鐵銹不是一種物質，氯化銨水溶液和鐵不會發生反應。

氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用；將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨。

(3)nh4cl去鐵銹離子方程式擴展閱讀

氯化銨主要有兩種生產工藝：用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制鹼法，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品；生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品。氯化銨很容易結塊，通常用添加防結塊劑的方式來防止產品結塊。

生銹是一種化學反應，當鐵放的時間長了就會生銹。鐵容易生銹，除了由於它的化學性質活潑以外，同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而，只有水也不會使鐵生銹，只有當空氣中的氧氣溶解在水裡時，氧在有水的環境中與鐵反應，才會生成氧化鐵的東西，這就是鐵銹。

鐵銹是一種棕紅色的物質，它不像鐵那麼堅硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹後，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就生銹得更快了。鐵在生銹時會更重,大約是原來的3至5倍的重量。

D. 氯化銨溶液可以除鐵銹，但為什麼不與鐵反應呢

氯化銨是一種弱鹼鹽，發生水解反應，其溶液呈弱酸性，而鐵銹主要是氧化鐵會與酸性溶液反應。由於其水解，酸性很小並不與鐵反應。
涉及到的反應有
NH4+
+
H2O=NH3.H2O
+
H+
6H+
Fe2O3=2Fe3+
+3H2O

E. 焊接金屬時用氯化銨除鐵銹

【分析】 這個反應是氧化還原反應，根據方程式物質中Fe元素化合價的降低數和N元素化合價的升高數相等，可以配平該化學方程式。化合價升高的物質作還原劑被氧化，所以 被氧化。配平化學方程式之後就可以計算出生成標准狀況下2.24L即0.1mol的氮氣時轉移的電子數目為0.6 。化學方程式中出現單質Fe和 ，由鄰位轉化規律可以知道它們可能會相互反應向中間價態 轉化。 【點評】 根據化合價的升高或降低判斷氧化劑還原劑，根據化合價升高數與降低數相等配平氧化還原反應方程式。

F. 為什麼NH4Cl溶液可去除鐵銹

因為NH4Cl在水中電離出的銨根離子銨根水解使溶液顯酸性，NH4+ + H20 = NH3·H2O + H+
常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5.6左右，水溶液呈酸性，同時酸性又不是很強，易於控制PH。加熱時酸性增強。對生鐵無腐蝕作用，而能達到除銹的目的。

G. 某同學設計了如下實驗探究鹽的水解反應規律．（1）熱碳酸鈉溶液洗滌油污效果較好，請用離子方程式表示其

（1）碳酸鈉水解生成氫氧化鈉，加熱促進水解，油脂在鹼性條件水解較徹底，碳酸鈉水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）NH₄Cl水解使溶液呈酸性，反應離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₄?H₂O+H⁺；鐵銹（Fe₂O₃）在酸性條件下生成三價鐵離子，反應離子方程式為Fe₂O₃+3H⁺?Fe³⁺+H₂O；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₄?H₂O+H⁺；Fe₂O₃+3H⁺?Fe³⁺+H₂O；
（3）鋁離子和碳酸氫根離子互相促進水解，反應離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

H. 氯化銨除鐵銹方程式

氯化銨除鐵銹方程式：
4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。
該產品主要有兩種生產工藝：一是用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制鹼法，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品；二是生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品。氯化銨很容易結塊，通常用添加防結塊劑的方式來防止產品結塊。
工業用氯化銨為白色粉末或顆粒結晶體，無臭、味咸而帶有清涼。易吸潮結塊，易溶於水，溶於甘油和液氨，難溶於乙醇，不溶於丙酮和乙醚，在350℃ 時升華，水溶液呈弱酸性。

I. 氯化銨和鐵銹的離子反應方程式

（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ ④CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) （2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO4 分 析： （1）①NaHSO4是強酸強鹼鹽，完全電離NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ；②NH4＋水解顯酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe2O3跟水解產生的H＋反應，達到除銹目的；③Fe3＋水解產生H＋，AlO2－水解產生OH－，發生雙水解，促進水解，Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸鈣是難溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解產生H＋，加入到濃硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是強酸弱鹼鹽，S2－水解生成OH－，防止引入雜質，需要加入NaOH來抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸熱反應並且HCl受熱易揮發，升高溫度反應右移，灼燒2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4價容易被空氣中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是強酸強鹼鹽，因此主要固體是Na2SO4。 考點： 考查電離方程式的書寫及鹽類水解的相關知識。

J. 氯化銨溶液用於洗去鐵銹的離子方程式

氯化銨溶液水解顯酸性 實際就是氫離子和氧化鐵的反應
6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O