去鹽中的雜質離子

① 食鹽中有哪些雜質，如何用化學方法除去

1、粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：
等。
2、化學方法去回除可溶性雜質
可通過答加入
溶液，生成沉澱而除去，也可加入
固體和NaOH溶液來除去。
（1）在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
（2）加入過量
(去除硫酸根離子)
（3）加入過量NaOH(去除鎂離子)
（4）加入過量
(去除鈣離子及中的鋇離子)
（5）
（6）過濾，向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH，(,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
（7）蒸發結晶。
(1)去鹽中的雜質離子擴展閱讀：
粗食鹽用途
1、粗鹽有發汗的作用,它可以排出體內的廢物和多餘的水分,促進皮膚的新陳代謝,還可以軟化污垢、補充鹽分和礦物質；
2、用來清洗創傷可以防止感染；
3、 撒在食物上可以短期保鮮可以用來腌制食物還能防變質。

② 在除去粗鹽中的可溶性雜質的過程中，引入了哪些雜質離子

結論：在除去原有雜質後，又引入了氫氧根離子和碳酸根離子。

粗鹽中一般的雜質是氯化鎂，硫酸鈉，氯化鈣。而除去氯化鎂中鎂離子時需要加入氫氧化鈉，與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉澱，為保證把氯鎂完全除去，需要加入過量的氫氧化鈉溶液。反應方程式為

根據以上分析，在除去原有雜質後，又引入了氫氧根離子和碳酸根離子。

③ 食鹽中可溶性雜質的去除方法 試劑，順序 ，方程式

重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉化為沉澱，出去。最後加HCL可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
Na2SO4+BaCl2=BaSO4沉澱+2NaCl

氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱
MgCl2+2Na(OH)=Mg(OH)2沉澱+2NaCl

氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不過這樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去
最後再加入稀鹽酸除去多餘的碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的NaCl了。

④ 除食鹽中的雜質，先除什麼，再除什麼

粗食鹽中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性雜質和泥沙等不溶性雜質。選擇適當的試劑可使Ca2+、Mg2+、SO42-等離子生成難溶鹽沉澱而除去，一般先在食鹽溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-離子：Ba2++SO42-=BaSO4↓然後再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+：Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓2Mg2++2OH-+CO32-=Mg2(OH)2CO3↓過量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食鹽中的K+仍留在溶液中。由於KCl溶解度比NaCl大，而且粗食鹽中含量少，所以在蒸發和濃縮食鹽溶液時，NaCl先結晶出來，而KCl仍留在溶液中。

⑤ 鹽析法怎麼去除雜質離子

首先，我們要明白鹽析的原理，然後再來談方法。
鹽析的原理是利用蛋白質在較高濃度鹽的溶液中，隨著鹽濃度的逐漸增加，由於蛋白質水化膜被破壞，溶解度下降而從溶液中沉澱出來。
一些公司提供的蛋白分離服務目的旨在從復雜的混合物中分離出單種類型的蛋白。蛋白質為兩性物質，一定pH下表面顯示一定的電性，由於經典斥力作用，使分子間互相排斥；同時由於蛋白質分子周圍，水分子成有序排列，在其表面上形成了水化膜，水化膜層能保護蛋白質粒子，避免其因碰撞而聚沉。因此蛋白質等生物大分子物質是以一種親水膠層形式存在於水溶液中，無外界影響時，呈分散狀態。
當向蛋白質溶液中逐漸加入中性鹽時，會產生2種現象：低鹽情況下，隨著中性鹽粒子強度的增高，蛋白質溶解度增大，稱鹽溶現象。但是在高鹽濃度時，蛋白質溶解度隨之減小，發生了鹽析作用。產生鹽析作用的一個原因是由於鹽離子與蛋白質表面具有相反電性的離子基團結合，形成離子對，因此鹽離子部分中和了蛋白質的電性，使蛋白質分子之間電排斥作用減弱而能相互靠攏、聚集起來。鹽析作用的另一個原因是由於中性鹽的親水性比蛋白質大，鹽離子在水中發生水化而使蛋白質脫去了水化膜，暴露出疏水區域，由於疏水區域的相互作用，使其沉澱。
由此可見，鹽析法的沉澱物中含有大量的鹽析劑，也會吸附部分雜質。這部分雜質可採取洗滌的方法除去。

⑥ 粗鹽提純中除去的雜質離子有哪些

除去粗鹽中的可溶性雜質：mg2+、ca2+、so42-的方法：①加水溶解；②加入過量naoh（去除鎂版離子）權：mg2++2oh-=mg（oh）2↓；③加入過量bacl2（去除硫酸根離子）：so42-+ba2+=baso4↓；④加入過量na2co3（去除鈣離子的過剩的鋇離子）：ca2++co32-=caco3↓；⑤過濾將沉澱和溶液分離；⑥加過量的鹽酸（除去過剩的碳酸根離子），2h++co32-=co2↑+h2o；⑦蒸發，讓過剩的鹽酸以氯化氫的情勢揮發．

⑦ 除去粗鹽中的雜質里所有方程式

除雜方法：
1.加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；
Ba2+
+
SO42-
=BaSO4↓
2.加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+；
Ca2+
+
CO3
2-
=CaCO3↓
3.加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱Mg(OH)2
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
最後加入HCl與過量的碳酸鈉、氫氧化鈉反應至溶液呈中性。

⑧ 除去食鹽中的可溶性雜質有幾種方法

海水資源的利用 海水經過曬鹽後得到食鹽和苦鹵，重結晶後的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉澱，過濾除去；再加入適量鹽酸，得到精鹽水，最後經蒸發結晶即得精鹽。
具體化學反應式為：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
然後再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
過量的Na2CO3溶液用HCl中和，食鹽中的K+仍留在溶液中。由於KCl溶解度比NaCl大，而且粗食鹽中含量少，所以在蒸發和濃縮食鹽溶液時，NaCl先結晶出來，而KCl仍留在溶液中。

⑨ 如何除去粗鹽中的可溶性雜質

粗鹽可溶性雜質主要採用化學除雜方法，以海鹽為例，其主要雜質為鈣離子，硫酸根離子，鎂離子等，所以可先加入過量的BaCl2溶液除去其中的鋇離子，再加入過量的碳酸鈉，用其中的碳酸根除去溶：液中的鋇離子及鈣離子，然後加入過量的氫氧化鈉，除去其中的Mg2+，過濾後，再後溶液中加入適量的鹽酸，使PH值=7，以除去溶液中的碳酸鈉及氫氧化鈉。然後對溶液進行蒸發得純鹽。

⑩ 要使實驗成功去除食鹽中的可溶性雜質注意的要點有哪些

在粗鹽提純的實驗中去除可溶性雜質時需要注意的要點主要兩方面，一是除雜試劑的選擇和添加順序，二是過量的除雜試劑怎樣去除。這就涉及到除雜時的四條原則：不增，不減，易分離，易復原。
在食鹽中可溶性的雜質主要有氯化鎂，氯化鈣，硫酸鹽。那麼在溶液中也就是鎂離子，鈣離子，硫酸根為雜質。所以選擇的試劑是：除去鎂離子用氫氧化鈉溶液，除去鈣離子用碳酸鈉溶液，除去硫酸根用氯化鋇溶液。由於除雜試劑必須是過量的，且過量的除雜試劑也必須除掉，所以就要求除雜試劑在添加的時候要注意順序的問題必須保證過量的氯化鋇得除掉，而除掉氯化鋇用碳酸鈉溶液就可以了，因此在這個實驗中必須保證碳酸鈉溶液在氯化鋇 溶液後添加。
當三種除雜試劑都加入後，雜質離子都轉化成沉澱後，過濾，再向溶液中加入適量的鹽酸，除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉就可以了。