① 177．測定水中氯離子含量有哪些方法
1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10
② 硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子
先加Ba離子,去掉所有的硫酸根後,再加硝酸酸化的硝酸銀,因為Ba離子不和氯離子或硝酸根離子反應
③ 硝酸銀測氯離子
可能是由於你在滴的過程中和空氣中的二氧化碳反應了，也可能是由於你要測的氯離子溶液是鹼性或者接近鹼性，使銀和氫氧根離子反應生成沉澱，影響測定的結果。
建議是在搖測的氯離子溶液中加入些硝酸，這樣不管是二氧化碳或者氫氧根的作用都會被消除，然後再看看結果如何，不行繼續去排除其他的影響，謝謝，望採納。
④ 酸銅硝酸銀處理氯離子
硫酸溶液中氯離子可以用比濁法測定:取硫酸溶液25克於50的比色管中,加1毫升硝酸1毫升硝酸銀,稀釋至刻度待比色;再取一相同型號比色管,加去離子水加1毫升硝酸1毫升硝酸銀,稀釋至刻度,用氯標准溶液滴定,比濁.
⑤ 如何去除飲用水中氯離子
1.
深井水中含的是氯化物,屬於鹽類,不同於城市自來水中的氯,通過陽光照是除不掉的.
2.
方法回之一:加入答硝酸銀.
----其與氯離子反應生成氯化銀沉澱.靜置,可得氯達標的水.
缺點:
----同時引入了新的離子__NO3-(硝酸根離子),NO3-的含量是否超標還需計算後與標准對比.若NO3-不超標,可用此法除氯離子.
3.
方法之二:使用陰離子交換樹脂.
----可直接除去氯離子.
優點:
----可循環使用.
4.
關於成本
----要詳細計算處理一定量水用多少試劑,再計算出價格.
----成本都不會高,因為深井水中含氯量有限.
⑥ 檢驗氯離子為什麼用硝酸銀和硝酸
硝酸銀是用於檢驗氯離子,反應生成的氯化銀是一種不溶於水,不溶於酸的白色沉澱,加入硝酸是為了進一步驗證生成物是氯化銀.同理,用氯化鋇或硝酸鋇檢驗硫酸根離子時,也需要加入硝酸輔助證明.但做實驗題時,若題目中沒有特別提出,加硝酸這一步驟可省略.
⑦ 蛋白質溶液中含有氯離子,有人用滴加硝酸銀溶液再過濾的方法出去氯離子,這樣做是錯誤的,理由是
硝酸銀加進去後，水中有硝酸根離子和氫離子，也就是硝酸，蛋白質會被硝酸作用下變性的額