離子交換置換反應

Ⅰ 玻璃離子交換原理

離子交換是一種化學鋼化工藝。在該工藝中，大離子「填」入玻璃表面，形成壓縮狀態。 大猩猩玻璃經專門設計，以實現上述作用的最大化。玻璃被放入溫度約400℃的熔融鹽浴槽中。小鈉離子離開玻璃，被來自鹽浴槽較大的鉀離子所取代。這些大離子占據較大的空間，並在玻璃冷卻過程中被壓縮，在玻璃表面形成一個壓縮應力層。 大猩猩玻璃的成分使鉀離子可擴散入表面, 在玻璃內部形成較高的壓縮應力 。該壓縮層可增強玻璃表面的抗損傷能力。

Ⅱ 樹脂離子交換是化學反應嗎

屬於化學反應，如NA離子置換CA離子，OH離子置換CL離子，
樹脂交換飽和後，可再生，重復使用

Ⅲ 離子交換樹脂有什麼用

離子交換樹脂的作用：

離子交換樹脂分為陽離子樹脂和陰離子樹脂,陽離子樹脂又細分為鈉型和氫型，在水溶液中能離解出某些陽離子，鈉型樹脂將水中的鈣鎂離子交換成鈉離子，使水變軟；氫型樹脂是將水中的鈣鎂離子交換成氫離子使水軟化，陰離子樹脂中含被可置換的氫氧根離子，水溶液中能離解出陰離子，能與水中的酸根離子交換.即樹脂中的離子與溶液中的離子互相交換，從而將溶液中的離子分離出來。同時使用陰離子樹脂和氫型陽離子樹脂可以將水變為純凈水。水處理領域離子交換樹脂的需求量很大，約占離子交換樹脂產量的90%，用於水中的各種陰陽離子的去除。

Ⅳ 樹脂離子交換的化學反應屬於高中化學的哪種類型

置換反應，陽離子交換反應為主，當然也有其他反應

Ⅳ 取代和置換反應的區別

取代反應是指有機化合物受到某類試劑的進攻，致使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應。
一般置換反應說的是無機反應。

Ⅵ 為什麼離子交換樹脂中的有機雜質可用NaOH除去

陽離子交換樹脂
—SO3-H+
磺酸基
強酸性
—COO-H+
羧酸基
弱酸性
陰離子交換樹脂
—N+OH-
季銨基
強鹼性
—NH+OH-
—NH2+OH-
—NH3+OH-
叔胺基
仲胺基
伯胺基
弱鹼性
​就如上述表格中顯示，陽樹脂的官能團是磺酸基—SO3-H+或羧酸基—COO-H+，通過H+與料液中的陽離子（如Ca2+、Mg2+、Na+）發生置換反應，陽離子被交換到樹脂的官能團上，置換出H+根；一樣的道理，陰樹脂的季銨基、叔胺基、仲胺基和伯胺基的OH-與料液中的陰離子（如Cl-、SO4
2+)發生置換反應，陰離子被交換到樹脂官能團上，置換出OH-根，H+
+
OH-
=H2O形成水。而陽樹脂上的H根被陽離子交換完畢後，樹脂失去活性，就需要用鹽酸HCl或H2SO4再生處理，恢復樹脂活性，陰樹脂會用NaOH再生處理，再生的原理就是之前置換過程的逆反應原理，所以離子交換樹脂上吸附的那些有機雜質（鹽分）會在酸或鹼的再生處理下，恢復活性，也就是你說的為什麼能去除有機雜質的原理。呵呵，為了說的盡量詳細，有些啰嗦了啊……
我公司是國內最大的離子交換樹脂、生化分離介質和大孔吸附劑的生產企業，如有需要或應用方面的疑問，歡迎來函來電交流。爭光樹脂北京辦事處
蔣先生
010-57180700

Ⅶ 關於離子反應的問題

有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
用實際參加反應的離子符號寫成的方程式稱為離子方程式
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的類型

（1）復分解反應

在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。

（2）有離子參加的氧化還原反應

①置換反應的離子反應

金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應製取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。

（3）絡合反應型：

例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na、Cl、K、NO3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：Ag＋+ Cl－= AgCl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2Al ³＋+ 3CO3²－ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：Ag＋+2NH3 → [Ag(NH3)2]
生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足「以強制弱」的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。
例如：Cl­2 + SO3² －+ H2O = 2Cl －+ SO4²－ + 2H＋
∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如Ba²＋與SO4²－,CO3²－;Ag與Cl－,SO4²－
（生成難電離的物質：H＋與OH－;CH3COO與H＋；NH4＋與OH－;H＋與F－）
（生成氣體（揮發性物質）如：H與CO3²－,S²－,SO3²－）
發生氧化還原: (H＋)KMnO4與I－,S²－;Fe²＋與Fe³＋
發生中和反應:Fe²＋,Al³＋,Cu²＋等是在溶液中顯酸性的離子，OH－,CO3²－,HCO3－,SO3²－等在溶液里則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存
強氧化性離子：MnO4－ Cr2O7 ClO－ Fe²＋ (H＋)NO3－
強還原性離子：S²－ I－ Fe HS Sn S2O3 SO3²－ HSO3－
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）
常見有色離子：Fe^3+：棕黃色 Fe^2+：淺綠色 Cu^2+：藍色 MnO4^-：紫色……
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，Fe與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：OH－、CH3COO－、PO4³－、HPO4²－、H2PO4－、F、ClO－、AlO、SiO3²－、CN、C17H35COO、等與H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3－、HPO4²－、HS、H2PO4－、HSO3不能與OH－大量共存；NH4與OH不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2、S2－、CO3 2－、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe2＋、Al3＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：3AlO2－十Al3＋十6H2O＝4Al(OH)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱

Ⅷ 混合離子交換器的工作原理是什麼

陽、陰兩種離子交換樹脂，互相充分地混合在一個離子交換器內，同時進行陽、陰離子交換的設備。簡稱混床。所謂混床，就是把一定比例的陽、陰離子交換樹脂混合裝填於同一交換裝置中，對流體中的離子進行交換、脫除。由於陽樹脂的比重比陰樹脂大，所以在混床內陰樹脂在上陽樹脂在下。

一般陽、陰樹脂裝填的比例為1：2，也有裝填比例為1：1.5的，可按不同樹脂酌情考慮選擇。混床也分為體內同步再生式混床和體外再生式混床。同步再生式混床在運行及整個再生過程均在混床內進行，再生時樹脂不移出設備以外，且陽、陰樹脂同時再生，因此所需附屬設備少，操作簡便。混合床離子交換法，就是把陰、陽離子交換樹脂放置在同一個交換器中，在運行前將它們均勻混合，所以可看著是由無數陰、陽交換樹脂交錯排列的多級式復床，水中所含鹽類的陰、陽離子通過該項交換器，則被樹脂交換，而得到高度純水。在混合床中，由於陰、陽樹脂是相互混勻的，所以其陰、陽離子交換反應幾乎同時進行，或者說，水的陽離子交換和陰離子交換是多次交錯進行的，經H型交換所產生的H+和經過OH型交換所產生的OH-都不能積累起來，基本上消除反離子的影響，交換進行得比較徹底。由於進入混合床的初級純水質較好，交換器的負載較輕，樹脂的交換能力很長時間才被子耗竭。本混合床採用體內再生法，再生時首先利用兩種樹脂的比重不同，用反洗使用權陰、陽離子交換樹脂完全分離，陽樹脂沉積在下，陰樹脂浮在上面，然後陽樹脂用鹽酸（或硫酸）再生，陰樹脂用燒鹼再生。