過濾十毫升粗鹽水

Ⅰ 粗鹽水的過濾

實驗用品

燒杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸發皿、酒精燈、托盤天平(帶砝碼)、鐵架台(帶鐵圈)、葯匙。

粗鹽、蒸餾水。

濾紙、剪刀、火柴。

實驗步驟

1.溶解

用托盤天平稱取約 5g粗鹽(精確到 0.1g)，備用。

用量筒量取10mL水，並倒入燒杯里。

用葯匙從已稱量過的粗鹽中取一匙粗鹽加入燒杯內的水中，觀察發生的現象。然後用玻璃棒攪拌(起什麼作用？)並觀察發生的現象。再繼續邊加粗鹽邊攪拌。當加入的粗鹽達到稱取量約1/2時，減少每次的加入量，並充分攪拌，待加入的粗鹽溶解完後再繼續加粗鹽。當充分攪拌也不能使粗鹽完全溶解時，停止加粗鹽。觀察粗鹽水是否渾濁。

用托盤天平稱量剩下的粗鹽的質量。

計算在10mL水中約溶解粗鹽的質量。

2.過濾

按照「化學實驗基本操作」所述的方法，製作一個合格的過濾器，並安裝好一套過濾裝置。

將所制備的粗鹽水沿玻璃棒(起什麼作用？)緩緩地倒進過濾器進行過濾。過濾完畢後，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。

如果濾液是渾濁的，應先查明原因(如過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣、濾紙破損、儀器不潔、操作失誤等)，再重新過濾。

3.蒸發

將澄清的濾液全部倒入蒸發皿里，並將蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷地攪拌濾液。待蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

[解題過程]

4.用玻璃棒將蒸發皿中的固體全部轉移到紙上稱量它的質量，計算精鹽的產率，並將它與粗鹽進行比較，然後回收到教師指定的容器中。

注意事項
粗鹽溶解這步實驗中，注意用玻璃棒攪拌以促溶解，攪拌時應使玻璃棒作圓形的攪拌動作，並需注意不要讓玻璃棒碰擊燒杯內壁，以防打破燒杯液體外流。

進行蒸發這步實驗時，要注意倒入蒸發皿里的溶液不超過蒸發皿容積的2／3為宜，倒入過多溶液，溶液沸騰時易迸濺，且不便攪動。加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。等到蒸發皿中出現多量固體時，就停止加熱。利用余熱蒸發至干，也可致止因過熱而迸濺。

Ⅱ 過濾粗鹽水只能分離什麼物質不能分離什麼物質

A．過濾可以把不溶於液體的固體物質和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應該考慮物質是否能夠溶於水，泥沙不溶於水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，故A正確；
B．自來水中含有一些難以揮發的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法製取蒸餾水，故B正確；
C．酒精和水互溶，不能用作萃取溴水中溴的萃取劑，故C錯誤；
D．淘洗是依靠金和沙子的密度不同而進行分離，在淘洗過程中，較輕的沙子易被水流帶走，而留下較重的金，故A正確；
故選C．

Ⅲ 過濾粗鹽水玻璃棒的作用

溶解粗食鹽時用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解；過濾粗食鹽水時用玻璃棒，其操作是：引流；用蒸發皿蒸發濾液時又用玻璃棒攪拌，其作用是：防止液體飛濺．
故答案為：加速溶解；引流；防止液體飛濺，

Ⅳ 粗食鹽的提純實驗報告大學

《粗鹽的提純》實驗報告

班級 姓名

一、實驗目的：

1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

二、實驗原理：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

三、實驗儀器和葯品：

葯品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，火柴。

四、實驗步驟：

1、溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽．用量筒量取10毫升左右的水倒入燒杯里．用鑰匙取一匙粗鹽加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．．

2、過濾

將濾紙折疊成圓錐狀，置於漏斗中，接著用玻璃棒引導溶液順棒流下．

3、蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．

4、用玻璃棒把濾渣轉移到紙上，稱量後，回收到指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態。

五、實驗總結：

本實驗共用到三次玻璃棒，其作用分別是：_____________________若過濾之後還存在渾濁，其可能原因有________________,______________________,_________________________。

Ⅳ 粗食鹽的提取中加入40毫升蒸餾水溶解10.0g粗食鹽,如果加水過少對實驗有什麼影響

20攝氏度時，氯化鈉的溶解度是36g，即10g水可以溶解氯化鈉3.6g,所以溶解10.0g粗食鹽應該最多加水30mL。

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗鹽提純，30蒸餾水溶解8.0g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。如果水少於30克有可能不能完全溶解，大於30克，水太多，離子的濃度小，後面的實驗的現象和操作不便。

(5)過濾十毫升粗鹽水擴展閱讀：

先把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉分別溶解在少量蒸餾水中，混合後用蒸餾水稀釋到980毫升。然後取氯化溶解在20毫升蒸餾水中，把氯化鈣溶液逐滴加入到上述溶液內，邊滴、邊攪拌，以免產生不溶解的磷酸鈣沉澱。

此溶液用於變溫動物，尤其常用於兩棲類。

配方三樂氏（Locke』s）生理鹽水

氯化鈉 9.0克 碳酸氫鈉 0.1～0.3克

氯化鉀 0.42克 氯化鈣 0.24克

把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉分別用少量蒸餾水溶解，混合後加蒸餾水到980毫升。把氯化鈣溶解在20毫升蒸餾水裡，逐滴加入上述溶液中。

Ⅵ 粗鹽提純的步驟

粗鹽提純步驟如下：

1、先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。

2、加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、過濾。

6、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸發溶液,析出NaCl晶體。

(6)過濾十毫升粗鹽水擴展閱讀：

過濾時要注意一貼二低三靠。

1、「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

2、「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

3、「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

Ⅶ 粗鹽水過濾後仍含有可溶性的cacl2，mgcl2，Na2SO4，等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質

3，加入稍過量的bacl2溶液 1，加入稍過量的na2co3溶液 5，過濾 4，滴入稀鹽酸至無氣泡產生 2.，加入稍過量的naoh溶液 先除硫酸根 除硫酸根後帶入的是鋇離子 再加碳酸根 除去鎂離子鈣離子和被離子 帶入碳酸根 在加鹽酸 除去碳酸根 帶入了 鹽酸 在稍微過量的 氫氧化鈉

Ⅷ 過濾粗鹽水需要的儀器

（1）滴加和吸取少量的液體葯品用膠頭滴管；
（2）過濾時用到的儀器有鐵架台、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，其中鐵架台不是玻璃儀器，還缺少漏斗．
故答案為：（1）滴管（2）漏斗

Ⅸ 粗鹽的提純實驗原理過程，現象，結論。

一，粗鹽提純：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
二，原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法 除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
三，過程：
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）
6過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
四，實驗現象：
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
五，結論：
(一)、選擇漏斗和濾紙：
漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析。
(二)、組裝過濾器：首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．
(三)、正確地進行過濾：
在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．
(四)、正確洗滌沉澱物：
如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈。
(五)、檢驗沉澱物是否洗凈：
可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度。

Ⅹ 粗鹽的提純實驗結果或結論

過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。
1.
准備工作：准備水、粗鹽、托盤天平版，量筒，燒權杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台、酒精燈、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴等
2.
實驗過程：用托盤天平稱取4克粗鹽。用量筒量取20毫升水倒入燒杯。葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象。主要就是分為溶解、過濾、蒸發幾個過程。
3.
實驗原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
4.
現象和結論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。
5.
實驗目的：掌握溶解、過濾、蒸發等實驗技能。理解化學原理。體會過濾的原理，製取精鹽。
6.
結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。