石灰水去金屬離子

❶ 誰知道怎麼用最簡單的方法檢測水中是否重金屬超標

1. 觀察茶具或茶杯上的顏色，超標會出現青綠色。

2. 含重金屬的水來擦洗瓷器或衣物上時，會出現褐色的痕跡。

3. 燒開水，然後喝一下，在喝的過程中仔細感覺一下水中是否有異味。是否有一種澀澀的味道。如果有就說明水質的硬度偏高。

4. 用杯子在自來水龍頭下面接水，聞一下水裡是否有一股漂白粉的味道，如果有的話，你家的自來水中可能含有餘氯。

5. 用比較透明的容器，沒有印花的玻璃杯，一次性的塑料杯即可。接滿一杯子水，放置幾個小時然後在光線好的地方仔細觀察，觀察一下水中是否有懸浮物。如果有的話建議處理。
   

❷ 石灰水能去除水中的鈣鎂離子嗎

不能
石灰水本身就是氫氧化鈣的飽和溶液，又怎麼會去除水中的鈣鎂離子呢

❸ 用石灰水處理含鎂離和碳酸氫根

這是石灰軟化法，又稱石灰軟化法，在水中加入石灰，使水中的鎂離子生成氫氧化鎂沉澱，碳酸氫根生成碳酸鈣而沉澱，硬水即變為軟水，利用這種方法可使水中鈣離子濃度降低到10~35ppm。其化學反應式如下：
Mg2+ + OH▔ → Mg(OH)2↓

Ca（OH）2 + HCO3 ▔ → CaCO3 + H2O

❹ 為什麼石灰水可以防銹

火鹼（石灰水）是提供一個鹼性環境，防止酸性腐蝕金屬。真正氣主要防銹的還是亞硝酸鈉。 一般都是溶液的，不口服不會有什麼問題.
其實我們食物中亞硝酸鈉還是很多的，比如火腿，罐頭。。。
石灰水也是提供鹼性環境。

❺ 哪些鹼的水溶液中沒有金屬離子

九年級化學競賽精講——酸鹼鹽

（一） 酸、鹼、鹽溶液的導電性

1、溶液的導電性

酸、鹼、鹽的水溶液能夠導電，因為酸、鹼、鹽在水分子的作用下電離能夠自由移動的離子。受外電場作用，離子作定向移動。陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，並分別在電極上失去和得到電子變成新的物質。因此，酸、鹼、鹽溶液導電的過程是化學變化的過程。不同的酸、鹼、鹽溶液在相同條件下導電能力不一樣，原因是它們的水溶液中單位體積內自由移動的離子數目不同。自由移動的離子的數目又決定於酸、鹼、鹽在水溶液中的電離程度。不同的酸、鹼、鹽在水中的電離程度是不同的。

強酸、強鹼和大部分鹽類在水溶液中是完全電離的，而弱酸、弱鹼的電離是不完全的。初中化學主要研究強酸、強鹼和鹽類的電離。溶液中單位體積內自由移動的離子數目越多，溶液的導電能力就越強。相同條件下，又可由酸、鹼溶液的導電能力的大小推知酸、鹼的強弱，水溶液導電能力越強的酸和鹼就越強。

2、酸、鹼、鹽的電離

（1）酸在水溶液中電離有氫離子和酸根離子生成，酸根離子所帶的負電荷數等於電離時生成的氫離子數目。強酸的電離如下：

HNO3＝H＋＋NO3－

H2SO4＝2H＋＋SO42－

（2）鹼在水溶液中電離時生成金屬離子（氨水電離產生銨離子），氫氧根離子。金屬離子所帶的正電荷數等於氫氧根離子的數目，強鹼的電離如下：

NaOH＝Na＋＋OH－

Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－

（3）鹽在水溶液中電離出金屬離子（或NH4＋）和酸根離子。金屬離子所帶的正電荷總數等於酸根離子所帶的負電荷總數。鹽類的電離如下：

Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

NaCl＝Na＋＋Cl－

書寫電離方程式注意兩點：

一是離子的電荷符號和電荷數目要標正確。

二是電荷總數要相等。

3、稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應、CO2與Ca（OH）2溶液反應，溶液導電性變化的規律

(1) 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：

H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

由於生成物中BaSO4是難溶的物質，水是難電離的物質，隨著H2SO4的不斷加入，原來Ba(OH)2溶液中的離子數目逐步減少，導電能力逐步減小；當H2SO4與Ba(OH)2完全反應後，溶液中離子數目極少，導電能力幾乎為零。在此之後繼續滴加H2SO4，由於溶液中再沒有物質與H2SO4反應，所以溶液中H＋和SO42—逐漸多起來，導電能力又逐漸增大。

（2）CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液中發生的反應有：

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O ①

Ca（OH）3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2 ②

最初通入CO2發生反應①，由於產物是難溶的CaCO3和難電離的H2O，原溶液中離子數目逐漸減少，溶液的導電性降低。當CO2恰好與Ca（OH）2完全反應時，溶液中離子極少，導電能力接近於零。之後繼續通入CO2，由於發生反應②，生成物Ca（HCO3）2是可溶性鹽，Ca（HCO3）2＝Ca2＋＋2 HCO3－使溶液中離子逐漸增多，溶液的導電能力又逐漸增大。但是，當生成的CaCO3全部轉化成Ca（HCO3）2後，CO2不能再被吸收，溶液中離子不再增加，導電能力不再隨CO2的通入而增大。

（二） 酸、鹼的通性，鹽的性質

1、 酸的通性

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

例如：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。

（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水

（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽

（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水

常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質。

①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98％，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：

a、吸水性 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。

b、脫水劑 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。

C、強氧化性 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。

由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：

C12H22O11=12C＋11H2O

C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O

產生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。

又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法製得氯化氫氣體。

③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。

純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。

除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發生反應的化學方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。

2、鹼的通性

（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。

（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。

（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。

常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。

①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。

②氫氧化鈣（Ca(OH)2）是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發性。

此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。

不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解。

如：Cu(OH)2 CuO＋H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O

3、鹽的性質

（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：

Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg

只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

（2） 鹽跟鹼反應生成新鹼與新鹽。例如：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：

MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4

（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：

2AgNO3＋Na2CO3＝Ag2CO3↓＋2NaNO3

常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

②Na2CO3俗名純鹼、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶於水，其水溶液顯鹼性。自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口鹼。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3·10H2O，在常溫時在乾燥的空氣中易風化。

③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶於水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解：

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32－或HCO3－離子。NaHCO3在醫療上用於治療胃酸過多。

④CuSO4是一種白色固體，能溶於水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4·5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4。

⑤銨鹽是含有銨離子（NH4＋）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬於銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶於水。銨鹽都能與鹼反應產生NH3。NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子（NH4＋）的鹽。同時要注意銨鹽與鹼性物質如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。

⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶於水，其水溶液呈紫色，常用作消毒劑。

（三）常用到的不溶物及其顏色

六白：不溶於水的鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

不溶於水的鹼：Mg(OH)2

四黑：CuO、Fe3O4、MnO2、C粉

兩紅：Cu、Fe2O3

一藍、一紅褐：Cu（OH）2、Fe（OH）3

❻ 石灰水腐蝕鐵板嗎

這是電化學原理啦。。。
一般鐵板不可能百分之百沒有雜質，像其它金屬雜志或者少量的碳與鐵構成原電池。鐵一般做負極，發生氧化反應（吸氧腐蝕），鐵失電子方程式Fe-2e=Fe2+，其它成分做正極發生還原反應，O2+2H2O+4e=4OH-，它的總反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。石灰水有氫氧根離子，一方面用於導電，另一方面用於提供氫氧根離子。（所以說石灰水會腐蝕鐵板）
望採納，謝謝 。

❼ 石灰水是什麼性酸性還是鹼性

石灰水是鹼性,如果明確得說了是澄清石灰水則可以寫成離子方程式.
如果是石灰乳的話,（好吧,也是鹼性的,因為他們電離後都只有金屬陽離子和氫氧根）在離子方程式裡面只能寫成分子形式.

❽ 有關石灰水的消毒的原理

1、石灰水是鹼，鹼可以使蛋白質變性，從而殺死病菌和病毒。

2、生石灰CaO加水後生成熟石灰Ca(OH)2具有殺菌作用。生石灰在水中溶解成Ca2+OH-離子，具有鹼性，能直接作用於病原體的原生質，使蛋白質凝固變性而導致失活。

3、生石灰的消毒原理是直接或間接以鹼性物質破壞病原菌的蛋白質和核酸,擾亂其正常代謝。它有改變溶媒的酸鹼度，奪取微生物細胞的水份，並與蛋白質形成蛋白化合物的性質。

(8)石灰水去金屬離子擴展閱讀：

石灰水的臨床應用

1、活髓切斷術，活髓切斷術的目的是切除有病變的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生機，維持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促進年輕恆牙牙根的進一步發育和根尖孔的封鎖。

2、根尖誘導成形術，當年輕恆牙的牙根尚處於發育階段的時分，由於某種緣由，如齲齒、畸形、外傷等，使牙髓壞死，牙根中止發育，致使根尖呈開放狀態。關於此類患牙的治療，曾使口腔科醫生感到十分棘手，由於根管腔大，用常規擴挫根管的辦法，要到達徹底的清創是十分艱難的，若要使根管緊密充填簡直是不可能的。

3、蓋髓術，是用葯物直接掩蓋暴露的牙髓，以促進牙髓癒合和修復的治療，通常適用於安康的新穎暴露牙髓。 氫氧化鈣制劑在臨床上的效果已被公認。

4、 現代根管治療 用於那些頑固性根尖周炎 齲病 用根管戳進行根管預備後，調成糊狀充於根管內進行密封 能達到最佳效果。以前的封 cp fc 這種老的治療都不能徹底使炎症根除，用氫氧化鈣可以達到完美的治療效果從而也達到了試補效果為下一步跟充做鋪墊。

❾ 石灰乳的投加在污水處理中的作用是什麼

1、調節ph值
2、混凝沉澱作用，使ss等混凝成塊沉澱下來，一般和pam配合使內用。
3、去除特定酸根容離子，你知道的，像硫酸鈣磷酸鈣等都是微溶的，溶液的ph呈鹼性就能使酸根離子沉澱下來，達到去鱗去硫的目的。

❿ 工業上為什麼常選生石灰或石灰水做沉澱劑

酸性金屬溶液最後加鹼性平衡就會使金屬離子沉澱，石灰水是鹼性的用來做沉澱既便宜又安全易取。