㈠ 原電池工作時，為什麼溶液中的負離子向負極移動而正離向正極移動
原電池外電路電流方向是正極→負極，實際是電子由負極→正極。內電路電流方向是負極→正極，實際是陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。離子為什麼移動？例如銅鋅原電池，陽極附近的Cu++發生還原反應濃度下降，溶液中的Cu++當然要擴散過來，所以Cu++向正極移動。
㈡ 化學原電池原理中 為什麼是陽離子移向正極 -陰離子移向負極 請幫我分析一下 謝謝
原電池的理論基礎是能自發進行的化學反應.其原理具體闡述是這樣的,負極一般是較活潑的金屬,負極(活潑金屬)失去電子變成陽離子,溶於溶液中,而電子從外電路流向正極,電流方向和電子流動方向相反,這就是平時所說的電流由正極流向負極,在溶液中陽離子向正極移動,和電子結合生成新的物質.陽離子之所以會移向正極,是和它能得電子的特性有關的,從電流的角度來看,是要和外電路保持一樣的電流流向(在化學中,電流流向規定為和電子及負離子的流向相反,和陽離子的流向相同)例如:Zn和Cu做電極,稀硫酸為電解質溶液.此反應的原理是:Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,因為在金屬活動性順序表中,鋅在銅前,而且銅不和硫酸反應,所以就是鋅做負極失去電子,之後就和以上講得一樣.這些在高中課本中有,你不妨看看.
㈢ 原電池中陽離子（例如:氫離子）向負極還是正極移動為什麼 電解池呢
原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質在正極得到負極轉移過來的電子，可能是離子也可能是分子，所以原電池沒有離子的放點順序。
高中化學中與原電池相對應的有電解池，電解池的陰陽極分別有自己的離子放點順序。
陰極放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+
陽極放點順序：活潑電極：Mg~Ag的金屬做電極，金屬失去電子。
石墨或Pt做電極：S2->I->Br->Cl->OH-
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
如果是原電池的話， 正極一般是溶液中的陽離子得電子，如果是硝酸根在酸性條件下，具有強氧化性，所以可以得電子。稀硝酸一樣具有強氧化性。 含氧酸根與氫氧根不得電子，他們放電順序是氫氧根在含氧酸根之前，這是指點解時候的放電順序， 與原電池無關
㈣ 原電池陽離子去正極
這是內電路導電 還有 外電路導電 就是 電子 通過金屬導線 傳導到正極 ( 由於 負極 失去電子 )電子 的移動方向 與電流方向相反 就是 電子由負極 到正極電流由負極到正極 由於 負極失去電子有大量 的陽離子 所以吸引 大量陰離子來到負極 正極也一樣呵呵
㈤ 求問①為什麼原電池中陰離子流向負極，陽離子流向正極
①因為負極失電復子流向正極，制因此負極附近溶液帶正電，正極附近溶液帶負電，所以陽離子移向正極，陰離子移向負極.電流的形成是在一個聯通的環境中形成，如果只在導線中形成就不會形成迴路，不能滿足電荷平衡．電解質中離子的流動促使在外導線中由負極到正極轉移的電子從正極又回到了負極，形成一個完整的通路．②
原電池的組成條件：①活潑金屬做負極，不活潑金屬或非金屬做正極；
②要把正負極放入能把負極氧化的電解質溶液中；
③能夠自發的發生氧化還原反應；
④用導線連接正負極、構成閉合迴路．
㈥ 有人說:「像陽離子就是正離子,陰離子就是負離子一樣,陽極就是正極,陰極就是負極」
這個明顯是不對的，在原電池中，陽極是負極，在電解池中，陽極是正極。陽極還是陰極要看發生什麼作用，發生氧化作用的是陽極。
㈦ 原電池裡的陰陽離子怎麼移動(向負極移動還是向正極移動）為什麼
電池內部電流由負極向正極移動，也就是陽離子向正極，陰離子向負極(這是物理知識)
㈧ 原電池中陽離子移動到正極陰離子移動到負極一定正確嗎
在電池中，離子會做定向遷移。原電池中：陰離子向負極移動，陽離子向陽極移版動。這是因為負極發生氧權化反應，失電子，電子經導線流向正極，使得正帶負電荷，會吸引陽離子移向正極；而由於負極失去電子產生陽離子，吸引陰離子向負極移動。
所以此題中氯離子向鉑電極（負極）移動
㈨ 為什麼內電路中正離子從負極到正極啊
這是化學能轉化為電能的過程，其動力來自化學能。在外電路是帶負電的電子從負極到正極（等同於正離子從正極到負極），外電路是消耗電能。由此形成循環。