三氯化六氨合鈷土壤陽離子交換量

1. 三氯化六氨合鈷(III)實驗中為什麼加過氧化氫溶液後要在60°C左右恆溫一段時間

將過量的過氧化氫分解掉。

在水溶液中，電極反應φθCo3+/Co2+=1.84V，所以在一般情況下，Co(Ⅱ)在水溶液中是穩定的，不易被氧化為Co(Ⅲ)，相反Co(III)很不穩定，容易氧化水放出氧氣。

在有配合劑氨水存在時，由於形成相應的配合物[Co(NH3)6]2+，電極電勢φθCo(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1V，因此CO(Ⅱ)很容易被氧化為Co(III)，得到較穩定的Co（Ⅲ）配合物。

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注意事項：

固體氫氧化鈉在保存過程中一定要注意密封,因為氫氧化鈉容易潮解，更重要的是氫氧化鈉容易跟空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這樣氫氧化鈉就變質了。所以保存固體氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液都要密封。

注意存放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞(一般是用木塞)，因為普通玻璃的組成中含有較多的二氧化硅，氫氧化鈉能和二氧化硅反應：2NaOH + SiO2=Na2SiO3 + H2O。

2. 三氯化六氨合鈷背景、意義、用途、原理

背景
三氯化六氨合鈷的化學式為[Co(NH3)6]Cl3，是一種典型的維爾納配合物。該配合物是由一個[Co(NH3)6]3+陽離子和三個Cl-組成的。分子量267.45

意義：
[Co(NH3)6]Cl3是反磁性的，低自旋的鈷（III）處於陽離子八面體的中心。由於陽離子符合18電子規則因此被認為是一例典型的對配體交換反應呈惰性的金屬配合物。作為其對配體交換反應呈惰性的一個體現，[Co(NH3)6]Cl3中的NH3與中心原子Co(III)的配位是如此的緊密，以至於NH3不會在酸溶液中發生解離和質子化，使得[Co(NH3)6]Cl3可從濃鹽酸中重結晶析出。與之相反的是，一些不穩定的金屬氨絡合物比如[Ni(NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3鍵的不穩定使得[Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合鈷經加熱後會失去部分氨分子配體，形成一種強氧化劑。

用途：
三氯化六氨合鈷是合成其它一些Co(III)配合物的原料。

原理：本實驗以活性碳為催化劑，用過氧化氫氧化有氨和氯化銨存在的氯化鈷溶液制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)。其反應式為：2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O

3. 三價六氨合鈷離子為什麼比二價六氨合鈷離子穩定

絡合物分為內軌型和外軌型。

六氨合鈷離子的晶體場分裂能小於電子的成對能，所以形成外軌型配合物。

φ°[Co(H2O)6]3+/[Co(H2O)6]2+=1.80，其中[Co(H2O)6]2+ 幾乎沒有還原性 不能被空氣中的氧氣氧化。

φ°[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+=0.1，其中[Co(NH3)6]2+ 有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化。

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三氯化六氨合鈷中的氯離子可被硝酸根、溴離子和碘離子等一系列其他的陰離子交換形成相應的[Co(NH3)6]X3衍生物。這些配合物呈亮黃色並顯示出不同程度的水溶性。

氯化鈷(Ⅲ)的氨配合物有多種，主要是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體；三氯化五氨·水合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，磚紅色晶體；二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫紅色晶體，等等。它們的制備條件各不相同。在有活性碳為催化劑時，主要生成三氯化六氨合鈷(Ⅲ)；在沒有活性碳存在時，主要生成二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)。

4. 三氯化六氨合鈷的制備與組成分析，碘量法要注意什麼問題

氯化銨水解，可以提供配體NH3，過氧化氫是氧化劑，活性炭是催化劑。 如果不加活性炭會生成【Co（NH3)5Cl】Cl2

5. 三氯化六氨合鈷的合成

根據標准電極電勢可知，在通常情況下，三價鈷鹽不如二價鈷鹽穩定；相反，在生成穩定配合物後，三價鈷又比二價鈷穩定。因此，常採用空氣或H2O2溶液氧化二價鈷配合物的方法來制備三價鈷的配合物。
本實驗以活性碳為催化劑，用過氧化氫氧化有氨和氯化銨存在的氯化鈷溶液制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)。其反應式為：
2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O
三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是橙黃色單斜晶體，20℃時在水中的溶解度為0.26 mol·L-1。將粗產品溶於稀HCl溶液後，通過過濾將活性碳除去，然後在高濃度的HCl溶液中析出結晶：
[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3
配離子Co(NH3)6 3+很穩定，常溫時遇強酸和強鹼也基本不分解。但強鹼條件下煮沸時分解放出氨：
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl
揮發出的氨用過量鹽酸標准溶液吸收，再用標准鹼滴定過量的鹽酸，可測定配體氨的個數（配位數）。
將配合物溶於水，用電導率儀測定離子個數，可確定外界Cl的個數，從而確定配合物的組成。

6. 三氯化六氨合鈷有什麼用途

三氯化六氨合鈷是合成其它一些Co(III)配合物的原料。
三氯化六氨合鈷的化學式為[Co(NH3)6]Cl3，是一種典型的維爾納配合物。該配合物是由一個[Co(NH3)6]3+陽離子和三個Cl-組成的。分子量267.45
Co(III)：
1．氧化高鈷
通常可將碳酸鈷或草酸鈷在氧氣中加熱，進一步氧化得到，主要反應如下：
4CoCO₃+O₂====2Co₂O₃+4CO₂
CoC₂O₄+O₂====Co₂O₃+CO₂+CO
2．氫氧化高鈷
4Co(OH)₂+O₂+2H₂O===4Co(OH)₃
2Co(OH)₂+NaClO+H₂O==2Co(OH)₃+NaCl
2Co(OH)₃+6HCl==2CoCl₂+Cl₂+6H₂O

7. 測定土壤陽離子交換量的方法有哪些

土壤陽離子交換量的測定受多種因素的影響，如交換劑的性質、鹽溶液濃度和pH、淋洗方法等，必須嚴格掌握操作技術才能獲得可靠的結果。聯合國糧農組織規定用於土壤分類的土壤分析中使用經典的中性乙酸銨法或乙酸鈉法。

新方法是將土壤用BaCl2 飽和，然後用相當於土壤溶液中離子強度那樣濃度的BaCl2溶液平衡土壤，繼而用MgSO4交換Ba測定酸性土壤陽離子交換量。

蒸餾法測定銨離子的量並換算為土壤陽離子交換量。此法的優點是交換液中可同時測定各種交換性鹽基離子。石灰性土壤用氯化銨-乙酸銨作交換劑，鹽鹼土用乙酸鈉作交換劑進行測定。不同的交換劑與測定操作對實驗結果影響較大，報告實驗結果時應標出。

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石灰性土壤陽離子交換量的測定方法有NH4Cl–NH4OAc法、Ca(OAc)2法和NaOAc法。目前應用的較多、而且認為較好的是NH4Cl–NH4OAc法，其測定結果准確、穩定、重現性好。NaOAc法是目前國廣泛應用於石灰性土壤和鹽鹼土壤交換量測定的常規方法。

土壤陽離子交換量測定：土壤陽離子交換量（CEc是指土壤膠體所能吸附的各種陽離子）的總量。酸性、中性土壤多用傳統的乙酸銨交換法測定，使用乙酸銨溶液反復處理土壤，使土壤成為銨離子飽和土；用乙醇洗去多餘的乙酸銨後。

8. 三氯化六氨合鈷的制備中的問題

1、加熱，使反應充分進行，達到平衡。

2、H2O2是氧化劑，使+2價Co氧化為+3價：2Co2+ + H2O2 + 2H+ == Co3+ + 2H2O

然後Co3+才能被NH3絡合形成六氨合鈷(III)離子；

濃鹽酸是提高[H+]濃度，抑制產物中的三價Co水解：Co3+ + 3H2O == Co(OH)3↓ + 3H+

3、氯化鈷（Ⅲ）的氨合物有許多種，其制備方法各不相同。三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備條件是以活性炭為催化劑，用過氧化氫氧化有氨及氯化銨存在的氯化鈷（Ⅱ）溶液。反應式為：

[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體，20℃在水中的溶解度為0.26mol·L-1。

[Co(NH3)6]3+離子是很穩定的，其 ＝1.6×1035，因此在強鹼的作用下（冷時）或強酸作用下基本不被分解，只有加入強鹼並在沸熱的條件下才分解。

4、同樣是抑制產物水解，否則加熱時還會有部分水解。

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氯含量的測定：准確稱取樣品0.2克於錐形瓶內，用適量水溶解，以2ml 5%K2CrO4為指示劑，在不斷搖動下，滴入0.1M AgNO3標准溶液，直至呈橙紅色，即為終點。[土色時已到終點，再加半滴]。記下AgNO3標准溶液的體積，計算出樣品中氯的百分含量。根據上述分析結果，求出產品的實驗式。

（1）K2CrO4(5%)溶液配製

溶解5克K2CrO4於100ml水中，在攪拌下滴加AgNO3標准溶液至磚紅色沉澱生成，過濾溶液。

（2）NaCl標准溶液(0.1000 mol·L-1)配製

稱取預先在400℃乾燥的5.8443克基準NaCl，溶解於水中，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（3）AgNO3標准溶液(0.1 mol·L-1)配製

稱取16.9克AgNO3溶解於水中，稀釋至1升，搖勻，儲於棕色試劑瓶中。

（4）標定AgNO3標准溶液

吸取25ml 0.1000 mol·L-1 NaCl標准溶液於250ml錐形瓶中，用水稀釋至50ml，加1ml 5% K2CrO4 溶液，在不斷搖動下用AgNO3標准溶液滴定，直至溶液由黃色變為穩定的桔紅色，即為終點。

9. 土壤陽離子交換量的檢出限是多大

根據我國最新的土壤環境質量標准（GB
15618-1995），並為對土壤陽離子交換量做出限檢。版
但通常來說權土壤中有機膠體（腐殖質）的CEC（cmol(+)/kg)最大，含量在200~500范圍內波動。蛭石為100~150；蒙脫石礦物為主的土壤CEC為70~95；伊利石礦物為主的土壤CEC為10~40；高嶺石礦物為主的土壤CEC為3~15；半倍氧化物為主的土壤CEC為2~4
我找了《土壤學》這本書第110頁找的答案，夠認真吧，求採納~

10. 測定土壤陽離子交換量有哪些方法

聯合國糧農組織規定用於土壤分類的土壤分析中使用經典的中性乙酸銨法或回乙酸鈉法。中性答乙酸銨法也是我國土壤和農化實驗室所採用的常規分析方法，適於酸性和中性土壤。最近的土壤化學研究表明，對於熱帶和亞熱帶的酸性、微酸性土壤，常規方法由於浸提液pH值和離子強度太高，與實際情況相差較大，所得結果較實際情況偏高很多。新方法是將土壤用BaCl2 飽和，然後用相當於土壤溶液中離子強度那樣濃度的BaCl2溶液平衡土壤，繼而用MgSO4交換Ba測定酸性土壤陽離子交換量。 石灰性土壤陽離子交換量的測定方法有NH4Cl–NH4OAc法、Ca(OAc)2法和NaOAc法。目前應用的較多、而且認為較好的是NH4Cl–NH4OAc法，其測定結果准確、穩定、重現性好。NaOAc法是目前國內廣泛應用於石灰性土壤和鹽鹼土壤交換量測定的常規方法。