化學中過濾用飽和食鹽水

A. 高中化學中哪些實驗用飽和食鹽水

要知道哪裡用到了飽和食鹽水，只需要知道它的用途。
氯氣在飽和食鹽水中的溶解度幾乎為零，而其他可溶性氣體如氯化氫等在飽和食鹽水中的溶解度幾乎不改變，因此飽和食鹽水一般用於製取氯氣時的洗氣裝置，出去氯氣中混有的氯化氫雜質。

B. 有機化學實驗中什麼情況下需用飽和食鹽水洗滌有機液體

1.當被洗滌液體的相對密度與水接近且小於水時，用飽和食鹽水洗滌，有利於分層。
2.有機物與水易形成乳濁液時，用飽和食鹽水洗滌，可以破壞乳濁液形成。
3.被洗滌的有機物在 水中的溶解度大，用飽和食鹽水洗滌可以降低有機物在水層的溶解度，減少洗滌時的損失。

C. 飽和鹽水的配製方法

飽和鹽水的配製方法的具體步驟為：

1、向燒杯中加一定量的水。

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1、食鹽的主要成分是氯化鈉(NaCl)，所以飽和食鹽水主要是由氯化鈉溶液組成的。

2、工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

D. 除去氯氣中的氯化氫為什麼要用飽和食鹽水

飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度，減小氯氣的溶解損失，內又能將氯化氫吸收掉。

1、氯化容氫極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。故溶劑為水的溶液都能將氯化氫氣體積溶解吸收。

2、飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(該反應可逆)

飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，根據勒夏特列原理，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，抑制該反應進行的程度，故能減小氯氣在水中的溶解。因此，採用飽和食鹽水能降低氯氣在水中的溶解度，又能將氯化氫吸收掉。

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食鹽水的工業用途

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

實際製作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：

2H+ + 2e == H2(還原反應)現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精製、電解、提純。

E. 為什麼使用飽和食鹽水除HCl 原理是什麼

飽和食鹽水可以除HCl氣體的。這是因為HCl極易溶於水，雖然飽和食鹽水中Cl離子濃度大，但是HCl仍能溶於水中，且氯氣在飽和食鹽水中的溶解度大大下降。因此，實驗室常用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體。

排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣溶於水後部分形成鹽酸，從而形成氯離子（可逆），由於氯化鈉可電離出氯離子 ，使可逆反應向逆反應方向進行，氯化氫又轉化為氯氣，若用排水法，則氯氣會溶於水中。

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氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

F. 化學中飽和食鹽水，飽和碳酸氫鈉都可以吸收什麼氣體

兩者都可以吸收氯化氫。

1、氯氣和氯化氫的混合氣體通過飽和食鹽水，可以吸收氯化氫。

NaCl是強電解質，在溶液中完全解離。氯化氫溶於水完全解離，形成鹽酸，由於解離非常完全，可忽略NaCl的Cl-對其溶解的影響。但氯氣則不同，氯氣溶於水是可逆反應，進行得很不完全，反應程度易受氯離子濃度的影響，當氯離子濃度較大時，該反應就很難進行了，從而氯氣溶解度減小。

2、製取純凈的二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫。

因為碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，而且氯化氫與碳酸氫鈉反應能生成二氧化碳，不引入新的雜質。

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制備

1、氣相碳化法

將碳酸鈉溶液，在碳酸鈉中通過二氧化碳碳化後，再經分離乾燥，即得成品。

Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃

2、氣固相碳化法

將碳酸鈉置於反應床上，並用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化後經乾燥、粉碎和包裝，即得成品。

Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

補充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應也可生成碳酸氫鈉。

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

3、侯氏制鹼法

2NaCl+2H₂O+2CO₂[電解]→2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑

G. 為什麼化學實驗經常用飽和的食鹽水有什麼好處

實驗室里的飽合食鹽水,
(1)在有機相與無機相分層時用的比較多.一般有機合成物合成完成以後,需要從無機相中轉移到有機相中,為了加大兩者的密度差,加飽合食鹽水,可改變水的密度,使分層界面更加清楚.
(2)有機相里含有一些無機雜質時,用飽合食鹽水洗滌有機相,而有機相中的有機物質因為食鹽飽合而更不容易轉移到水相中[這一點,我還沒有證實,只是推斷].
(3)為什麼用食鹽而不用化學試劑的鹽?一般,一袋普通的食鹽,500克,也就1元,而一瓶試劑純的氯化鈉,則要6-9元,故食鹽來的更加經濟易得.

個人意見,僅供參考.

H. 高中化學實驗中飽和食鹽水都有什麼用

1、氯鹼工業；
2、實驗室制氯氣時，除去氯氣中的HCl；
3、用電石製取乙炔，為防止反應速率過快，用飽和食鹽水降低反應速率（因為飽和食鹽水中水的濃度小，而純水中水的濃度為55.6mol/L）。

I. 化學實驗中為什麼飽和食鹽水可以除去氣體中的HCI氣體

因為HCI氣體不溶於飽和食鹽水而其它氣體能溶於飽和食鹽水。