Ⅰ 陰陽極方程式怎麼寫，選擇什麼離子交換膜，為什麼盡可能詳細點謝謝
左邊硫元素被還原，因此是陰極，電極反應方程式為：
2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O
右邊硫元素被氧化，因此是陽極版，電極反應方程式權為：
SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+
以上兩個化學方程式書寫的時候，實際上H+和H2O先不寫，先按照氧化還原反應得失電子配平主要離子，然後再加H+和水配平H和O。
這里的離子交換膜首先要起到隔絕陰離子的作用（不然S2O4 2-不能從左邊獲得，還有可能到右邊；同理H2SO4也不能從右邊獲得）。因此，只能是陽離子交換膜。同時，注意到兩個電極反應方程式，陽極生成H+，陰極消耗H+，因此是H+在進行流動，所以需要陽離子交換膜。
Ⅱ （1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為
（1）陽離子抄交換膜法電解襲飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，則B極是陰極，A極是陽極，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O
| 通電 | .
Ⅲ 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸
（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl2；H2；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H2SO4、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
Ⅳ 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜
陰陽離子交換膜的判斷通過兩極反應式判斷 你可以先把兩極反應式寫出來 再判斷
不過這道題其實不需要這么麻煩
SO2變成H2SO4顯然是得到氫離子
所以肯定是陽離子交換膜
如果你不會寫兩極方程式可以再追問
Ⅳ 高中化學原電池裡把陰離子交換膜改成陽離子交換膜 會對電極方程有影
這得看你原電池兩端是什麼電極，以及溶液中陰陽離子是否會發生反應
Ⅵ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（）A．從E
A．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發生2H++2e-=H2↑，故從E口逸回出的氣體是答H2，故A正確；
B．左側電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正確；
C．電解原理方程式2NaCl+2H2O | 通電 | .
Ⅶ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖．已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaO
A．惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B．右側為陰極版，陰極發生2H++2e-=H2↑，則從權E出口逸出的氣體是H2，故B正確；
C．含少量NaOH的水從B口進料，該裝置實質為電解水，則從D出口流出的是較濃的NaOH溶液，故C正確；
D．電路中轉移4mol電子時，陽極區有1molO2生成，不會生成H2SO4，故D錯誤；
故選D．
Ⅷ （14分）Ⅰ.氯鹼工業中常用離子交換膜法電解制鹼（如圖1所示）。 （1）寫出圖1中陰極的電極反應式
(除標注外，每空2分，共14 分) Ⅰ（1）2H 2 O + 2e — = H 2 ↑ + 2OH — 或2H + + 2e — = H 2 ↑ (2)缺陰離子交換膜 （3分，合理答案均計分） Ⅱ（1）收集少量氣體，將氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，加熱又恢復原色（合理答案均計分） （2） 5SO 2 + 2H 2 O + 2KMnO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 （3） 1:1:3 （4） MoS 2 (s) + 6MoO 3 (s) = 7MoO 2 (s) + 2SO 2 (g)△H=＋67KJ/mol （3分）
Ⅸ 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜
膜的作用是通過離子,通電時,正極吸引負點離子,需要負離子通過,是負離子交換膜,相反負極吸引的是正離子,需要正離子通過,是正離子交換膜.
與陽離子交換膜與電極反應相關的資料
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發布：2025-06-21 15:14:02
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