冷卻後過濾溶解度

A. 為什麼減壓過濾和普通過濾都要等到溶液冷卻以後

未必要等到冷卻，有種過濾叫「趁熱過濾」，具體要冷還是要熱，是根據溶質溶解度隨溫度變化趨勢來確定的。

B. 與溶解度有關的過濾方法有哪些

過濾是使固液分離的一種方法。

溶解度分氣態、液態、固態物質在不同溶劑中的溶解度。

和溶解度有關的過濾從兩方面考慮。

1. 本身有固體不溶物，溶解性差，溶解度小，直接過濾。

2. 固體物質溶解度隨溫度變化大的物質，用冷卻熱飽和溶液法，得到固體然後過濾，可以得到固體物質。

3. 固體溶解度隨溫度變化不大的物質，那還過濾啥了，直接蒸發結晶。

C. 為什麼沉澱硫酸鋇時要在熱溶液中進行,而在自然冷卻後進行過濾趁熱過濾或強冷卻好不好

1、在熱溶液（水浴）中沉澱，是為了得到大顆粒BaSO4沉澱，因為加熱可增加BaSO4溶解度，加熱又可減小雜質吸附量（吸附為放熱過程），使雜質共沉澱現象也相應減小。此外，升溫還可增加構晶離子擴散速度，加快晶體成長，也利於獲得大晶粒。因此，即使象溫度對溶解度影響不大的BaSO4也要在熱溶液中進行沉澱。
冷至室溫過濾，是為了減小沉澱溶解的損失。

兩種說法你看那個號理解就選哪個

D. 為什麼要在熱溶液中沉澱BaSO4但要在冷卻後過濾晶形沉澱為何要沉化（陳化的目的）

樓上的同志答非所問。熱溶液中沉澱BaSO4的目的是增大產生晶核時硫酸鋇溶解度，降低過飽和度，避免沉澱過於細碎，在冷卻後過濾，使沉澱更完全。陳化的目的是通過溶劑的溶解-結晶過程減少雜質的吸附和裹夾，純化沉澱。

E. 為什麼趁熱過濾得到的固體是溫度對溶解度影響小的

溶解度小的雜質冷卻會結晶，會混到晶體中，所以趁熱過濾。溶解度大的雜質，冷卻後不會結晶混到晶體中，冷卻後過濾會增加所需物的量。
謝謝採納！！！！

F. 冷卻後過濾和趁熱過濾有什麼區別

方法的不同：
顧名思義,冷卻後過濾要等到液體至少冷卻到室溫；乘熱過濾就版要求在液體加熱後迅權速過濾.
方法的不同又由所制備的產品或該步驟分離要求決定:
如大多數重結晶過程後的過濾都要求冷卻至室溫,為了更完全結晶,甚至會要在冰水浴里冷卻.而另外一些過程如：由於鹽在水中的溶解度不大,升溫溶解去除雜質後,鹽與雜質分離,為使鹽不損失或損失很少就會要求保持較高溫度過濾使鹽全部以溶液形式與雜質分離,而不使鹽因冷卻析出.
操作上：乘熱過濾要求更高,要求與樣品接觸的儀器都維持高溫,且操作要迅速,防止鹽析出；冷卻過濾則主要要使晶體析出完全.

G. 為什麼沉澱硫酸鋇要在熱溶液中進行而在冷卻後過濾沉澱後為什麼要陳化

熱溶液中進行加快反應速度，冷卻時溶解度較低,過濾比較充分，沉澱後沉化石得到完整晶型的沉澱顆粒。

氯化鋇是可溶的，要陳化的應是硫酸鋇沉澱。進行陳化的原因是為了讓細小的硫酸鋇顆粒形成更大更為完整的晶形，使之沉澱更為完全，達到減小沉澱損失的目的。

晶體型沉澱在加熱攪拌下可以更加徹底形成沉澱，其次陳化是為了使溶液中微小沉澱顆粒聚集在一起，從而避免過濾時損失。

(7)冷卻後過濾溶解度擴展閱讀：

沉澱硫酸鋇外觀是白色無定形粉末， 相對密度為4.50（15 ℃），熔點為1 580 ℃。由於具有較高的折射率（1.63～1.65），表現出顏色較白並有一定的遮蓋力。它幾乎不溶於水、乙醇和酸，溶於熱硫酸中。易與高錳酸鉀、碳酸鈣或金屬硝酸鹽製成混晶。

可與碳在高溫下還原成硫化鋇。它是一種重要的基礎化工原料，主要用途：用作油漆、塗料、油墨、塑料、橡膠及蓄電池的原料或填充劑； 印像紙及銅板紙的表面塗布劑；紡織工業用的上漿劑；玻璃製品中作澄清劑，能起到消泡和增加光澤的作用。也可作為防放射線用的防護壁材，還用於瓷器、搪瓷和染料等產業，也是製造其他鋇鹽的原料。

H. 關於化學溶解度和冷卻熱飽和溶液的問題

加熱濃縮，實際上是濃縮溶液，減少溶劑。因為a受溫度溶解度變化大，所以降溫會使a的溶解度變低，溶解度變低了，溶劑又少了，自然a會有晶體析出。而b的溶解度受溫度影響不大，所以不會有晶體析出。

I. 冷卻熱飽和溶液後為什麼要過濾

過濾則是用於目標產物的溶解度在溶劑中隨溫度上升而迅速上升，並且雜質的溶解度遠大或遠小於目標產物時使用。

J. 為什麼溶解度隨溫度變化小的要趁熱過濾

高中化學中固液分離獲得晶體的方法主要有蒸發結晶和冷卻結晶兩種,蒸發結晶適用於溶解度受溫度影響小的物質的提純（當然這種物質受熱時應該是較穩定的）,說白了就是蒸發操作,冷卻結晶適合於溶解度隨溫度變化大的物質的提純.另外,趁熱過濾後面應該連著冷卻結晶