納濾脫除亞磷酸鈉

『壹』 亞磷酸鈉為什麼只水解不電離

亞磷酸鈉溶於水，第一步發生的就是強電解質的電離：Na2HPO3 = 2Na+ + HPO3 2-
其中產生的HPO3 2-是亞磷酸根，它的真實結構中氫原子是與中心磷原子直接相連而不是與羥基氧原子相連，不顯酸性，不能再電離；另外兩個氧負原子結構可以與氫離子結合，即可以水解。

『貳』 次亞磷酸鈉NaH2Po2能和錫反應嗎（次亞磷酸鈉在高溫下能和Cu反應生成Cu3P，和錫能發生類似反應嗎）

可以的。次磷酸鈉是強還原劑，可將金、銀、汞、鎳、鉻、鈷、錫等的鹽還原成金屬狀態。

和錫不可以發生類似反應，因為銅的活性比較大。

保鮮及抑菌作用，對水果、蔬菜、切花物質保鮮；對於肉類、家禽和魚類具有防腐保存作用；還可作為食品添加劑使用。 制備各種工業防腐劑及油田阻垢劑，食品工業鍋爐水添加劑，從各種化學鍍的廢水中回收各種金屬並除去氯化物和氰酸鹽。 催化劑、穩定劑，制備聚醯胺高分子聚醯物，加快化學反應；並可作為化學反應的穩定劑，機械紙漿的漂白，過氧化物的穩定劑。 還用作抗氧劑；防脫色劑、分散劑、紡織物整理及醫葯等行業。

『叄』 次亞磷酸鈉廢水處理

如果廢水中只含有次亞磷酸鈉，你只需要用簡單的化學法就可以去除，如加鈣鹽，鋁鹽等使其與亞磷酸根離子形成沉澱，就可以降低廢水中的磷。

『肆』 次亞磷酸鈉分離-重鉻酸鉀容量法

方法提要

試樣經逆王水分解後，用硫酸冒煙趕盡硝酸，在6～7mol/L鹽酸溶液中，用次亞磷酸鈉將砷還原成元素態，析出的砷過濾分離，在硫酸溶液中，用重鉻酸鉀溶液溶解，過剩的重鉻酸鉀以鄰苯氨基苯甲酸為指示劑，用硫酸亞鐵銨反滴定。本法適用於砷礦石中w(As)大於0.5%的砷的測定。

2AsO^3-₄+5H₂PO^-₂+6H⁺→2As↓+5H₂PO^-₃+3H₂O

6As+5Cr₂O^2-₇+22H⁺→6AsO^3-₄+10Cr³⁺+11H₂O

Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺→6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

試劑

次亞磷酸鈉。

鹽酸。

硝酸。

逆王水鹽酸與硝酸按(1+3)比例混合均勻。

硫酸。

二氯化錫溶液(500g/L)稱取50g二氯化錫(SnCl₂·2H₂O)溶於100mLHCl中。

硫酸銨洗液(50g/L)。

重鉻酸鉀標准溶液c(K₂Cr₂O₇)=0.0033mol/L稱取0.9800g預先在150～200℃烘2h的優級純重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)，加水溶解後，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

硫酸亞鐵銨標准溶液c［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄］≈0.02mol/L稱取8g(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O溶於含有50mLH₂SO₄的1000mL水中。

K值標定:吸取20.00mL重鉻酸鉀標准溶液置於200mL燒杯中，用水稀釋至100mL左右，加入5mL(1+2)H₂SO₄和5滴鄰苯氨基苯甲酸指示劑，用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定至溶液由紫色變為藍綠色為終點。由所取重鉻酸鉀標准溶液體積(20.00mL)與滴定消耗硫酸亞鐵銨標准溶液的體積之比計算K值。

鄰苯氨基苯甲酸指示劑稱取0.2g鄰苯氨基苯甲酸溶於100mL水中，加入0.2gNa₂CO₃。

分析步驟

稱取0.5g(精確至0.0001g)試樣置於250mL燒杯中，用水潤濕，加入20mL逆王水，蓋上表面皿，置於電熱板上加熱。待試樣完全分解後，用水吹洗表面皿，加入15mL(1+1)H₂SO₄，蒸發至冒白煙。取下冷卻，用水吹洗燒杯壁，繼續冒煙5min(注意不要蒸干)。取下冷卻，加入30mL水加熱煮沸，用5mL水吹洗表面皿及燒杯壁。冷卻後加入25mLHCl，滴加二氯化錫溶液將鐵還原並過量0.5mL，加入0.5gNaH₂PO₂·H₂O，攪拌均勻後置於電熱板上，在80～90℃保溫45min;再加入0.3gNaH₂PO₂·H₂O，保溫30min，如此操作2次。取下冷卻至室溫，用脫脂棉過濾，用(1+1)HCl洗滌燒杯及沉澱各4次(每次洗液由10mL逐步增加至20mL，洗液在漏斗的液面依次增高)，再用硫酸銨洗液洗滌燒杯及沉澱各3次，將沉澱連同脫脂棉一同轉入原燒杯中，用水將遺留在漏鬥上的沉澱沖入原燒杯。加入25mL(1+2)H₂SO₄，視沉澱多少，用滴定管准確加入重鉻酸鉀標准溶液，用玻璃棒攪動沉澱完全溶解至無黑色殘渣為止。滴加5滴鄰苯氨基苯甲酸指示劑，用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定至溶液由紫色變為藍綠色為終點。

按下式計算砷的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(As)為砷的質量分數，%;V₁為重鉻酸鉀標准溶液的總用量，mL;V₂為滴定剩餘重鉻酸鉀標准溶液消耗硫酸亞鐵銨標准溶液的體積，mL;k為20mL重鉻酸鉀標准溶液與硫酸亞鐵銨溶液的比值;T為重鉻酸鉀標准溶液對砷的滴定度，T=0.0033×0.0899g/mL;m為稱取試樣的質量，g。

注意事項

砷是否還原完全是本方法的關鍵，次亞磷酸鈉的用量一定要過量，且採用少量多次加入的辦法以保證離子態的砷還原為元素態;此外增加還原靜止時間也非常重要，必要時，靜止過夜。

『伍』 酸溶-次亞磷酸鈉分離-碘量法

方法提要

試樣經硝酸、硫酸分解，在鹽酸溶液中，用次亞磷酸鈉將砷還原為元素狀態，析出的砷，過濾分離，用過量的碘標准溶液將砷溶解，剩餘的碘標准溶液用亞砷酸鈉標准溶液反滴定。本法適用於多金屬礦石中0.2%～10%砷的測定。

2AsO₄^3-+5H₂PO₂^-+6H⁺→2As↓+5H₂PO₃^-+3H₂O

2As+5I₂+8H₂O→2H₃AsO₄+10HI

HAsO₂+2H₂O+I₂→H₃AsO₄+2H⁺+2I^-

試劑

次亞磷酸鈉。

鹽酸。

硝酸。

硫酸。

氯化銅溶液稱取10gCuCl₂·2H₂O，溶於100mL(1+1)HCl中。

次亞磷酸鈉洗液(10g/L)稱取10gNaH₂PO₂·H₂O溶於1000mL(1+3)HCl中。

氯化銨溶液(50g/L)。

碳酸氫鈉飽和溶液(120g/L)。

亞砷酸鈉標准溶液c(1/2NaAsO₂)=0.0200mol/L稱取0.9891g已在105℃烘2h的優級純三氧化二砷，置於250mL燒杯中，加入10mLNaOH溶液(200g/L)，低溫加熱至完全溶解。加入50mL水和2滴酚酞指示劑(1g/L乙醇溶液)，用(1+3)H₂SO₄中和至紅色剛消失，移入1000mL容量瓶中，加400mL水和10gNaHCO₃，搖動至鹽類溶解後，冷卻至室溫，用水稀釋至刻度，搖勻。

碘標准溶液c(1/2I₂)≈0.02mol/L稱取2.6g優級純碘片，置於預先加有40gKI及25mL水的250mL具塞錐形瓶中，蓋緊瓶塞，搖動至碘完全溶解，用玻璃棉過濾於1000mL棕色瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

標定:於250mL錐形瓶中，加入20mLNaHCO₃飽和溶液和5mL澱粉溶液，用水稀釋至體積約80mL，用碘標准溶液滴定至淺藍色，然後，加入20.00mL亞砷酸鈉標准溶液，用碘標准溶液再滴定至淺藍色即為終點。

按下式計算碘標准溶液對砷的滴定度及比值。

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:T為碘標准溶液對砷的滴定度，g/mL;c為亞砷酸鈉標准溶液的濃度，mol/L;V₁為吸取亞砷酸鈉標准溶液的體積，mL;V₂為加入亞砷酸鈉標准溶液後，滴定消耗碘標准溶液的體積，mL;15為1/5As的摩爾質量的數值，單位用g/mol;K為碘標准溶液對亞砷酸鈉標准溶液的比值，V₂/20mL。

澱粉溶液稱取0.5g可溶性澱粉，置於150mL燒杯中，加入少量水調成糊狀，再加入100mL沸水，充分攪拌，煮沸至透明。

分析步驟

稱取0.5g(精確至0.0001g)試樣置於250mL燒杯中，用水潤濕，加10～20mLHNO₃，立即蓋上表面皿，待劇烈反應停止後，加熱溶解約20min(必要時，加入少量氯酸鉀氧化分解試樣時析出的硫)。用少量水吹洗表面皿，加入10mL(1+1)H₂SO₄，加熱至冒三氧化硫白煙。取下，冷卻，用少量水洗燒杯壁，繼續蒸發至冒濃白煙，取下，冷卻至室溫。

加水至25mL，加熱使硫酸鹽溶解，過濾，濾液收集於配有冷凝管磨口塞的250mL錐形瓶中，用(2+98)H₂SO₄洗液洗滌燒杯和漏斗各5次，總體積不超過50mL。加入等體積鹽酸，使溶液酸度c(HCl)≈6mol/L，加入5mL氯化銅溶液，在搖動下分次加入4～5gNaH₂PO₂·H₂O至溶液黃色褪去，再過量1～2g。

於錐形瓶上裝迴流冷凝管，加熱微沸30min，使砷還原析出並凝聚。冷卻後，用脫脂棉加紙漿過濾，用次亞磷酸鈉洗液洗滌沉澱及錐形瓶3～4次，再用氯化銨溶液洗滌6～7次，濾液棄去。

將沉澱、脫脂棉及紙漿全部移入原錐形瓶中，用小片濾紙擦凈漏斗，放入原錐形瓶中，加20mLNaHCO₃飽和溶液;在搖動下，用滴定管加碘標准溶液至元素砷全部溶解，再過量數毫升，用水吹洗瓶壁，再加水稀釋體積至80mL左右。加5mL澱粉溶液，立即用亞砷酸鈉標准溶液滴定至藍色消失，並過量2～3mL，再繼續用碘標准溶液滴定至淺藍色即為終點。

按下式計算砷的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(As)為砷的質量分數，%;V₃為滴定試樣溶液消耗碘標准溶液的總體積，mL;V₄為滴定試樣溶液消耗亞砷酸鈉標准溶液的體積，mL;K為碘標准溶液對亞砷酸鈉標准溶液的比值;T為碘標准溶液對砷的滴定度，g/mL;m為稱取試樣的質量，g。

注意事項

滴定時，溶液的酸度應在pH4～9;pH<4，則反應緩慢，終點拖長。

『陸』 PH=5的亞磷酸鈉和PH=5的稀硫酸混合酸性變嗎

酸性不變。假如加的是水，那弱酸亞磷酸鈉趨於水解；假如加的是比較濃的強酸，那該弱酸水解程度減小（不過溶液中總的酸性還是增大了，因為弱酸的水解比較微弱）。但是這里加的是等酸度的溶液，而且不會發生其他反應，那麼環境中氫離子濃度未變，弱酸的電離程度是不改變的。望採納，謝謝~

『柒』 亞磷酸鈉溶液呈鹼性的原因，用離子方程式

主要的是，PO3（3-）+H2O==HPO3（2-）+OH-
HPO3（2-）+H2O==H2PO3-+OH-
H2PO3-+H2O==H3PO3+OH-

『捌』 化學老師請進回答：亞磷酸鈉和鈣、鎂離子形成絡合物的化學反方程式

Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
Na4[Na2(P03)6]+Mg2+→Na4[Mg(P03)6]+2Na+
說明：Na4[Na2(P03)6]即亞磷酸鈉NaPO3

『玖』 如何區分次磷酸鈉與亞磷酸鈉

介紹三種最直觀區分次磷酸鈉與亞磷酸鈉的方式：

一、從晶形區分： 次磷酸鈉，以結晶體存在形式居多； 亞磷酸鈉，以結晶性粉末形式居多。

二、從穩定性區分： 次磷酸鈉，加熱易爆炸，不穩定；亞磷酸鈉，加熱穩定 。

三、從毒性區分： 次磷酸鈉，加熱易放出有毒的磷化氫，屬易制毒品； 亞磷酸鈉，無毒性。

(9)納濾脫除亞磷酸鈉擴展閱讀：

次磷酸鈉用途：

1.化學鍍劑：經過化學鍍的金屬表層具有耐腐耐磨，均勻密緻，牢固的磷合鎳金鍍層，可以替不銹鋼材料，廣泛應用與電子，機械，石油，代工，航空，航海，食品，醫葯等行業；

2.使塑料，陶瓷，玻璃，石英等非金屬材料表面金屬化；

3.水處理，制備各種工業防腐劑及油田阻垢劑；

4.食品，工業鍋爐水添加劑；

5.可用作化學反應的催化劑，穩定劑；

6.可用作抗氧劑；防脫色劑；分散劑；紡織物整理及醫葯等行業。

亞磷酸鈉用途：

1.用於製造尼龍增白劑、塑料穩定劑、合成纖維、二鹽基亞磷酸鉛、草甘膦、水處理劑ATMP和亞磷酸二氫鉀等；

2.是製造亞磷酸鹽，合成纖維，塑料穩定劑和有機磷農葯的生產原料；

3.可用作聚碳酸酯的穩定劑；

4.用於製造尼龍1010的抗氧化劑；

5.可用於生產高效水處理劑ATMP。

『拾』 如何生產亞磷酸鈉

次磷酸鈉生產工藝 2. 1 二步法 二步法又稱復分解法,即黃磷在惰性氣 Ξ 收稿日期:1999 - 06 - 11 1999 年第5 期 天津化工 11 體存在下與鹼土金屬氫氧化物(或與鹼土金 屬氫氧化物及少量鹼金屬氫氧化物) 進行反 應生成鹼金屬次磷酸鹽,然後使之與碳酸鈉 進行復分解反應,生成次磷酸鈉溶液與碳酸 鈣沉澱。過濾除去碳酸鈣,濾液經濃縮、結 晶、離心、乾燥後,即得產品。該法最早用於 次磷酸鈉工業化生產,但由於工藝路線比較 長,單元操作多,設備投資大,產品收率也不 如後開發的一步法高,現在已基本上為一步 法所取代。 2. 2 一步法 一步法是指用黃磷與以下反應物之一 進行反應而直接製得次磷酸鈉的方法: (1) NaOH(2) 鹼土金屬氫氧化物和NaOH的混合 物(以NaOH為主) (3) 鹼土金屬氫氧化物與 Na 2 CO 3 的混合物。反應後過濾除去濾渣, 濾液經濃縮、結晶、離心、乾燥後即得成品。 一步法與二步法相比,不僅減少了工序,而 且也提高了初始的次磷酸鈉濃度,減少了濃 縮工序蒸汽的消耗,從而降低了產品的成 本。一步法已成為目前工業生產次磷酸鈉 的主要方法。 2. 3 其他方法 2. 3. 1 三鹵化磷水解 [ 3 ,4] 由三鹵化磷水解生成次磷酸,再與氫氧 化鈉反應生成次磷酸鈉。此法生產原料較 貴,且廢棄物(如鹵化氫氣體) 若無適當用 途,處理起來也較麻煩。但該法生產工藝簡 單,產品中微量元素雜質較少,可滿足某些 特殊行業對高質量次磷酸鈉的要求。因而, 也有一定的工業應用價值。 2. 3. 2 磷高溫反應制備次磷酸鈉 [ 5] 磷在高溫下直接與氧反應,生成亞磷或 次磷酸酐,水解獲得相應的酸,分離後與氫 氧化鈉反應生成次磷酸鈉、亞磷酸鈉。該法 生產效率高,總磷收率也高。但所獲得的是 混合物,分離工序較為復雜,因而一般較少 採用。 2. 3. 3 利用 PH 3 制備次磷酸鈉 [ 6] 二步法與一步法都產生 PH 3 廢氣。該 氣體有毒,遇空氣即燃燒,十分危險,通常處 理方法是燃燒後用水吸收製成稀磷酸。更 好的方法是將 PH 3 與過氧化物( 如 H 2 O 2 ) 、 NaClO、或鹵素(如 I 2 、Br 2 等) 進行反應,嚴格 控制反應進程使其氧化成次磷酸,然後再與 鹼反應生成次磷酸鈉。該法有兩大優點:一 是廢物利用,二是產品質量高,基本不含微 量元素雜質,可以滿足某些高技術行業的特 殊需求,作為一步法的綜合利用,受到生產 廠家重視。 3 次磷酸納生產研究發展趨勢 311 提高產品質量、滿足不同行業需求 國內只有少數幾個廠家生產次磷酸鈉, 產品一般供出口,生產量由於受出口影響不 夠穩定。國內對次磷酸鈉的應用開發尚處 起步階段,需求量較少,因而對產品質量要 求也相對較低。下表給出國內標准與國外 某些廠商要求的比較。 表1 次磷酸鈉標准對比 指標 國外 一級品 國內 優等品 國內 一級品 次磷酸鈉( %) 103 - 105 99. 0 98. 0 亞磷酸鈉( %) 0. 2 1. 2 1. 5 Ca( %) 0. 02 ≤1. 2 ≤1. 5 SO 2 - 4 ( %) 0. 001 ≤0. 1 Fe( %) 0. 0002 ≤0. 002 Cl ( %) 0. 0001 As( %) 0. 0002 Pb( %) 0. 0002 Si ( %) 0. 0001 PO4 3 - ( %) 0. 001 pH值 5. 5～8. 5 5. 5～8. 5 5. 5～8. 5 從表中可以看出,國外由於應用領域不 同,對雜質指標要求很嚴。因而國內企業也 必須順應市場要求,下大力氣提高產品質 量,使之滿足不同用途的需求。下面簡述主 要雜質處理工藝。 3. 1. 1 HPO 3 2 - 去除 [ 7] 12 天津化工 1999 年10 月 ①選擇合適的反應催化劑和副反應抑 制劑, 盡可能減少副反應發生, 從而減少 HPO 3 2 - 在系統中的總量,減少亞磷酸鹽的 除雜難度。 ②利用鈣化合物與亞磷酸鹽形成亞磷 酸鈣沉澱,去除亞磷酸鹽。應用此法,要注 意鈣化合物的選擇並嚴格控制添加量,以防 形成新的污染。 ③選擇能富集亞磷酸鹽或能與亞磷酸 鹽共沉澱的絡合物或螯合物,以去除亞磷酸 鹽。注意選擇不產生二次污染的絡合物或 螯合物。 ④利用次磷酸鈉與亞磷酸鹽結晶的不 同特性,以及次磷酸鈉和亞磷酸鹽在水中溶 解度的差異,在結晶、離心、乾燥等不同工序 進行綜合調控,可使產品中亞磷酸鹽含量小 於0. 1 %。該法不用加處理劑,但對系統操 作、控制要求很高,一般工廠很難達到。 ⑤利用反應副產物(其中含有多餘的鈣 離子) 處理次磷酸鈉溶液去除亞磷酸鹽。以 廢去雜,不增加系統負擔,沒有二次污染的 危險。 3. 1. 2 Ca 2 + 去除 ①用 H 3 PO 4 調節次磷酸鈉溶液的 pH 值,使之與鈣離子生成磷酸鈣沉澱。此法處 理可以達到較理想的結果,鈣離子去除率可 達9916 %,溶液含鈣量為0101 g/ L 。問題是 帶入了 PO 4 3 - 的污染,而很多用戶對 PO 4 3 - 的含量有嚴格的要求。 ②用離子交換樹脂處理溶液中的鈣離 子,可以得到含鈣量為010055 %的溶液。此 法設備投資較大,樹脂再生也較麻煩。 ③往次磷酸鈉溶液里通入二氧化碳氣 體,使之與鈣離子形成碳酸鈣沉澱。此法對 以Ca(OH) 2 形式存在的鈣離子簡單、有效、不 會產生二次污染。但若系統中鈣離子以 Ca (H 2 PO 2 ) 2 、CaHPO 3 等形式存在則無法去除。 ④用 H 3 PO 3 (可由次磷酸鈉生產的廢棄 物進一步加工而得) 調節次磷酸鈉溶液的 pH值,使鈣離子與 H 3 PO 3 生成CaHPO 3 沉澱 而去除,此法也能達到較理想的效果。 ⑤H 3 PO 3 和離子交換樹脂聯用。先用 H 3 PO 3 除去大部分鈣離子再用離子交換樹 脂去除微量的鈣離子,這樣可充分發揮兩種 不同方法的優點,能產生鈣離子的次磷酸鈉 產品。 3. 1. 3 SO 4 2 - 去除 SO 4 2 - 由反應原料帶入系統,因此,選擇 適當的原料是最簡單的辦法。一旦系統中 出現 SO 4 2 - 時通常的辦法是加鋇鹽,使之與 SO 4 2 - 生成硫酸鋇沉澱而去除。但由於鋇鹽 的溶解度都相對較小,因而鋇鹽的選擇、加 入量、加入方式、加入時間以及pH值等因素 都要統籌考慮,合理設計,以期達到最佳的 除SO 4 2 - 效果。 3. 1. 4 Cl - 去除 Cl - 也是由反應原料帶入系統的,相對 於SO 4 2 - 來說,對原料 Cl - 含量要求應更嚴 格控制,因為 Cl - 一旦進入系統後,尚沒有 合適的、經濟上可行的化學方法能將之去 除。若用離子交換樹脂法,則需要增加一道 工序,從而增大了設備投資及產品成本。 由於次磷酸鈉溶液里 Cl - 含量在 0. 01 %～1 %之間,去除Cl - 通常選用離子交 換樹脂法,這里要注意樹脂的選擇性,可再 生性、價格等相關指標,以盡可能降低去除 Cl - 的成本。 3. 1. 5 Fe去除 原始 Fe 是由反應原料帶入系統的,在 強鹼性介質里, 絕大部分 Fe 都會變成 Fe(OH) 3 ,沉澱而去除。因而反應結束時濾 液里基本不含 Fe 成分,故一般不用考慮專 門除 Fe工藝。但對處理次磷酸鈉溶液各工 序所用的管道、設備、器具等必須合理設計、 選材,以防帶入新的 Fe 污染或適當控制不 使Fe污染超標。一旦 Fe 超標,簡單的辦法 是提高次磷酸鈉溶液的pH值,待 Fe沉澱完 1999 年第5 期 天津化工 13 全後、再進入下一工序。次磷酸鈉除 Fe 的 方法還有一些論述,但據筆者的經驗,上述 方法簡便易行。 3. 1. 6 As、Pb 及重金屬去除 [ 9] ①As、Pb 等重金屬是由原料帶入系統 的,應盡可能選擇重金屬含量少的原料,以 減少重金屬處理的難度。 ②用Na 2 S和As、Pb 等生成難溶性的鹽 類,以去除As、Pb 等重金屬,此法雖簡單,但 去除效率不夠高。 ③用 H 2 S處理As、Pb 等重金屬,與之生 成難溶性的鹽類,以去除As、Pb 等重金屬, 此法較Na 2 S效果要好,但 H 2 S要現場發生, 既增加設備,也容易產生空氣污染,使現場 操作環境變得惡劣。 ④使用聚碸類化合物與As、Pb 等重金 屬生成難溶性的鹽類沉澱,以去除As、Pb 等 重金屬。此法應注意聚碸類物質的加入量 及加入方法,以防產生二次污染。 ⑤選擇適當的絡合物、螯合物使之與 As、Pb 等形成絡合沉澱,從而達到去除的目 的。此法要注意的是:所選的絡合物或螯合 物應不易產生二次污染,適應性廣,能和較 多的重金屬進行絡合,效率應盡可能的高。 ⑥不同的重金屬最佳去除條件(如加入 量、加入速度、溫度、濃度、pH 值、有無攪拌 等) 是不同的。要根據各種重金屬在次磷酸 鈉溶液中的分布情況,確定處理的重點,設 計最佳的處理方案,以期達到最佳的去除效 果。 3. 2 提高產品轉化率,降低生產成本 在次磷酸鈉一步法生產中,黃磷為主要 原料。主要反應式為: P 4 + 3OH - + 3H 2 O 3H 2 PO 2 - + PH 3 據此,1t 黃磷理論上可以生產2156 t 次 磷酸納,但實際上,一般生產定額都在 1. 4 t ,僅為黃磷理論轉化率的5417 %,相當數量 的黃磷轉化成了副產物。因而,如何提高黃 磷的轉化率,有許多工作要做。目前的工作 主要集中在以下幾個方面: ①提高鹼液濃度,改善其懸浮物穩定 性,提高反應穩定性,進而提高反應轉化率; ②添加活化劑,提高反應速率; ③添加抑制劑,控制副反應生成; ④調節各反應物的物質的量比,提高主 反應速率; ⑤調節系統含氧量, 使之有利於主反 應; ⑥系統的最優化, 如溫度、反應時間、 pH值、反應濃度、加料速度等; ⑦優化濾餅洗滌工藝,減少產品損失; ⑧優化結晶、重結晶工藝操作,減少產 品損失。 通過以上改進,目前見諸報道的最高轉 化率為62 %,相當於1. 59 t 產品/ t 黃磷; 而 筆者參與設計的流程轉化率已接近60 %。 3. 3 廢棄物綜合利用 次磷酸鈉一步法工藝中,除生成次磷酸 鈉外,主要副產物有 PH 3 和 CaHPO 3 ,國外由 於環保要求高,副產物綜合利用進行的十分 完善,有一套完整的處理工藝,基本上可以 作到無廢棄物排放。國內的次磷酸鈉工業 生產起步較晚,少數廠家剛開始副產物綜合 利用的研究工作,有必要進一步加快綜合利 用的步伐,以提高次磷酸鈉生產的綜合效 益。 3. 3. 1 PH 3 的綜合利用 ①合成 H 3 PO 2 :由 H 3 PO 2 (作為一種強還 原性酸,其用途甚至超過次磷酸鈉、十分廣 泛。) 合成一系列非常有價值的產品。 ②合成次磷酸鹽及其衍生物。 3. 3. 2 CaHPO 3 綜合利用 [ 10] ①合成 H 3 PO 3 : 這也是一種非常有價值 的無機酸,其用途十分廣泛。