熱純鹼去油污離子方程式

① 用純鹼,燒鹼去油污的原理請用方程式說明。

純鹼水解生成氫氧根離子,鹼促進了油污的水解,生成溶於水的物質而除去：
na2co3+h2o=(應為可逆號)nahco3+naoh
；
酯類在鹼性環境下水解,生成硬脂酸和醇類。硬脂酸和醇類都易溶解於水。就達到了去污的作用。
co32-
＋h2o＝hco3-
＋oh-
hco3-
＋h2o＝h2co3
＋oh-

② 碳酸鈉去除油污的有關方程式

利用Na2CO3水解出來的OH-來除
CO32- ＋H2O＝（可逆號）HCO3- ＋OH-
HCO3- ＋H2O＝（可逆號）H2CO3 ＋OH-
油污一般都為酯類,在鹼性條件下發生水解而生成醇和對應的羧酸鈉而溶解
碳酸鈉 （Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

③ 熱的純鹼溶液用作油污的洗滌劑的方程式

純鹼(na2co3)溶液因為水解使其溶液呈鹼性：
co3＾2-
+
h2o==hco3^-
+
oh^-
鹼溶液能與油污發生皂化反應，生成能溶於水的高級脂肪酸鈉．這樣就將油污除去了．由於溫度越高純鹼的水解程度越大，純鹼溶液的鹼性就越強，與油污的皂化速度和程度就越大；溫度越高皂化的速率就越快．所以加熱後比常溫除污強了．

④ 熱得純鹼溶液清洗油污的反應原理

純鹼溶液去油污的原理：碳酸根離子的水解顯鹼性，油脂在鹼溶液中發生水解生成溶於水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好。

反應的離子方程式為：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH-，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH-。

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由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。

⑤ 熱的純鹼去油污的原理

純鹼在熱的情況下是呈鹼性的，油污在加熱的情況下易於鹼性物質生成鹽，且版鹽易溶於水，所以可以權使油污變為鹽去除純鹼溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解顯鹼性，反應的離子方程式為：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，油脂在鹼溶液中發生水解生成溶於水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去。

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①純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。

②純鹼，高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。

參考資料:網路「純鹼」

⑥ 為什麼用純鹼去油污寫出化學方程式

純鹼水解生成氫氧根離子,鹼促進了油污的水解,生成溶於水的物質而除去.Na2CO3+H2O=(應為可逆號)NaHCO3+NaOH