去鐵酮和鐵離子的螯合常數

1. 喹諾酮類抗菌葯可與鈣、鎂、鐵等金屬離子形成螯合物，是因為分子中存在

正確答案:E
解析：喹諾酮類葯物結構中3、4位為羧基和酮羰基，極易和金屬離子如鈣、鐵、鎂、鋅等形成螯合物
。所以答案為E
。

2. 亞鐵離子螯合有哪些

有以下幾種:
乙醯丙酮、檸檬酸、乙二胺、草酸、磺基水楊酸、鄰二氮菲、EDTA、DCyTA、DTPA、EGTA、HEDTA、NTA

上述螯合物均有穩定常數可查

3. 鐵螯合物是什麼東西

螯合物：具有環狀結構的配合物，由具有兩個或多個配位體與同一金屬離子形成螯合環的化學反應——螯合作用而得到。
配體和金屬離子間的配位鍵通常有兩種類型：
（1）配體上酸的基團離解去H+，然後與金屬離子配位；
（2）配體上含有孤電子對的中性基團與金屬離子配位.
螯合物最顯著的一種特性是其熱力學穩定性和熱穩定性.螯合環的穩定性與芳香環相似.螯合物可為不帶電荷的中性分子，也可為帶電的絡離子，前者易溶於有機溶液中，後者可溶於水中，此性質可用於分離和分析金屬離子.金屬離子與配體形成螯合物的一般原則是軟硬酸鹼理論，就是：硬親硬，軟親軟。金屬離子與多齒配體生成的螯合物，比它與單齒配體生成的類似配合物有較高的穩定性。這是由於要同時斷開螯合劑配位於金屬上的兩個鍵是困難的。

4. 氯化鐵與銅反應化學方程式

氯化銅與銅反應的化學方程式是：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

氯化鐵與銅反應會產生氯化亞鐵和氯化銅。鐵的活動性比銅強，所以它們不能發生置換反應，Cu的還原性比Fe2＋離子強，而Fe3＋的氧化性比Cu2＋強，所以它們之間就形成了2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。它們只能產生氧化還原反應。有元素化合價升降的就是化還原反應。

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氯化銅（cupric chloride），無機化合物，化學式CuCl2。為綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶。在濕空氣中潮解，在乾燥空氣中風化。在70至200℃時失去水分。易溶於水、乙醇和甲醇，略溶於丙酮和乙酸乙酯，微溶於乙醚。其水溶液對石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH為3.6。

相對密度2.54。100℃時失去結晶水。有毒。有刺激性。用於顏料， 木材防腐等工業， 並用作消毒劑、媒染劑、催化劑。氯化銅有毒，溶液為綠色（有時稱藍綠色），氯化銅稀溶液是藍色，離子為綠色，固體為綠色，無水氯化銅呈棕黃色，常以(CuCl2)n的形式存在。

5. EDTA二鈉鹽與金屬離子螯合，比如鐵、銅離子，需要什麼樣的緩沖溶液

鐵：可在pH=1.5的酸度下測定，可以直接加入鹽酸至指定酸度。由於酸度較大，滴定中產生的氫離子不會改變溶液的pH值。
銅：在pH=5的條件下測定，加入六次甲基四銨或用醋酸緩沖溶液等控制酸度。

6. 去鐵酮和去鐵胺的區別

【異 名】去鐵敏等。 【主要成分】甲磺酸去鐵胺。 【葯理作用】本品為一種絡合劑，主要與三價鐵離子、三價鋁離子結合為無毒的、穩定的絡合物質，並排出體外。但對二價離子如亞鐵離子、銅離子、鋅離子、鈣離子等親和力較低。本品不能與轉鐵蛋白

7. 鐵的螯合還是鏊，鰲，和

螯合
螯合物是配合物的一種，在螯合物的結構中，一定有一個或多個多齒配體提供多對電子與中心體形成配位鍵。「螯」指螃蟹的大鉗，此名稱比喻多齒配體像螃蟹一樣用兩只大鉗緊緊夾住中心體。
螯合物通常比一般配合物要穩定，其結構中經常具有的五或六元環結構更增強了穩定性。正因為這樣，螯合物的穩定常數都非常高，許多螯合反應都是定量進行的，可以用來滴定。使用螯合物還可以掩蔽金屬離子。

8. 葡萄糖酸鈉螯合重金屬離子，特別是鐵離子能力強。查閱很多資料，一直找不到具體的螯合值。

工業水處理所需葡萄糖酸鈉相對葡鈉廠家別的客戶群《外加劑內酯》量很小，所以廠家都不檢測鰲合值，我只知道山東做水處理都有欣宏的葡萄糖酸鈉，如泰和振宇

9. 在酸性液體中 PH<3 適合絡合亞鐵離子的螯合劑是

鄰菲羅啉

10. 哪種螯合劑對鐵離子的螯合能力強，而對鎂離子螯合力比較弱

本來就是三價鐵離子,只是以螯合物形式存在.你的意思可能是將三價鐵離子從螯版合物中釋放出來權.因為螯合配體的配位能力很強,要釋放三價鐵離子,可以提高溶液的酸性,將螯合配體的配位原子質子化,這樣就可以將三價鐵離子釋放出來.