離子去陽極還是陰極

『壹』 在電解池中陽極和陰極離子活潑性和先後反應的順序分別是

陽極：金屬陽極(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子和F－。
陰極：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。

『貳』 電解飽和食鹽水中的陽離子往陽極移還是往陰極

（1）在電解池中，陽離子的移動方向是移向陰極，故答案為：陰極；
（2）電解氯化鈉溶液，和正極相連的是陽極，該極上產生氯氣，另一極是陰極，該極上產生氫氣，2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，故答案為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
（3）電解氯化鈉溶液，氯離子在陽極區失電子產生氯氣，氯氣溶於水得到的氯水，顯示淺黃綠色，陰極區是氫離子發生還原反應，產生氫氣，該極區顯示鹼性，鹼遇到酚酞顯示紅色，故答案為：淺黃綠色；陽極區；紅；陰極區；
（4）氯氣可以和氫氧化鈉之間發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl ₂ +2NaOH═NaCl+NaClO+H ₂ O，次氯酸鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，
故答案為：Cl ₂ +2NaOH═NaCl+NaClO+H ₂ O；NaClO有強氧化性．

『叄』 陰離子流向陽極還是陰極

因為負極失電子流向正極,因此負極附近溶液帶正電,正極附近溶液帶負電,所以陽離子移向正極,陰離子移向負極.

『肆』 負極是陰極還是陽極呀還有正極！

陽極是負極

電子由負極流向正極，電流由正極流向負極； 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。

陽極是指電解槽中與電源正極相聯的電極。電源電流沿外電路經陽極進入電解槽。而電子運動方向與電流相反，它在外電源作用下離開陽極，經外電路流向陰極去。陽極由於電子流走而總是顯得電子匱乏，因而在其上進行釋放電子的氧化過程。

(4)離子去陽極還是陰極擴展閱讀：

藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。在電壓表表針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。

在「+」、「-」標志模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標志的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。但一般來說，極柱稍粗的為蓄電池正極，極柱稍細的為蓄電池負極。

『伍』 是陰極到陽極，為什麼明明是陽離子移向

首先,與正電極相連的叫陽極,與負電極相連的叫陰極,電子從負極流出,在陰極與氧化劑發生還原反應,相似的,陽極發生氧化反應.所以陽離子為什麼向陰極移動,陰離子為什麼向陽極移動,樓主的題設有誤.

『陸』 求各位專業人士，電池中的陰離子是向陽極還是陰極運動

電解池有外電路電源供電,所以陰極上有大量剩餘電子,陽極正好缺電子,所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子,陽離子去陰極得電子.不過也有例外,有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根）,所以去陰極.

『柒』 如何比較離子放電順序 分別解釋一下陽極的和陰極的

陰極吸引的是陽離子 陽離子過來後化合價應當降低 被還原 所以氧化性越高的越容易放電 陽極吸引的是陰離子 陰離子在陽極化合價升高 被氧化 所以還原性低的容易放電 但特殊的是當陽極為活性電極 就一定是陽極上的金屬放電先

『捌』 陰極、陽極和正極、負極有什麼區別陰陽離子和正負離子呢

陰陽級是對電解池而言的，正負級是對電源或電池而言的。所以陰陽離子是在電解溶液中出現的。

『玖』 陰極，陽極，和正極，負極，有什麼區別

⚪原電池：是放電過程，通常用正、負極標記。實際上是物理上的定義。
>可依照高中物理學科上的電路來判斷正負極：電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
>即失去電子的電極棒是負極，得到電子的電極棒是正極。
>失去電子的電極棒發生了氧化反應充當還原劑，得到電子的電極棒發生了還原反應充當氧化劑。[還原劑可以形象理解為歸還、還給他、把電子還給別人，還原劑被氧化發生氧化反應]
⚪電解池：是充電過程，通常用陰、陽極標記。實際上是化學上的定義。
>獲得電子的電極棒會帶負電荷，帶負電荷的離子叫做「陰」離子，因此帶負電荷的電極棒是「陰」極。
>失去電子的電極棒會帶正電荷，帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此帶正電荷的電極棒是「陽」極。
⚪明白了原理：
>原電池不僅可以用正、負極標記，當然也可以用陰、陽極標記。
>電解池不僅可以用陰、陽極標記，當然也可以用正、負極標記。
⚪電解池中與電源正極連接的是陽極，與負極連接的是陰極，這句話對嗎？
>對！
>電源正極(物理意義上的電路正極)得到/奪取電子，使得與電源正極相連的電極棒失去電子，造成此電極棒帶正電荷，而帶正電荷的離子叫做「陽」離子，因此此電極棒是「陽」極。
即與電源正極連接的是陽極。同理可得，與負極連接的是陰極。

『拾』 為什麼電解池中陰離子要向陽極移動陽離子要向陰極移動

電解池有外電路電源供電，所以陰極上有大量剩餘電子，陽極正好缺電子，所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子，陽離子去陰極得電子。不過也有例外，有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根），所以去陰極。