⑴ 離子交換膜電解槽的組成是什麼陽離子交換膜的作用是什麼
①離子交來換膜電解自槽的組成
由陽極（金屬鈦網）、陰極（碳鋼網）、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。下圖表示一個單元槽的示意圖。
②陽離子交換膜的作用
將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子（Na＋）通過，而阻止陰離子（Cl－、OH－）和氣體通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
⑵ 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、
銅是來 導電用的（其它沒作用）
鈦網耐腐蝕更強 而且沒有雜質
串聯組成
鈦 釕 更耐腐蝕
使用碳鋼是為了減少成本財鍍鎳等稀有金屬（釕等）
⑶ 用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣,殘夜是氫氧化鈉還是氯化鈉
電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了
離子交換膜,只允許陽離子通過,也就是na+和h+,
通過之後形成naoh,與氯化鈉分開.
⑷ 電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經過凈化精製的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷
（1）Fe連接電源正極，會放電生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
溶液中陽離子向陰極移動，故鈉離子由左側通過陽離子交換膜移到右側，應從B口放出NaOH溶液，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；B；
（2）由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大，陽極得到氣體的體積總是小於陰極所得氣體體積，可能是由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大導致，
故答案為：氯氣在水中的溶解性比氫氣大；
（3）①令能生產質量分數為32%的NaOH溶液x噸，則：
2NaCl+2H2O
| 通電 | .
⑸ 離子膜電解槽的流程是怎樣的
1、離子交換膜法制燒鹼的原理
離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽：主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
⑹ 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝
二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽
主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
⑺ 離子膜電解槽的流程是怎樣的
1、離子交換膜法制燒鹼的原理
離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽：主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成.陽極用金屬鈦網製成,為了延長電極使用壽命和提高電解效率,陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成,上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室.
電極均為網狀,可增大反應接觸面積,陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性.
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來,主要是因為使用的陽離子交換膜,該膜有特殊的選擇透過性,只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過,即只允許H＋、Na+通過,而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過,因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險,還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用.
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖,精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室,通電後H2O在陰極表面放電生成H2,Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室,此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2.電解後的淡鹽水則從陽極室導出,經添加食鹽增加濃度後可循環利用.
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液,但在電解開始時,為增強溶液導電性,同時又不引入新雜質,陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液.
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水,但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質,遠不能達到電解要求,因此必須經過提純精製.
⑻ 下圖是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為「陽離子交換膜」，它有一特殊的性 質--只允
(1)d；來 Cl 2 ；正； 增強自溶液的導電性，又不影響NaOH純度
(2)①陰；②4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ；③NaOH ；H 2 O(加少量稀H 2 SO 4 ) |
⑼ 圖1是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是「陽離子交換膜」，它有一特殊的性質——只允
⑴、來Ca 2+ +CO  2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。
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2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。