pH離子交換玻璃管

Ⅰ 在ph玻璃電極的玻璃膜中,浸泡後為什麼氫離子容易換下鈉離子而不容易換下鈣離

在pH玻璃電極的玻璃膜中，浸泡後氫離子容易換下鈉離子，而不容易換下鈣離子，是因為鈉離子帶一個正電荷，而鈣離子帶兩個正電荷。
鈉離子和鈣離子離子半徑差不多。但鈣離子帶兩個正電荷，其與玻璃電極骨架上帶的負電荷結合能力要強一倍。因此鈣離子被氫離子交換下來的難度也要高一倍，因此鈣離子不容易被交換下來。

Ⅱ pH電極構造

pH電極的構造：玻璃電極使用前,必須在水溶液中浸泡,使之生成一個三層結構,即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層.浸泡後的玻璃膜示意圖：
水化硅膠層具有界面,構成單獨的一相,厚度一般為0.01～10μm.在水化層,玻璃上的Na+與H+發生離子交換而產生相界電位,也即道南電位.
水化層表面可視作陽離子交換劑.溶液中H+經水化層擴散至干玻璃層,干玻璃層的陽離子向外擴散以補償溶出的離子,離子的相對移動產生擴散電位.兩者之和構成膜電位.
將浸泡後的玻璃電極放入待測溶液,水合硅膠層表面與溶液中的H+活度不同,形成活度差,H+由活度大的一方向活度小的一方遷移,平衡時：
H+溶液== H+硅膠
E內 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2』）
E外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a1』）
a1 、 a2 分別表示外部試液和電極內參比溶液的H+活度；
a』1 、 a』2 分別表示玻璃膜外、內水合硅膠層表面的H+活度；
k1 、 k2 則是由玻璃膜外、內表面性質決定的常數.
由於玻璃膜內、外表面的性質基本相同,則k1=k2 , a』1 = a』2
E膜 = E外 - E內 = 0.059 lg( a1 / a2）
由於內參比溶液中的H+活度（ a2）是固定的,則:
E膜 = K′ + 0.059 lg a1 = K′ - 0.059 pH試液
用電位法測定溶液的pH值時,E電池=K+0.059pH.由於K是無法測量的,我們可以利用在相同條件下測pH值與之相近的標准緩沖溶液Es=K+0.592pH,再通過兩式來消除K,從而求得pHx=pHs+(Es-Ex)/0.0592V
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Ⅲ 如何把電解質水溶液中的正負離子分離

電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而製得淡水的。
一般情況下水中離子都可以自由通過交換膜，除非人工合成的大分子離子。
電滲析與電解不同之處在於：電滲析的電壓雖高，電流並不大，維持不了連續的氧化還原反應所需；電解卻正好相反。
電滲析廣泛應用於化工、輕工、冶金、造紙、海水淡化、環境保護等領域；近年來更推廣應用於氨基酸、蛋白質、血清等生物製品的提純和研究。電滲析器種類較多，W.鮑里的三室型具有代表性，其構造見圖。電滲析器由陽極室、中間室及陰極室三室組成，中間DD為封接良好的半透膜，E為Pt、Ag、Cu等片狀或棒狀電極，F為連接中間室的玻璃管，作洗滌用，S為pH計。電滲析實質上是除鹽技術。電滲析器中正、負離子交換膜具有選擇透過性，器內放入含鹽溶液，在直流電的作用下，正、負離子透過膜分別向陰、陽極遷移。最後在兩個膜之間的中間室內，鹽的濃度降低，陰、陽極室內為濃縮室。電滲析方法可以對電解質溶質或某些物質進行淡化、濃縮、分離或制備某些電解產品。實際應用時，通常用上百對以上交換膜，以提高分離效率。電滲析過程中，離子交換膜透過性、離子濃差擴散、水的透過、極化電離等因素都會影響分離效率。
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Ⅳ pH玻璃電極的構造是怎樣的

pH電極的構造：玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡，使之生成一個三層結構，即中間的干玻璃層和兩邊的水化硅膠層。浸泡後的玻璃膜示意圖：
水化硅膠層具有界面，構成單獨的一相，厚度一般為0.01～10μm。在水化層，玻璃上的Na+與H+發生離子交換而產生相界電位，也即道南電位。
水化層表面可視作陽離子交換劑。溶液中H+經水化層擴散至干玻璃層，干玻璃層的陽離子向外擴散以補償溶出的離子，離子的相對移動產生擴散電位。兩者之和構成膜電位。
將浸泡後的玻璃電極放入待測溶液，水合硅膠層表面與溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方遷移，平衡時：
H+溶液==
H+硅膠
E內
=
k1
+
0.059
lg(
a2
/
a2』）
E外
=
k2
+
0.059
lg(a1
/
a1』）
a1
、
a2
分別表示外部試液和電極內參比溶液的H+活度；
a』1
、
a』2
分別表示玻璃膜外、內水合硅膠層表面的H+活度；
k1
、
k2
則是由玻璃膜外、內表面性質決定的常數。
由於玻璃膜內、外表面的性質基本相同，則k1=k2
，
a』1
=
a』2
E膜
=
E外
-
E內
=
0.059
lg(
a1
/
a2）
由於內參比溶液中的H+活度（
a2）是固定的,則:
E膜
=
K′
+
0.059
lg
a1
=
K′
-
0.059
pH試液
用電位法測定溶液的pH值時，E電池=K+0.059pH。由於K是無法測量的，我們可以利用在相同條件下測pH值與之相近的標准緩沖溶液Es=K+0.592pH，再通過兩式來消除K，從而求得pHx=pHs+(Es-Ex)/0.0592V

Ⅳ 陽離子交換量為什麼不能用玻璃棒

陽離子交換量 土壤陽離子交換量(CEC) Cation Exchange Capacity 在一定pH值(=7)時,每千克土壤中所含有的全部交換性陽離子(K+、Na+、Ca2+、Mg2+、NH4+、H+、Al3+等)的厘摩爾數(potential CEC). 常用單位：cmol(+)/kg土 國際單位：mmol/kg土 CEC的。

Ⅵ ph玻璃電極浸泡後,為什麼氫離子只與鈉離子交換而不與鈣離子交換

是因為玻璃膜水化後，其硅酸鈉有鈉離子離解到溶液中，溶液中的氫離子，必然交換到鈉離子留下的位置上；由於玻璃膜上沒有鈣離子，所以就沒有氫離子和 鈣離子交換的問題。

Ⅶ 膠體的膠體提純

通常使用滲析法對膠體進行提純。

滲析又稱透析。原理：利用半透膜能透過小分子和小離子回但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。

滲析時將膠體溶液置於由半透膜構成的滲析器內，器外則定期更換膠體溶液的分散介質（通常是水），即可達到純化膠體的目的。滲答析時外加直流電場常常可以加速小離子自膜內向膜外的擴散，為電滲析(electrodialysis)。

(7)pH離子交換玻璃管擴展閱讀：

膠體的應用：

1、在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態膠體粒子，不僅可以改進材料的耐沖擊強度、耐斷裂強度、抗拉強度等機械性能，還可以改進材料的光學性質。有色玻璃就是由某些膠態金屬氧化物分散於玻璃中製成的。

2、醫學上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態磁流體治癌術是將磁性物質製成膠體粒子，作為葯物的載體，在磁場作用下將葯物送到病灶，從而提高療效。

3、國防工業中有些火葯、炸葯須製成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業中的選礦，是有原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的製造過程都會用到膠體。

Ⅷ ph電極裡面有兩個玻璃管，一個管子裝氯化鉀還有一個裝什麼

屬於一個系列，可以通用，E-201F用的材質屬於新材質比E-201-C要好一些，屬於E-201-C的升級版。

Ⅸ PH由電極在使用前活化的目的是

PH電極在使用前活化就是放在水中浸泡，目的是讓玻璃中的Na^+與H^+交換，在玻璃表面形成一層水化膜（硅膠），這樣再去測不同pH溶液才會產生相應的膜電位。

Ⅹ PH電極屬於"玻璃電極""離子交換電極"還是其它

玻璃電極。