❶ 2009江蘇揚州高二下學期期末考試化學試卷及答案
2010年中考化學易錯題—酸鹼鹽（教師版）
一、選擇題
1、關於物質的用途，下列說法不合理的是（ ）
A、稀鹽酸用於除鐵銹 B、碳酸氫鈉用於治療胃酸過多
C、乾冰用於人工降雨 D、氫氧化鈉固體用於乾燥二氧化碳
【解析】本題考查了物質的用途，能與氫氧化鈉反應的物質不能用氫氧化鈉乾燥，故答案為D。
【易錯點點睛】物質的用途是由其性質所決定的，A中稀鹽酸可以與鐵銹反應生成易溶於水的物質故可以，B中碳酸氫鈉可與鹽酸反應，且碳酸氫鈉不具有腐蝕性故可以用於治療胃酸過多,C中乾冰升華吸熱是常用的製冷劑，D中氫氧化鈉可作乾燥劑，但是能與二氧化碳反應,故不可以乾燥二氧化碳，所以答案為D。學生往往只記住氫氧化鈉能做乾燥劑，而忽略其做乾燥劑的范圍而造成錯選。
2．實驗測得下列四種溶液的pH如下圖所示：
其中溶液呈鹼性的是（ ）
A．稀硫酸 B．碳酸 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液
【解析】碳酸鈉溶液的PH＞7故呈鹼性，答案為C
【易錯點點睛】熟悉酸鹼性與酸鹼度的關系，此題以數軸的形式考查了常見的物質稀H2SO4 、H2CO3 、NaCl 、Na2CO3溶液的酸鹼性與PH的關系，H2SO4 、H2CO3 PH<7，因而為酸性物質， NaCl PH=7，因而呈中性， Na2CO3PH>7，因而呈鹼性，故答案為C，學生往往因為記不住酸鹼性與酸鹼度的關系而造成錯選。
3、下列兩種物質的溶液混合後，能發生反應，且溶液的總質量不會發改變的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
【解析】熟練掌握物質之間反應後生成物的狀態,抓住題目要求能發生反應，「溶液」質量不變，答案為A
【易錯點點睛】此題考查的是酸鹼鹽之間的反應與溶液質量的變化，此題答案應符合兩個條件，一是物質間發生反應，二是溶液總質量不變，溶液總質量不變即要求物質反應後不能生成氣體或沉澱，A中氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應無氣體或沉澱生成，故符合條件，B中碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成氣體導致溶液質量減少，C中氯化鈉溶液和稀硫酸不發生反應，D中碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱導致溶液質量減少，故答案為A，學生往往容易由於不注意審題「溶液的總質量不變」而錯選D
4．下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬於復分解反應的是 （ ）
A．鋅和稀鹽酸 B．二氧化碳和氫氧化鈉
C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D．氫氧化鈉和稀硫酸
5．在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍色；然後再滴加乙溶液，當滴至甲、乙兩
物質正好完全反應時，溶液呈紫色；再繼續滴加乙溶液時，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的pH(縱坐標)與滴加乙溶液的體積V(橫坐標)之間的關系的正確圖像是（ ）
6．有一包化學肥料，可能是硫酸銨、碳酸氫銨、過磷酸鈣、氯化鉀中的一種。取少量樣品，觀察到其外觀為白色晶體，加水後能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣體放出。這種化肥是（ ）
A．氯化鉀 B．碳酸氫銨 C．硫酸銨 D．過磷酸鈣
【解析】樣品外觀為白色晶體 而過磷酸鈣為灰色不符合題目要求, 與熟石灰混合、研磨，沒有刺激性氣體放出說明樣品中不含銨根離子，故答案為A氯化鉀
【易錯點點睛】掌握物質的物理性質和化學性質
7．探究中和反應是否發生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，並用圖像分別描述了實驗過程中的現象。其中，依據圖示現象不能判斷中和反應一定發生的是
8、在一定條件下，與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質均能發生反應的是 （ )
A．硝酸銅 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
【解析】熟練掌握酸、鹼、鹽、金屬氧化物和非金屬氧化物之間的反應，能寫出有關反應的化學方程式。抓住給出的特別物質氧化鐵，快速排除A、D,可提高做題速度。稀鹽酸與氯化鋇不反應，答案為C。
【易錯點點睛】本題綜合考查了酸、鹼、鹽、金屬氧化物和非金屬氧化物之間的反應，要求所給出的物質能與NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五種物質均發生反應，A硝酸銅與氧化鐵不反應，B稀鹽酸與氯化鋇不反應，D二氧化碳只與氫氧化鈉反應，故答案為C。學生由於對物質間的反應掌握不牢而不敢做題，容易導致懵答案現象。
9．小明同學在總結酸、鹼、鹽之間的相互反應關
系時發現，選用適當物質既可實現右圖中所示的所有反
應。若中間的物質為硫酸鋇，那麼對酸、鹼、甲鹽、乙
鹽四種物質的推斷中，合理的是：
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【解析】生成物為硫酸鋇，反應物中必定含Ba2+和SO42-，酸和鹼反應，酸中必含SO42-，鹼中必含Ba2+，故答案為C。
【易錯點點睛】此題以框圖形式考查了酸鹼鹽之間的反應，題中所給的酸鹼鹽物質種類均不知，但反應後都有共同產物硫酸鋇，從而可推測反應物中含有Ba2+和SO42-，酸和鹼反應，則酸中含SO42-，故酸為硫酸，排除A、B選項，鹼中含Ba2+，故答案為C。學生由於不能熟練掌握酸鹼的定義而導致出錯。
10．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：
（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉澱，上層為無色溶液；
（2）過濾，在白色沉澱中加入足量稀硝酸，白色沉澱有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是
A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅
B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀
C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀
D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀
【解析】銅鹽溶液一般顯藍色，故樣品中不含氯化銅，此題中不溶於稀硝酸的沉澱為硫酸鋇，碳酸鹽遇酸化氣，要生成這兩種沉澱必有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，答案為B
【易錯點點睛】此題考查的是鹽與鹽之間的反應，根據（1）：上層為無色溶液，推斷一定不含氯化銅，排除A、C,產生的沉澱可能為碳酸鋇、硫酸鋇，根據（2）：白色沉澱部分溶解，產生無色氣體，說明沉澱一定有碳酸鋇、硫酸鋇，要生成這兩種沉澱，必須有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，而氯化鉀的存在對實驗現象沒有影響，故答案為B，要想完成這道題，需要掌握一些物質的顏色及水溶性。
11．向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉澱或氣體的質量與加入x溶液的質量關系符合圖2的是（ ）
二、填空題
12．將一定質量的濃鹽酸盛於燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。
① 濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見右圖）正確
的是 （填寫「甲」或「乙「）。
② 隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要
原因是________ _____ ______。
③ 把濃鹽酸稀釋後可用於去除鐵製品表面的鐵銹（主要
成分為Fe2O3），反應的化學方程式是 。
【解析】此題以坐標形式考查了濃鹽酸的物理性質，由於濃鹽酸具有揮發性，導致溶液質量減少，故變化曲線為乙，鹽酸遇金屬氧化物發生復分解反應生成鹽和水，Fe2O3＋6HCl＝ 2FeCl3＋3H2O
【易錯點點睛】熟練掌握常見酸和鹼的性質，熟悉化學方程式的配平，學生由於方程式不配平而容易出錯，故應在平時的教學中抓好學生的基礎知識教學，能熟練的書寫常見的化學方程式。
13．（6分）端午陽節後，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究慾望。
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質
你的新猜想： 。
【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象
實驗步驟 現象 結論
取少量NaOH溶液樣品於試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然後再滴加酚酞試液。 NaOH溶液部分變質
假設你的猜想正確，並按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是：_____________________________。
【實驗反思】
⑴下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。
⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代。
【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是 。
【解析】新猜想：NaOH溶液全部變質；部分變質的現象為有白色沉澱生成，溶液變紅；全部變質的現象為只有白色沉澱生成：實驗反思：⑴ ③④ ⑵ PH試紙；【拓展應用】應密封保存。
【易錯點點睛】NaOH露置在空氣中容易和二氧化碳發生反應生成碳酸鈉，若部分變質則固體中含有兩種物質氫氧化鈉和碳酸鈉，溶於水配成溶液滴加足量的CaCl2溶液，則碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉澱，再滴加酚酞試液則溶液變紅；若全部變質則只有碳酸鈉，只會有白色沉澱生成，不會有顏色的變化。實驗反思⑴的③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液由於和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，影響氫氧化鈉的檢驗，所以不能替代CaCl2溶液，由於氫氧化鈉露置在空氣中容易和二氧化碳發生反應而變質，所以應密封保存。本題在實驗反思⑴中容易由於不注意反應後生成物種仍有OH-導致 失分
三、計算題
14．實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶於水中，然後取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振盪，實驗所得數據見下表，請你分析並進行有關計算：
1 2 3 4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g 25 25 25 25
生成沉澱的質量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的數值為_________；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？
（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配製的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液？
15．（10分）李楊同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與李楊一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鋇的質量分數。他們取16．25g固體樣品，全部溶於143．6rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10．6％的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系（水的密度為1g／cm3）。試計算：
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10．6％的碳酸鈉溶液的質量是________g；
（2）產品中氯化鋇的質量分數；
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾後所得溶液的溶質質量分數。
【解析】分析圖像可知當加入Na2CO3溶液50g時產生沉澱最多，設產品中BaCl2的質量為x，反應後生成NaCl的質量為y
Na2CO3 ＋ BaCl2 ＝ BaCO3 ↓ ＋ 2 NaCl
208 197 117
x 9.85g y