Ⅰ 在1.2克的氯酸鉀中放入氧化銅0.5克,再將實驗後得到的固體經過過濾,洗滌,乾燥
向兩支試管中分別加入1.2克雙氧水,其中一支試管中加入了黑色粉末,然後再拿兩根帶火星的木條分別插入兩支試管中,加黑色粉末的試管中的帶火星的木條燃燒,沒加黑色粉末的試管中帶火星的木條無變化.
Ⅱ 實驗課上，老師把一小包銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應後過濾，得到固體和藍
在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱為：鐵＞銅＞銀．
（1）固體中一定沒有 鐵粉，理由是 藍色溶液為硝酸銅溶液，有硝酸銅溶液存在，就不可能存在鐵；
（2）將銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，那麼銅和鐵都能置換出硝酸銀中的銀，使其充分反應後過濾，得到固體和藍色濾液，得到的固體中一定含銀，得到藍色濾液，說明溶質一定有硝酸銅，那麼活動性比銅強的鐵一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，所以對濾液溶質的猜測不同就是否含有硝酸銀；故答案為：①硝酸亞鐵和硝酸銅，②硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀．
故答案為：（1）鐵粉；藍色溶液為硝酸銅溶液，有硝酸銅溶液存在，就不可能存在鐵
（2）①Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；②AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Ⅲ 將一定量的鋅粉加入到Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應後過濾，濾出的固體有幾種情況
當加入少量的Zn，最先析出來的是Ag(方程式2 AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2 Ag，且若先析出Fe，Fe還是會與AgNO3反應析出Ag)當Ag全部析出後，再加Zn，會析出Fe(方程式 Fe(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Fe）當Fe全部析出後，再加Zn，就不反應了所以有三種情況Ag、Ag和Fe、Ag和Fe並Zn對於最復雜情況(含有三種金屬)，實驗方法是一直加Zn，知道出現最復雜情況。驗證方法：先看溶液的顏色。因為Fe(NO3)2為綠色液體，所以原溶液也為綠色，若反應後溶液為無色，說明Fe已經析出，根據金屬活性順序，排在Fe後的銀也一定析出，因此固體中一定有Fe和Ag。對於Zn的驗證，可以稱取一定量(少量)的固體加到Fe(NO3)2中，反應後，過濾，稱重，發現固體質量減小，說明有Zn
Ⅳ 實驗課上，老師把一小包鋅粉放入一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，使其充分反應後過濾，得到固體
根據金屬活動性順序鋅＞銅＞銀，鋅粉和硝酸銀、硝酸銅發生反應時首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應後繼續和硝酸銅進行反應，
①如果鋅完全反應，濾紙上一定有銀，但不一定有銅；濾液中一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅或硝酸銀；
②如果鋅有剩餘，則濾紙上一定有銀、銅、鋅；濾液中只有硝酸鋅；
因為鋅粉的量未知，所以只能確定濾紙上一定有銀，但不一定有銅和鋅．
A、如果鋅有剩餘，濾液中只有硝酸鋅；故正確；
B、只要發生反應，濾液中一定有硝酸鋅，故錯誤；
C、鋅粉首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應後繼續和硝酸銅進行反應，故錯誤；
D、果鋅完全反應，濾液中一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅或硝酸銀；
故選A；可能只有Zn（NO3）2溶液和Cu（NO3）2溶液【或可能有Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液】
Ⅳ 化學題、初三
1.2Mg+TiCl4→2MgCl2+Ti （條件：加熱）
將反應後的固體加到過量的鹽酸中，再過濾。
原理：Ti與鹽酸不反應，Mg與鹽酸反應
方程式：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
2
物理方法。實驗步驟：將樣品加到水裡。實驗現象：有白色固體不溶。結論：白色固體是碳酸鈣
化學方法。實驗步驟：將剩下2個固體分別加入鹽酸。實驗現象：一個有氣泡，一個沒氣泡。結論：有氣泡的是碳酸鈉，沒氣泡的是硫酸鈉
3
[1]有CO2
[2]有；澄清石灰水變渾濁。生成紅的固體；CO+CuO→Cu+CO2
4。前幾小題看不懂，是不是打上來的時候格式被弄亂了
3.AgNO3 白色沉澱 NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
Ⅵ （1）將一定量的鐵粉加入到的Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 混合溶液中，充分反應後過濾，請你設計實驗對濾出固
| （1）根據金屬活動性，鐵能把銀和銅從溶液中置換出來，首先置換活動性最弱的銀，然後置換銅；根據加入的鐵的多少，可知： ①當鐵的量很少時，只能置換出少量的銀，此時濾渣中只有銀； ②當鐵置換出銀後還有剩餘，就能置換出銅，此時濾渣中含有銀和銅； ③當鐵過量，完全置換出銅和銀後還有剩餘，此時濾出固體中組成最復雜，含有銅、鐵、銀三種金屬．驗證濾出固體最復雜的情況實質就是驗證是否有鐵存在，可用鐵能與酸反應生成氣體來檢驗． 故實驗報告為：
②隨著氧氣的增加，氫氣會完全反應，故在P點氫氣就完全參加了反應，所以虛線部分表示的是沒有參加反應的氧氣； ③交點P表示氧氣在3毫升時正好和氫氣完全反應，其表示的意義是氫氣和氧氣在這點恰好完全反應； ④根據氫氣和氧氣反應時的體積比2：1，可推知原有氫氣6毫升． 故答案為：①氫氣；②氧氣；③氫氣和氧氣恰好完全反應；④6． 故答案為：（1）
|
Ⅶ 對實驗室製取CO 2 反應後濾液的相關探究 (1)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯後，過濾,測得
| （1）酸；H+、Ca2+、Cl- （2）①53 ；147；②燒杯砝碼；③攪拌；④貼上標簽 （3）①Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO 2 ↑ ；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； Na 2 CO 3 +CaCl 2 = CaCO 3 ↓+2NaCl ；②出現白色沉澱；③碳酸鈉溶液呈鹼性，過量的碳酸鈉溶液使溶液鹼性增強 （4）11.1% |
Ⅷ 某小組在做雙氧水制氧氣的實驗時不小心把雙氧水灑到圖水泥y板手，意外y發現y手立即產生9量的氣泡，於是她
催化劑是能夠改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變，其特點是「一變二不變」，要想證明水泥塊是雙氧水反應的催化劑，就要從兩個方面入手：一、加快他雙氧水的分解；二、本身的質量和化學性質不變；
【設計實驗】（1）表格中是通過實驗證明水泥塊能加快雙氧水的分解，故需要探究完全反應生成氧氣所需時間，判斷能否加快雙氧水的分解速率；故答案為：完全反應生成氧氣所需時間；
（2）說明水泥塊也能加快雙氧水的分解速率，就要證明加入水泥塊後所需要的時間變短，也就是「待測數據」變小，故答案為：小；
（3）通過上面的（1）和（2）證明了水泥塊能夠加快雙氧水分解速率，但還有證明反應前後水泥塊的質量和化學性質不變；故答案為：加入一定量的雙氧水，迅速產生氧氣，反應完後的固體加水溶解、過濾、洗滌、乾燥，稱量仍得到0.著g固體．
【預期結論】由猜想及上面的分析可知：水泥塊可加快雙氧水的分解，可做雙氧水分解的催化劑；故答案為：可以作雙氧水分解的催化劑；
【評價設計】小雨設汁實驗③和實驗②只有加入的催化劑不同，結合【提出問題】可知對比的目的是：水泥塊的催化效果比二氧化錳的是否更弱；故答案為：水泥塊的催化效果比二氧化錳的是否更弱．
Ⅸ 初三化學各種疑問,求化學大神支招！
第一題，漏斗如果伸到液面外，漏斗是不會存液體的，也就是漏斗那個路徑的阻力特別小。很容易跑氣體，早晨製取的氧氣全部流失或大部分流失
第二題原因是氖氣及其的穩定，不生成任何化合物（基本上），因此也就無從談起分解製取。這里考的是稀有氣體的穩定性
第三題這是使用了蒸發的方法，也就是液體空氣，你把它加熱到一定溫度，由於沸點差異，高沸點的氮氣會先變成氣體處理，這時候就分離了兩種氣體
第四題黑色粉末是剩餘氧化銅。氧化銅是黑色的粉末。它這里研究這個，主要是看氧化銅的物質量變了沒有，因為催化劑是不參與反映的，也就是反應前後催化劑量不應該改變，如果他發現氧化銅的量沒有變，而且反應還加快了說明氧化銅就是催化劑
Ⅹ 九年級化學（2012.江西省）雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑
它是假設氧化銅是催化劑，那麼其質量，化學性質都不會改變的！催化前後都是0.5g，而且再加入雙氧水，它依舊可以經行催化，或是加入稀硫酸，稀硫酸和氧化銅反應，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈藍色，這個是驗證該物質是否還是氧化銅。不懂繼續問