石可以去三價鐵離子嗎

① 加什麼能夠除去水中的三價鐵離子

【去除來三價鐵離子的方源法】可以加入強鹼或者弱鹼去除：
1、加入強鹼，一般加入氫氧化鉀或者氫氧化鈉。
反應式：Fe3+ +3OH- === Fe(OH)3↓；
2、加入弱鹼，例如氨水
反應式：Fe3+ +3NH3.H2O === 3NH4+ + Fe(OH)3↓。

② 如何去除三價鐵離子

加入鐵粉，可以還原成二價鐵。或加入鹼，調pH到3.6左右也行

③ 三價鐵離子能水解嗎方程式是什麼

三價鐵離子能水解,Fe3+ +3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+鐵離子

鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。化學性質鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。

④ 化學中三價鐵和二價鐵的區別

三價鐵與二價鐵的區別如下：

1、在溶液中的顏色不同：

三價鐵離子在溶液中顯黃色，而二價鐵離子在溶液中顯淺綠色。

2、氧化性不同：

三價鐵離子的氧化性強於二價鐵離子。因此鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為二價鐵，而與氯氣、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成三價鐵。

3、與可溶性硫氰化物反應顯色不同：

三價鐵離子遇到可溶性硫氰化物（如硫氰化鉀、硫氫化鈉等）溶液可顯示血紅色，而二價鐵離子為無色。

4、不同反應生成的化合價不同：

鐵在置換反應中為+2價，只有在遇到硝酸等強氧化劑時才會生成三價鐵。

5、鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

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鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）。

氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。

另外，鐵在置換反應中為+2價。

⑤ 怎樣去除礦石中的二價鐵和三價鐵

首先加入過量的過氧化氫，然後加入過量的氫氧化鈉。前者是將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，後者是讓氫氧根與三價鐵離子反應生成氫氧化鐵，從而達到除去二價鐵離子和三價鐵離子的目的。希望能解決你的問題。

⑥ 關於除去三價鐵離子的方法

加入HCl
三氯化鐵的水解
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

⑦ 三價鐵離子不能跟哪些離子共存

1，氧化還原：
S2-、 HS-、 I-、 SO32-、 HSO3-、Sn2+、S2O3^2-（硫代硫酸根離子）等

2，復分解（包括雙水解反應）：
OH-、AlO2-、CO3^2-、HCO3-、
3，配位反應：
SCN-（6）、CN-（6）、C6H5O-(苯氧根離子，6）、C2O4^2-（草酸跟離子，3）、EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，1）等，括弧里的數字表示最穩定配合物的配體個數。此外，還會和其他一些配合物發生反應，如果鐵離子與黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6]）反應得到普魯士藍。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！

⑧ 怎樣去除礦石中的二價鐵和三價鐵

首先加入過量的
過氧化氫
，然後加入過量的
氫氧化鈉
。前者是將
二價鐵離子
氧化為
三價鐵離子
，後者是讓
氫氧根
與三價鐵離子反應生成
氫氧化鐵
，從而達到除去二價鐵離子和三價鐵離子的目的。希望能解決你的問題。

⑨ 三價鐵離子的檢驗

鐵離子的檢驗方法有以下五種：

1、苯酚檢驗法

鐵離子與苯酚反應，可顯紫紅色的絡離子（絡合物）。

2、硫氰化物鑒別法

取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN等）溶液，變血紅色的是鐵離子溶液，因為生成了顯示血紅色的絡合物 。

3、鹼鑒別法

加入氫氧化鈉、氨水或氫氧化鉀等鹼性溶液後，有紅褐色沉澱生成，並檢測開始沉澱和沉澱完全時的PH值，發現從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）為2.7~3.7的是鐵離子。

4、亞鐵氰化鉀試法（赤血鹽溶液）

鐵離子在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀溶液生成藍色沉澱，稱為普魯士藍。

5、區別於亞鐵離子：

（1）向含有鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液中分別加入用硫酸酸化的溴水，振盪，能使溴水褪色的是二價鐵的溶液，不能使溴水褪色的是鐵離子溶液。

（2）加Fe粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是三家鐵離子,鐵粉不溶解的是亞鐵離子。

（3）加酸性高錳酸鉀溶液：不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是三價鐵離子,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是亞鐵離子。

（4）通入硫化氫氣體：有淺黃色沉澱產生的是鐵離子,無現象的是亞鐵離子。

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鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，與氯水、溴水、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成三價鐵離子。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的四氧化三鐵，往往被看成氧化鐵和三氧化二鐵，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

⑩ 鐵塊中有三價鐵離子嗎

沒有。只有鐵原子。