離子交換樹脂壬基酚

① 高中化學必修二、有機化學 知識點總結

化學:高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。
5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

一、物理性質

甲烷：無色 無味 難溶

乙烯：無色 稍有氣味 難溶

乙炔：無色 無味 微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）

苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒

乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發

乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

二、實驗室製法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱 （同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

註：排水收集 無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH

（話說我不知道這是工業還實驗室。。。）

註：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色 不明亮

烯：火焰明亮 有黑煙

炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）

苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體

註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n

（單體→高聚物）

註：斷雙鍵→兩個「半鍵」

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

炔：基本同烯。。。

苯：1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr

註：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝 迴流 導氣

防倒吸

NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O

註：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）

醇：1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

鈉密度大於醇 反應平穩

{cf.}鈉密度小於水 反應劇烈

2、消去（分子內脫水）

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

（乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味

酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O

（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化 脫水 吸水

飽和Na2CO3：便於分離和提純

鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX

註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

註：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4

變小：y < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多 耗氧越多

等質量：C%越高 耗氧越少

5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2

雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫用酒精：75%

工業酒精：95%（含甲醇 有毒）

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬於官能團

② 塑料有哪些種類啊

塑料的分類、成分及特性

塑料是一種用途廣泛的合成高分子材料，在我們的日常生活中塑料製品比比皆是。從我們起床後使用的洗漱用品、早餐時用的餐具，到工作學習時用的文具、休息時用的座墊、床墊，以及電視機、洗衣機、計算機的外殼，還有夜晚給我們帶來光明的各種造型的燈具……

塑料以它優異的性能逐步地代替了許多已經使用了幾十年、幾百年的材料和器皿，成為人們生活中不可缺少的助手。塑料集金屬的堅硬性、木材的輕便性、玻璃的透明性、陶瓷的耐腐蝕性，橡膠的彈性和韌性於一身，因此除了日常用品外，塑料更廣泛地應用於航空航天、醫療器械、石油化工、機械製造、國防、建築等各行各業。

一、塑料的分類
塑料種類很多，到目前為止世界上投入生產的塑料大約有三百多種。塑料的分類方法較多，常用的有兩種：
1、根據塑料受熱後的性質不同分為熱塑性塑料和熱固性塑料
熱塑性塑料分子結構都是線型結構，在受熱時發生軟化或熔化，可塑製成一定的形狀，冷卻後又變硬。在受熱到一定程度又重新軟化，冷卻後又變硬，這種過程能夠反復進行多次。如聚氯乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯等。熱塑性塑料成型過程比較簡單，能夠連續化生產，並且具有相當高的機械強度，因此發展很快。
熱固性塑料的分子結構是體型結構，在受熱時也發生軟化，可以塑製成一定的形狀，但受熱到一定的程度或加入少量固化劑後，就硬化定型，再加熱也不會變軟和改變形狀了。熱固性塑料加工成型後，受熱不再軟化，因此不能回收再用，如酚醛塑料、氨基塑料、環氧樹脂等都屬於此類塑料。熱固性塑料成型工藝過程比較復雜，所以連續化生產有一定的困難，但其耐熱性好、不容易變形，而且價格比較低廉。
2、根據塑料的用途不同分為通用塑料和工程塑料
通用塑料是指產量大、價格低、應用范圍廣的塑料，主要包括聚烯烴、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛塑料和氨基塑料五大品種。人們日常生活中使用的許多製品都是由這些通用塑料製成。
工程塑料是可作為工程結構材料和代替金屬製造機器零部件等的塑料。例如聚醯胺、聚碳酸酯、聚甲醛、ABS樹脂、聚四氟乙烯、聚酯、聚碸、聚醯亞胺等。工程塑料具有密度小、化學穩定性高、機械性能良好、電絕緣性優越、加工成型容易等特點，廣泛應用於汽車、電器、化工、機械、儀器、儀表等工業，也應用於宇宙航行、火箭、導彈等方面。
二、塑料的成分
我們通常所用的塑料並不是一種純物質，它是由許多材料配製而成的。其中高分子聚合物(或稱合成樹脂)是塑料的主要成分，此外，為了改進塑料的性能，還要在聚合物中添加各種輔助材料，如填料、增塑劑、潤滑劑、穩定劑、著色劑等，才能成為性能良好的塑料。
1、合成樹脂
合成樹脂是塑料的最主要成分，其在塑料中的含量一般在40％～100％。由於含量大，而且樹脂的性質常常決定了塑料的性質，所以人們常把樹脂看成是塑料的同義詞。例如把聚氯乙烯樹脂與聚氯乙烯塑料、酚醛樹脂與酚醛塑料混為一談。其實樹脂與塑料是兩個不同的概念。樹脂是一種未加工的原始聚合物，它不僅用於製造塑料，而且還是塗料、膠粘劑以及合成纖維的原料。而塑料除了極少一部分含100％的樹脂外，絕大多數的塑料，除了主要組分樹脂外，還需要加入其他物質。
2、填料
填料又叫填充劑，它可以提高塑料的強度和耐熱性能，並降低成本。例如酚醛樹脂中加入木粉後可大大降低成本，使酚醛塑料成為最廉價的塑料之一，同時還能顯著提高機械強度。填料可分為有機填料和無機填料兩類，前者如木粉、碎布、紙張和各種織物纖維等，後者如玻璃纖維、硅藻土、石棉、炭黑等。
3、增塑劑
增塑劑可增加塑料的可塑性和柔軟性，降低脆性，使塑料易於加工成型。增塑劑一般是能與樹脂混溶，無毒、無臭，對光、熱穩定的高沸點有機化合物，最常用的是鄰苯二甲酸酯類。例如生產聚氯乙烯塑料時，若加入較多的增塑劑便可得到軟質聚氯乙烯塑料，若不加或少加增塑劑(用量<10％)，則得硬質聚氯乙烯塑料。
4、穩定劑
為了防止合成樹脂在加工和使用過程中受光和熱的作用分解和破壞，延長使用壽命，要在塑料中加入穩定劑。常用的有硬脂酸鹽、環氧樹脂等。
5、著色劑
著色劑可使塑料具有各種鮮艷、美觀的顏色。常用有機染料和無機顏料作為著色劑。
6、潤滑劑
潤滑劑的作用是防止塑料在成型時不粘在金屬模具上，同時可使塑料的表面光滑美觀。常用的潤滑劑有硬脂酸及其鈣鎂鹽等。
除了上述助劑外，塑料中還可加入阻燃劑、發泡劑、抗靜電劑等，以滿足不同的使用要求。
三、塑料的特性
1、塑料具有可塑性
顧名思義，塑料就是可以塑造的材料。所謂塑料的可塑性就是可以通過加熱的方法使固體的塑料變軟，然後再把變軟了的塑料放在模具中，讓它冷卻後又重新凝固成一定形狀的固體。塑料的這種性質也有一定的缺陷，即遇熱時容易軟化變形，有的塑料甚至用溫度較高的水燙一下就會變形，所以塑料製品一般不宜接觸開水。
2、塑料具有彈性
有些塑料也像合成纖維一樣，具有一定的彈性。當它受到外力拉伸時，捲曲的分子就由柔韌性而被拉直，但一旦拉力取消後，它又會恢復原來的捲曲狀態，這樣就使得塑料具有彈性，例如聚乙烯和聚氯乙烯的薄膜製品。但是有些塑料是沒有彈性的。
3、塑料具有較高的強度
塑料雖然沒有金屬那樣堅硬，但與玻璃、陶瓷、木材等相比，還是具有比較高的強度及耐磨性。塑料可以製成機器上堅固的齒輪和軸承。
4、塑料具有耐腐蝕性
塑料既不像金屬那樣在潮濕的空氣中會生銹，也不像木材那樣在潮濕的環境中會腐爛或被微生物侵蝕，另外塑料耐酸鹼的腐蝕。因此塑料常常被用作化工廠的輸水和輸液管道，建築物的門窗等。
5、塑料具有絕緣性
塑料的分子鏈是原子以共價鍵結合起來的，分子既不能電離，也不能在結構中傳遞電子，所以塑料具有絕緣性。塑料可用來製造電線的包皮、電插座、電器的外殼等。

附：常用塑料的種類有：
①聚氯乙烯（PVC）
它是建築中用量最大的一種塑料。硬質聚氯乙烯的密度為1.38～1.43g/cm3，機械強度高，化學穩定性好，使用溫度范圍一般在-15～+55℃之間，適宜製造塑料門窗、下水管、線槽等。
②聚乙烯（PE）
聚乙烯塑料在建築上主要用於給排水管、衛生潔具。
③聚丙烯（PP）
聚丙烯的密度在所有塑料中是最小的，約為0．90左右。 聚丙烯常用來生產管材、衛生潔具等建築製品。
④聚苯乙烯（PS）
聚苯乙烯為無色透明類似玻璃的塑料。 聚苯乙烯在建築中主要用來生產泡沫隔熱材料、透光材料等製品。
⑤ABS塑料
ABS塑料是改性聚苯乙烯塑料，以丙烯睛（A）、丁二烯（B）及苯乙烯（S） 為基礎的三組分所組成。ABS塑料可製作壓有花紋圖案的塑料裝飾板等。

③ 塑料有哪些種類

塑料的分類：

1、根據塑料受熱後的性質不同分為熱塑性塑料和熱固性塑料

熱塑性塑料分子結構都是線型結構，在受熱時發生軟化或熔化，可塑製成一定的形狀，冷卻後又變硬。在受熱到一定程度又重新軟化，冷卻後又變硬，這種過程能夠反復進行多次。如聚氯乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯等。熱塑性塑料成型過程比較簡單，能夠連續化生產，並且具有相當高的機械強度，因此發展很快。

熱固性塑料的分子結構是體型結構，在受熱時也發生軟化，可以塑製成一定的形狀，但受熱到一定的程度或加入少量固化劑後，就硬化定型，再加熱也不會變軟和改變形狀了。熱固性塑料加工成型後，受熱不再軟化，因此不能回收再用，如酚醛塑料、氨基塑料、環氧樹脂等都屬於此類塑料。熱固性塑料成型工藝過程比較復雜，所以連續化生產有一定的困難，但其耐熱性好、不容易變形，而且價格比較低廉。

2、根據塑料的用途不同分為通用塑料和工程塑料

通用塑料是指產量大、價格低、應用范圍廣的塑料，主要包括聚烯烴、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛塑料和氨基塑料五大品種。人們日常生活中使用的許多製品都是由這些通用塑料製成。

工程塑料是可作為工程結構材料和代替金屬製造機器零部件等的塑料。例如聚醯胺、聚碳酸酯、聚甲醛、ABS樹脂、聚四氟乙烯、聚酯、聚碸、聚醯亞胺等。工程塑料具有密度小、化學穩定性高、機械性能良好、電絕緣性優越、加工成型容易等特點，廣泛應用於汽車、電器、化工、機械、儀器、儀表等工業，也應用於宇宙航行、火箭、導彈等方面。

(3)離子交換樹脂壬基酚擴展閱讀：

塑料特性：

1、重量輕

塑料是較輕的材料，相對密度分布在0.90—2.2之間。很顯然，塑料能不能浮到水面上？特別是發泡塑料，因內有微孔，質地更輕，相對密度僅為0.01。這種特性使得塑料可用於要求減輕自重的產品生產中。

2、優良的化學穩定性

絕大多數的塑料對酸、鹼等化學物質都具有良好的抗腐蝕能力。特別是俗稱為塑料王的聚四氟乙烯（F4），它的化學穩定性甚至勝過黃金，放在「王水」中煮十幾個小時也不會變質。由於F4具有優異的化學穩定性，是理想的耐腐蝕材料。如F4可以作為輸送腐蝕性和粘性液體管道的材料。

3、優異的電絕緣性能

普通塑料都是電的不良導體，其表面電阻、體積電阻很大，用數字表示可達109一1018歐姆。擊穿電壓大，介質損耗角正切值很小。因此，塑料在電子工業和機械工業上有著廣泛的應用。如塑料絕緣控制電纜。

④ 常用高分子聚合物名稱縮寫(希望對大家有用！！！)

PA 聚醯胺(尼龍)
PA-1010 聚癸二酸癸二胺(尼龍1010)
PA-11 聚十一醯胺(尼龍11)
PA-12 聚十二醯胺(尼龍12)
PA-6 聚己內醯胺(尼龍6)
PA-610 聚癸二醯乙二胺(尼龍610)
PA-612 聚十二烷二醯乙二胺(尼龍612)
PA-66 聚己二酸己二胺(尼龍66)
PA-8 聚辛醯胺(尼龍8)
PA-9 聚9-氨基壬酸(尼龍9)
PAA 聚丙烯酸
PAAS 水質穩定劑
PABM 聚氨基雙馬來醯亞胺
PAC 聚氯化鋁
PAEK 聚芳基醚酮
PAI 聚醯胺-醯亞胺
PAM 聚丙烯醯胺
PAMBA 抗血纖溶芳酸
PAMS 聚α－甲基苯乙烯
PAN 聚丙烯腈
PAP 對氨基苯酚
PAPA 聚壬二酐
PAPI 多亞甲基多苯基異氰酸酯
PAR 聚芳醯胺
PAR 聚芳酯(雙酚A型)
PAS 聚芳碸(聚芳基硫醚)
PB 聚丁二烯-〔1，3〕
PBAN 聚(丁二烯-丙烯腈)
PBI 聚苯並咪唑
PBMA 聚甲基丙烯酸正丁酯
PBN 聚萘二酸丁醇酯
PBR 丙烯-丁二烯橡膠
PBS 聚(丁二烯-苯乙烯)
PBS 聚(丁二烯-苯乙烯)
PBT 聚對苯二甲酸丁二酯
PC 聚碳酸酯
PC/ABS 聚碳酸酯/ABS樹脂共混合金
PC/PBT 聚碳酸酯/聚對苯二甲酸丁二醇酯彈性體共混合金
PCD 聚羰二醯亞胺
PCDT 聚(1，4-環己烯二亞甲基對苯二甲酸酯)
PCE 四氯乙烯
PCMX 對氯間二甲酚
PCT 聚對苯二甲酸環己烷對二甲醇酯
PCT 聚己內醯胺
PCTEE 聚三氟氯乙烯
PD 二羥基聚醚
PDAIP 聚間苯二甲酸二烯丙酯
PDAP 聚對苯二甲酸二烯丙酯
PDMS 聚二甲基硅氧烷
PE 聚乙烯
PEA 聚丙烯酸酯
PEAM 苯乙烯型聚乙烯均相離子交換膜
PEC 氯化聚乙烯
PECM 苯乙烯型聚乙烯均相陽離子交換膜
PEE 聚醚酯纖維
PEEK 聚醚醚酮
PEG 聚乙二醇
PEHA 五乙撐六胺
PEN 聚萘二酸乙二醇酯
PEO 聚環氧乙烷
PEOK 聚氧化乙烯
PEP 對-乙基苯酚聚全氟乙丙烯薄膜
PES 聚苯醚碸
PET 聚對苯二甲酸乙二酯
PETE 滌綸長絲
PETP 聚對苯二甲酸乙二醇酯
PF 酚醛樹脂
PF/PA 尼龍改性酚醛壓塑粉
PF/PVC 聚氯乙烯改性酚醛壓塑粉
PFA 全氟烷氧基樹脂
PFG 聚乙二醇
PFS 聚合硫酸鐵
PG 丙二醇
PGEEA 乙二醇(甲)乙醚醋酸酯
PGL 環氧灌封料
PH 六羥基聚醚
PHEMA 聚(甲基丙烯酸-2-羥乙酯)
PHP 水解聚丙烯酸胺
PI 聚異戊二稀
PIB 聚異丁烯
PIBO 聚氧化異丁烯
PIC 聚異三聚氰酸酯
PIEE 聚四氟乙烯
PIR 聚三聚氰酸酯
PL 丙烯
PLD 防老劑4030
PLME 1：1型十二(烷)酸單異丙醇醯胺
PMA 聚丙烯酸甲酯
PMAC 聚甲氧基縮醛
PMAN 聚甲基丙烯腈
PMCA 聚α-氧化丙烯酸甲酯
PMDETA 五甲基二乙烯基三胺
PMI 聚甲基丙烯醯亞胺
PMMA 聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)
PMMI 聚均苯四甲醯亞胺
PMP 聚4-甲基戊烯-1
PNT 對硝基甲苯
PO 環氧乙烷
POA 聚己內醯胺纖維
POF 有機光纖
POM 聚甲醛
POP 對辛基苯酚
POR 環氧丙烷橡膠
PP 聚丙烯
PPA 聚己二酸丙二醇酯
PPB 溴代十五烷基吡啶
PPC 氯化聚丙烯
PPD 防老劑4020
PPG 聚醚
PPO 聚苯醚(聚2，6-二甲基苯醚)
PPOX 聚環氧丙烷
PPS 聚苯硫醚
PPSU 聚苯碸(聚芳鹼)
PR 聚酯
PROT 蛋白質纖維
PS 聚苯乙烯
PSAN 聚苯乙烯-丙烯腈共聚物
PSB 聚苯乙烯-丁二烯共聚物
PSF(PSU) 聚碸
PSI 聚甲基苯基硅氧烷
PST 聚苯乙烯纖維
PT 甲苯
PTA 精對苯二甲酸
PTBP 對特丁基苯酚
PTFE 聚四氟乙烯
PTMEG 聚醚二醇
PTMG 聚四氫呋喃醚二醇
PTP 聚對苯二甲酸酯
PTX 苯(甲苯、二甲苯)
PTX 苯(甲苯、二甲苯)
PU 聚氨酯(聚氨基甲酸酯)
PVA 聚乙烯醇
PVAC 聚醋酸乙烯乳液
PVAL 乙烯醇系纖維
PVB 聚乙烯醇縮丁醛
PVC 聚氯乙烯
PVCA 聚氯乙烯醋酸酯
PVCC 氯化聚氯乙烯
PVDC 聚偏二氯乙烯
PVDF 聚偏二氟乙烯
PVE 聚乙烯基乙醚
PVF 聚氟乙烯
PVFM 聚乙烯醇縮甲醛
PVI 聚乙烯異丁醚
PVK 聚乙烯基咔唑
PVM 聚烯基甲醚
PVP 聚乙烯基吡咯烷酮

⑤ 塑料的種類有幾種

用途分類：
①通用塑料
一般是指產量大、用途廣、成型性好、價格便宜的塑料。通用塑
顆粒
料有五大品種，即聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)、聚氯乙烯(PVC)、聚苯乙烯(PS)及丙烯腈─丁二烯─苯乙烯共聚合物（ABS）。這五大類塑料占據了塑料原料使用的絕大多數，其餘的基本可以歸入特殊塑料品種，如：PPS、PPO、PA、PC、POM等，它們在日用生活產品中的用量很少，主要應用在工程產業、國防科技等高端的領域，如汽車、航天、建築、通訊等領域。塑料根據其可塑性分類，可分為熱塑性塑料和熱固性塑料。通常情況下，熱塑性塑料的產品可再回收利用，而熱固性塑料則不能，根據塑料的光學性能來分，可分為透明、半透明及不透明原料，如PS、PMMA、AS、PC等屬於透明塑料，而其它大多數塑料都為不透明塑料。
常用塑料品種性能及用途
1．聚乙烯：常用聚乙烯可分為低密度聚乙烯（LDPE）、高密度聚乙烯（HD
特種塑料
PE）和線性低密度聚乙烯（LLDPE）。三者當中，HDPE有較好的熱性能、電性能和機械性能，而LDPE和LLDPE有較好的柔韌性、沖擊性能、成膜性等。LDPE和LLDPE主要用於包裝用薄膜、農用薄膜、塑料改性等，而HDPE 的用途比較廣泛，薄膜、管材、注射日用品等多個領域。
2．聚丙烯：相對來說，聚丙烯的品種更多，用途也比較復雜，領域繁多，品種主要有均聚聚丙烯（homopp），嵌段共聚聚丙烯（copp）和無規共聚聚丙烯（rapp），根據用途的不同，均聚主要用在拉絲、纖維、注射、BOPP膜等領域，共聚聚丙烯主要應用於家用電器注射件，改性原料，日用注射產品、管材等，無規聚丙烯主要用於透明製品、高性能產品、高性能管材等。
3．聚氯乙烯：由於其成本低廉，產品具有自阻燃的特性，故在建築領域里用途廣泛，尤其是下水道管材、塑鋼門窗、板材、人造皮革等用途最為廣泛。
4．聚苯乙烯：作為一種透明的原材料，在有透明需求的情況下，用途廣泛，如汽車燈罩、日用透明件、透明杯、罐等。
5．ABS：是一種用途廣泛的工程塑料，具有傑出的物理機械和熱性能，廣泛應用於家用電器、面板、面罩、組合件、配件等，尤其是家用電器，如洗衣機、空調、冰箱、電扇等，用量十分龐大，另外在塑料改性方面，用途也很廣。
②工程塑料
一般指能承受一定外力作用，具有良好的機械性能和耐高、低溫性能，尺寸穩定性較好，可以用作工程結構的塑料，如聚醯胺、聚碸等。在工程塑料中又將其分為通用工程塑料和特種工程塑料兩大類。工程塑料在機械性

工程塑料(2張)
能、耐久性、耐腐蝕性、耐熱性等方面能達到更高的要求，而且加工更方便並可替代金屬材料。工程塑料被廣泛應用於電子電氣、汽車、建築、辦公設備、機械、航空航天等行業，以塑代鋼、以塑代木已成為國際流行趨勢。

通用工程塑料包括：聚醯胺、聚甲醛、聚碳酸酯、改性聚苯醚、熱塑性聚酯、超高分子量聚乙烯、甲基戊烯聚合物、乙烯醇共聚物等。
特種工程塑料又有交聯型的非交聯型之分。交聯型的有：聚氨基雙馬來醯胺、聚三嗪、交聯聚醯亞胺、耐熱環氧樹指等。非交聯型的有：聚碸、聚醚碸、聚苯硫醚、聚醯亞胺、聚醚醚酮（PEEK）等。
③特種塑料
一般是指具有特種功能，可用於航空、航天等特殊應用領域的塑料。如氟塑料和有機硅具有突出的耐高溫、自潤滑等特殊功用，增強塑料和泡沫塑料具有高強度、高緩沖性等特殊性能，這些塑料都屬於特種塑料的范疇。
a.增強塑料：
增強塑料原料在外形上可分為粒狀（如鈣塑增強塑料）、纖維狀（如玻璃纖維或玻璃布增強塑料）、片狀（如雲母增強塑料）三種。按材質可分為布基增強塑料（如碎布增強或石棉增強塑料）、無機礦物填充塑料（如石英或雲母填充塑料）、纖維增強塑料（如碳纖維增強塑料）三種。
b.泡沫塑料：
泡沫塑料可以分為硬質、半硬質和軟質泡沫塑料三種。硬質泡沫塑料沒有柔韌性，壓縮硬度很大，只有達到一定應力值才產生變形，應力解除後不能恢復原狀；軟質泡沫塑料富有柔韌性，壓縮硬度很小，很容易變形，應力解除後能恢復原狀，殘余變形較小；半硬質泡沫塑料的柔韌性和其他性能介於硬質與軟質泡沫塑料之間。
理化分類：
根據各種塑料不同的理化特性，可以把塑料分為熱固性塑料和熱塑性塑料兩種類型。
(1)熱塑性塑料
熱塑性塑料(Thermo plastics )：指加熱後會熔化，可流動至模具冷卻後成型，再加熱後又會熔化的塑料；即可運用加熱及冷卻，使其產生可逆變化(液態←→固態)，是所謂的物理變化。通用的熱塑性塑料其連續的使用溫度在100℃以下，聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯並稱為四大通用塑料。熱塑料性塑料又分烴類、含極性基因的乙烯基類、工程類、纖維素類等多種類型。受熱時變軟，冷卻時變硬，能反復軟化和硬化並保持一定的形狀。可溶於一定的溶劑，具有可熔可溶的性質。熱塑性塑料具有優良的電絕緣性，特別是聚四氟乙烯（PTFE）、聚苯乙烯(PS)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)都具有極低的介電常數和介質損耗，宜於作高頻和高電壓絕緣材料。熱塑性塑料易於成型加工，但耐熱性較低，易於蠕變，其蠕變程度隨承受負荷、環境溫度、溶劑、濕度而變化。為了克服熱塑性塑料的這些弱點，滿足在空間技術、新能源開發等領域應用的需要，各國都在開發可熔融成型的耐熱性樹脂，如聚醚醚酮（PEEK）、聚醚碸(PES)、聚芳碸(PASU)、聚苯硫醚(PPS)等。以它們作為基體樹脂的復合材料具有較高的力學性能和耐化學腐蝕性，能熱成型和焊接，層間剪切強度比環氧樹脂好。如用聚醚醚酮作為基體樹脂與碳纖維製成復合材料，耐疲勞性超過環氧/碳纖維。它的耐沖擊性好，在室溫下具有良好的耐蠕變性，加工性好，可在240～270℃連續使用，是一種非常理想的耐高溫絕緣材料。用聚醚碸作為基體樹脂與碳纖維製成的復合材料在 200℃具有較高的強度和硬度，在-100℃尚能保持良好的耐沖擊性；無毒，不燃，發煙最少，耐輻射性好，預期可用它作航天飛船的關鍵部件，還可模塑加工成雷達天線罩等。
甲醛交聯型塑料包括酚醛塑料、氨基塑料（如脲－甲醛－三聚氰胺－甲醛等）。
塑料薄膜
其他交聯型塑料包括不飽和聚酯、環氧樹脂、鄰苯二甲二烯丙酯樹脂等。
(2)熱固性塑料
熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料、環氧塑料等。熱固性塑料又分甲醛交聯型和其他交聯型兩種類型。熱加工成型後形成具有不熔不溶的固化物，其樹脂分子由線型結構交聯成網狀結構。再加強熱則會分解破壞。典型的熱固性塑料有酚醛、環氧、氨基、不飽和聚酯、呋喃、聚硅醚等材料，還有較新的聚苯二甲酸二丙烯酯塑料等。它們具有耐熱性高、受熱不易變形等優點。缺點是機械強度一般不高，但可以通過添加填料，製成層壓材料或模壓材料來提高其機械強度。
以酚醛樹脂為主要原料製成的熱固性塑料，如酚醛模壓塑料（俗稱電木），具有堅固耐用、尺寸穩定、耐除強鹼外的其他化學物質作用等特點。可根據不同用途和要求，加入各種填料和添加劑。如要求高絕緣性能的品種，可採用雲母或玻璃纖維為填料；如要耐熱的品種，可採用石棉或其他耐熱填料；如要求抗震的品種，可採用各種適當的纖維或橡膠為填料及一些增韌劑以製成高韌性材料。此外還可以採用苯胺、環氧、聚氯乙烯、聚醯胺、聚乙烯醇縮醛等改性的酚醛樹脂以滿足不同用途的要求。用酚醛樹脂還可以製成酚醛層壓板，其特點是機械強度高，電性能良好，耐腐蝕，易於加工，廣泛應用於低壓電工設備。
氨基塑料有脲甲醛、三聚氰胺甲醛、脲素三聚氰胺甲醛等。它們具有質地堅硬、耐刮痕、無色、半透明等優點，加入色料可製成彩色鮮艷的製品，俗稱電玉。由於它耐油，不受弱鹼和有機溶劑的影響（但不耐酸），可在70℃下長期使用，短期可耐110～120℃，可用於電工製品。三聚氰胺甲醛塑料比脲甲醛塑料硬度高，有更好的耐水、耐熱、耐電弧性，可作耐電弧絕緣材料。
以環氧樹脂為主要原料製成的熱固性塑料品種很多，其中以雙酚A型環氧樹脂為基材的約佔90%。它具有優良的粘接性、電絕緣性、耐熱性和化學穩定性，收縮率和吸水率小，機械強度好等特點。
不飽和聚酯和環氧樹脂都可以製成玻璃鋼，具有優異的機械強度。如不飽和聚酯的玻璃鋼，其機械性能良好，密度小（只有鋼的1/5至1/4，鋁的1/2），易於加工成各種電器零件。以苯二甲酸二丙烯酯樹脂製成的塑料的電性能和機械性能均優於酚醛和氨基熱固性塑料。它吸濕性小，製品尺寸穩定，成型性能好，耐酸鹼及沸水和一些有機溶劑。模塑料適於製造結構復雜的、既耐溫又有高絕緣性的零件。一般可在-60～180℃的溫度范圍長期使用，耐熱等級可達F級到H級，比酚醛和氨基塑料的耐熱性都高。
聚硅醚結構形式的有機硅塑料在電子、電工技術中的應用較多。有機硅層壓塑料多以玻璃布為補強材料；有機硅模壓塑料多以玻璃纖維和石棉為填料，用以製造耐高溫、高頻或潛水電機、電器、電子設備的零部件等。這類塑料的特點是介電常數和tgδ值較小，受頻率影響小，用於電工和電子工業中耐電暈和電弧，即使放電引起分解，產物是二氧化硅而不是能導電的碳黑。這類材料有突出的耐熱性，可以在250℃連續使用。聚硅醚的主要缺點是機械強度低，膠粘性小，耐油性差。已開發出許多改性有機硅聚合物，例如聚酯改性有機硅塑料等在電工技術上得到應用。有的塑料既是熱塑性又是熱固性的塑料。例如聚氯乙烯，一般為熱塑性塑料，日本已研製出一種新型液態聚氯乙烯是熱固性的，模塑溫度為60～140℃；美國一種叫倫德克斯的塑料，既有熱塑性加工的特徵，又有熱固性塑料的物理性能。
①烴類塑料。屬非極性塑料，具有結晶性和非結晶性之分，結晶性烴類塑料包括聚乙烯、聚丙烯等，非結晶性烴類塑料包括聚苯乙等。
②含極性基因的乙烯基類塑料。除氟塑料外，大多數是非結晶型的透明體，包括聚氯乙烯、聚四氟乙烯、聚醋酸乙烯酯等。乙烯基類單體大多數可以採用游離基型催化劑進行聚合。
③熱塑性工程塑料。主要包括聚甲醛、聚醯胺、聚碳酸酯、ABS、聚苯醚、聚對苯二甲酸乙二酯、聚碸、聚醚碸、聚醯亞胺、聚苯硫醚等。聚四氟乙烯。改性聚丙烯等也包括在這個范圍內。
④熱塑性纖維素類塑料。主要包括醋酸纖維素、醋酸丁酸纖維素、塞璐珞、玻璃紙等。
加工方法分類：
根據各種塑料不同的成型方法，可以分為膜壓、層壓、注射、擠出、吹塑、澆鑄塑料和反應注射塑料等多種類型。
膜壓塑料多為物性的加工性能與一般固性塑料相類似的塑料；層壓塑料是指浸有樹脂的纖維織物，經疊合、熱壓而結合成為整體的材料；注射、擠出和吹塑多為物性和加工性能與一般熱塑性塑料相類似的塑料；澆鑄塑料是指能在無壓或稍加壓力的情況下，傾注於模具中能硬化成一定形狀製品的液態樹脂混合料，如MC尼龍等；反應注射塑料是用液態原材料，加壓注入膜腔內，使其反應固化成一定形狀製品的塑料，如聚氨酯等。

⑥ 請問研究氣體流量領域的專家，在氣體切割過程中的氣體耗量問題。

製取溴苯的裝置需注意
1.導管要長,即導氣又冷凝氣體;
2.導管口不能插入錐形瓶液面以下,防止倒吸;

四、常見氣體的實驗室制備
1、氣體發生裝置的類型
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。（2）要正確使用分液漏斗。

幾種氣體制備的反應原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集裝置
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、凈化與乾燥裝置
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件

（2）裝置基本類型：
裝置類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用范圍
裝 置示意圖

（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品

五、常見物質的分離、提純和鑒別
化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2沉澱（但引入新的雜質OH－），過濾除去Mg(OH)2，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。
（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質並增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉化為CO2氣體而除去。
（3）氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。
（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
（5）利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然後過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
（6）離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水裡的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。
2、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
鑒定通常是指對於某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別於另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別。推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。

1．常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
甲烷 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
乙炔 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。

2006年高考有機化學復習資料
* 有機計算和燃燒規律
1．有機物燃燒的化學方程式通式
① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O
② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O
③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O
④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O
⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
2．氣態烴燃燒前後總體積變化情況：
在1個大氣壓，100 ℃ 以上（水為氣態）時：（水為液態時又怎樣？）
＝4，總體積不變
烴分子中氫原子個數 ＜4，總體積減少
＞4，總體積增大
3、等質量的烴完全燃燒，需氧氣的量最多的是：含氫量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯
4．等物質的量的烴CxHy完全燃燒，生成二氧化碳最多的是分子中x 值
最大的，需氧氣最多的是（x+y/4）值 最大的
5．具有相同最簡式的烴，無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成二氧化碳和水的量 也一定
烴的衍生物中耗氧量比較：
------通常，把烴的衍生物的分子式進行變形，然後，再進行比較。
練習1：等物質的量的下列物質完全燃燒時，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。
A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸
C．乙炔、苯 D．甲酸、氫氣
E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油
G．甲烷、甲酸甲酯
練習2．把例1中的等物質的量換成等質量，結論又如何？
* 官能團的引入：
1、引入鹵素原子
（1）加成反應： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）
CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）

（2）取代反應（烷烴及「三苯）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）

2、引入羥基
（1）加成反應
CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）
（2）水解反應
CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）
CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或鹼）
（3）氧化反應
2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）
C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH
（4）分解反應
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）
3、引入雙鍵
（1）加成反應

（2）消去反應

CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
4、引入醛基或羰基

練習：以澱粉為原料制備乙酸乙酯。
* 有機反應中碳鏈的改變——增長、縮短、成環
一、碳鏈的增長
1、加聚反應
高聚（「三烯」為主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）
低聚（以乙炔為代表的炔的低聚）
2、縮(合）聚反應
酯化反應類型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇與乙二酸）
氨基酸縮合類型（如：甘氨酸縮合）
其他類型的縮合（如：H2N—CH2— COOH）
甲醛與苯酚（酚醛樹脂）
二、減少碳鏈的反應
1、脫羧反應：
CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4
用類似方法制備苯、CH3CH3、R-H
2、氧化反應： （燃燒、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）
RCH=CH2

3、水解反應：
（酯、蛋白質、多糖等）
4、裂化反應：
C4H10→CH4 + C3H6
三、有機成環反應規律——五元、六元環比較穩定
1、低聚反應

2、分子內（間）脫水——羧酸、醇、酯化、生成醯胺鍵

3、其他的信息類型
（一）通常由產物逆推到所給原料，採取鍵的「切割」法。
練習1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（無機試劑任選）
練習2 從乙烯合成乙醚
練習3以CH2=CH2和H—18OH為原料，並自選必要有機試劑，合成CH3CO18OC2H5，用化學方程式表示最合理的反應步驟。
練習4 以 對—二甲苯、乙烯、食鹽、氧化劑、水為原料合成滌綸樹脂

（二）信息給予合成題。
（認真審題、使已有知識與給予知識有機結合）
練習1 以乙烯為初始原料製取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知：

*有機推斷方法：
一、 根據性質推斷
物理性質
1．密度比水大的液體有機物 2、密度比水小的液體有機物
3．能發生水解反應的物質 4．不溶於水的有機物
5．常溫下為氣體的有機物
化學性質
1．能發生銀鏡反應的物質 2．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質
3．能使溴水褪色的物質 4．能被氧化的物質
5．顯酸性的有機物 6．能使蛋白質變性的物質
7．既能與酸又能與鹼反應的有機物8．能與NaOH溶液發生反應的有機物
9、有明顯顏色變化的有機反應
有特殊性質的有機物歸納：
（1）含氫量最高的有機物是：CH4
（2）一定質量的有機物燃燒，耗氧氣量最大的是：CH4
(3) 完全燃燒時生成等物質的量的 CO2和H2O的：烯烴、環烷烴、飽和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物質，x= 0，1，2…
(4) 使FeCl3溶液顯特殊顏色的：酚類化合物；
(5) 能水解的：酯、鹵代烴、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)；
(6) 含有羥基的：醇、酚、羧酸、糖類 (能發生酯化反應，有些可與Na作用生成H2)；
(7) 能與Na2CO3作用生成CO2的：羧酸類；
(8) 能與NaOH發生中和反應的：羧酸和酚類等。
二、根據轉化關系推斷
重要的轉化關系
(1) 雙鍵的加成和加聚：雙鍵之一斷裂，加上其它原子或原子團或斷開鍵相互連成鏈。
(2) 醇的消去反應：總是消去和羥基所在碳原子相鄰的碳原子上的氫原子，若沒有相鄰的碳原子(如 CH30H)或相鄰的碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能發生消去反應。
(3) 醇的催化氧化反應：和羥基相連的碳原子上若有二個或三個氫原子，被氧化為醛；若有一個氫原子被氧化為酮；若沒有氫原子，一般不被
氧化。
(4) 酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解
(5) 有機物成環反應：
a.二元醇脫水， b.羥酸的分子內或分子間酯化
c.氨基酸脫水 d.二元羧酸脫
三、 根據數據推斷
這類題目同時考查考生的計算能力和推斷能力。
解此類題的依據是：①有機物的性質， ②有機物的通式。
解此類題的步驟是： (1).由題目所給的條件求各元素的原子個數比，
(2).確定有機物的實驗式(或最簡式)，
(3).根據分子量或化學方程式確定分子式，
(4).根據化合物的特徵性質確定結構式。
其程序可概括為： 原子個數比----實驗式----分子式----結構式。
重要的數據關系
1.不飽和鍵數目的確定
①一分子有機物加成一分子H2(或Br2)含有一個雙鍵；
②加成兩分子H2(或Br2)含有一個叄鍵或兩個雙鍵；
③加成三分子H2含有三個雙鍵或一個苯環。
④一個雙鍵相當於一個環。
2.符合一定碳氫比(物質的量比)的有機物
C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等
C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴等。
C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等
M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]
3.式量相同的有機物和無機物(常見物質)
①式量為28的有：C2H4、N2、CO
②式量為30的有：C2H6、NO、HCHO
③式量為44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20
④式量為46的有：C2H50H、HCOOH，NO2
⑤式量為60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2
⑥式量為74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3
⑦式量為100的有：CaCO3、KHCO3
⑧式量為120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2。
⑨式量為128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)

夠不夠?

⑦ 塑料的種類有幾種

常用塑料的種類有：
①聚氯乙烯（PVC） ②聚乙烯（PE） ③聚丙烯（PP） ④聚苯乙烯（PS） ⑤ABS塑料

⑧ 分離與富集

錸的分離與富集常採取蒸餾、共沉澱、離子交換與吸附、溶劑萃取、液膜分離等方法進行。

62.5.2.1 蒸餾分離法

利用R₂O₇(或HReO₄)的易揮發性，在200～220℃滴加氫溴酸或鹽酸於高沸點酸如高氯酸、硫酸或磷酸溶液中，或滴加硝酸於硫酸溶液中可將錸蒸餾出來。用飽和碳酸鈉溶液為吸收液，部分As³⁺、Se⁴⁺、Se⁶⁺、Te⁴⁺和Hg，及大部分Sb³⁺、Sb⁵⁺、Os、Cr、Sn、Ge、Tl⁺和少量鉬隨錸一並進入蒸餾液中。蒸餾時以水蒸汽、二氧化碳、氮氣或空氣為載氣。如利用水蒸汽通入硫酸溶液，在270～290℃下蒸餾錸，僅Se⁴⁺、Se⁶⁺、As³⁺及Re^-一並進入蒸餾液中，而Hg、Mo、Bi及Te只有很少量被蒸餾出來。

62.5.2.2 共沉澱分離法

(1)以砷(Ⅲ)為聚集劑

在4mol/LHCl或3mol/LH₂SO₄中，以砷(Ⅲ)為聚集劑，通入硫化氫可使微量錸與之共沉澱，生成的棕褐色Re₂S₇易溶於含過氧化氫的氫氧化銨或氫氧化鈉溶液中。

(2)高錸酸亞鉈

在pH4～6的乙酸鹽溶液中，高錸酸(ReO^-₄)與鉈(Ⅰ)生成高錸酸亞鉈沉澱，可與銅、鋅、鎘、鈷、鎳、鋁、錳、鈣、鎂等分離，鉬酸與鉈(Ⅰ)也生成沉澱，可用檸檬酸掩蔽(10mg檸檬酸可掩蔽16mg鉬)。

(3)氯化四苯(TPAC)

在5mol/LHCl至6mol/LNH₄OH中均可用TPAC定量地沉澱ReO^-₄。Hg²⁺、Bi³⁺、Pb²⁺、Ag⁺、Sn²⁺、VO²⁺，以及MnO^-₄、ClO^-₄、IO^-₄、I^-、Br^-、F^-和SCN^-等離子干擾測定。VO^3-₄及WO^2-₄無干擾。如在含有0.6mol/L酒石酸鹽的氨性介質中且調節pH8～9的溶液中進行沉澱，則可與Hg²⁺、Bi³⁺、Ni²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺、Ag⁺、Sn²⁺、VO²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、SO^2-₄、PO^3-₄、AsO^3-₃、VO^3-₄、MoO^2-₄、WO^2-₄、BO^3-₃等分離，MnO^-₄與錸同時沉澱。

(4)高氯酸四苯(TPAP)

微克量錸可在酸性、中性或鹼性溶液中定量地與TPAP生成沉澱，MoO^2-₄不沉澱。在鹼性溶液中(約2mol/LNaOH)進行沉澱，錸可與大量MoO^2-₄、WO^2-₄、AsO^3-₃、AsO^3-₄、ZnO^2-₂、AlO^-₂、CrO^2-₄、VO^2-₃、SeO^2-₃、NO^-₃、PO^3-₄等分離，析出的沉澱溶於熱水後用2mol/LHClO₄或過量高氯酸處理以交換出高錸酸離子，可用於光度法測定輝鉬礦中的錸。

在pH<7.5，以鐵(Ⅲ)共沉澱鉬，ReO^-₄留在溶液中。

在pH3.5～7.5的乙酸鹽緩沖溶液中，8-羥基喹啉可沉澱鉬而錸留於溶液中。

在冷的(1+9)硫酸或鹽酸溶液中，在Fe³⁺存在下，用Th⁴⁺、Rb²⁺或AsO^3-₄為聚集劑，銅鐵試劑可定量地沉澱鉬，殘余的銅鐵試劑用三氯甲烷萃取除去，錸留於水溶液中。

62.5.2.3 離子交換與吸附法

(1)紙色層析分離

以異丙醇-濃硝酸-水(7+2+2)的混合溶液為展開劑，使錸與鎢、鉬分離。R_f值分別為0.90、0.33和0。此法可分離10倍～100倍鎢及鉬存在下的1μg的錸。

(2)陽離子交換樹脂

在pH1.5～5.0的鹽酸中，鉬以MoO^2-₄形式與大多數金屬(鐵、銅、鎳、錳、鋁等)一並被樹脂吸附，而ReO^-₄進入淋洗液中，可使錸與鉬分離。

(3)陰離子交換樹脂

陰離子交換樹脂分離富集情況及其他樹脂交換分離富集錸，見表62.16、表62.17。

表62.16 陰離子交換樹脂分離富集情況

續表

表62.17 其他樹脂交換分離富集錸

(4)活性炭吸附

常溫下(25℃)，活性炭在pH8.2～9.0時，對錸、鉬的吸附率分別為E(Re):96.1%～93.0%，E(Mo):0.7%～0.001%。此條件能成功分離錸和鉬。

62.5.2.4 溶劑萃取法

(1)萃取分離鉬

a.羥基喹啉-氯仿。在pH1.5～5.6的乙酸-乙酸銨緩沖溶液中，1g/L8-羥基喹啉/氯仿可萃取鉬及鎢，錸不被萃取。

b.銅鐵試劑-氯仿。在1mol/LH₂SO₄中，用10g/L銅鐵試劑-氯仿可定量萃取分離鉬，錸不被萃取。

c.乙基黃原酸鉀-三氯甲烷。在2mol/LHCl或pH9～11的溶液中，鉬與乙基黃原酸鉀生成配合物定量地被三氯甲烷萃取，錸不被萃取，適用於分離含銅的鉬精礦中的錸。

d.N-苯甲醯苯胲-氯仿。在0.752～2mol/LH₂SO₄或pH3的鹽酸介質中，鉬定量地被N-苯甲醯苯胲-氯仿萃取，可從微克量的錸中分離毫克量的鉬。

e.磷鉬雜多酸-乙酸戊酯。在0.52～0.7mol/LHCl中，鉬作為磷鉬雜多酸定量地被乙酸戊酯萃取，錸不被萃取。

(2)萃取分離錸

a.喹啉。在4mol/LNaOH溶液中，ReO^-₄定量地被喹啉萃取，可與50mg的Mo⁶⁺，100mgW⁶⁺、V⁵⁺、Se⁴⁺、As³⁺、As⁵⁺分離，蒸發除去喹啉或用水和四氯化碳反萃取使錸轉入水相。

b.丁酮。在5mol/LNaOH溶液中，ReO^-₄可被丁酮萃取(3次萃取幾乎接近定量)。可與Au、Ag、Bi、Cd、Fe²⁺、Ga、Mo⁶⁺、Pb、Pt⁴⁺、Sb³⁺、W、Zn等分離，用水和氯仿(7+10)反萃取，錸進入水相。

c.甲基異丁酮。在4mol/LH₂SO₄中，微克量ReO^-₄定量地被甲基異丁酮萃取，可與Mo(Ⅵ)(<0.18%)等分離，錸可用稀氫氧化鈉反萃取。

d.8-巰基喹啉-三氯甲烷。在5～11.5mol/LHCl中，錸的8-巰基喹啉配合物被三氯甲烷萃取。

e.三辛胺/三壬胺-二甲苯/三氯甲烷。在1～6.0mol/LH₂SO₄中，ReO^-₄定量地被三辛胺、三壬胺的二甲苯或三氯甲烷萃取，可與Zn、Cd、Co、Ni、Mn²⁺、Cr³⁺、Fe、In、Bi、Cu、Al、Ca、Mg、V⁵⁺、W⁵⁺、Mo⁶⁺等分離，被萃取的微量鉬可用飽和草酸溶液洗除，加入草酸鈉或硫酸鈉有利於抑制微量鉬的萃取，萃取的錸可用50～100g/L的氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化銨溶液反萃取。

f.三丁胺-氯仿。在pH1～6.5HCl介質中，ReO^-₄定量地被三丁胺-氯仿萃取，可與60倍的Mo⁶⁺，600倍的Fe³⁺，6000倍的Ni，7000倍的Co、Pb，10000倍的Ag、Cu，12000倍的Cd等分離，被共萃取的微量Mo⁶⁺，可用飽和草酸鈉溶液洗除。

g.N-苄替苯胺-氯仿。在3.5～4.5mol/LH₂SO₄中，ReO^-₄定量地被N-苄替苯胺(C₆H₅CH₂NHC₆H₅)/氯仿萃取，可與Cu、Cd、As³⁺、Bi、Fe³⁺、Sb³⁺、Cr³⁺、Co、Ni、Ga、In、Ce³⁺、Ca、Mg、Sr、Se⁴⁺、Te⁴⁺、Ag、Hg²⁺、Tl³⁺等分離，Pd²⁺、Pt⁴⁺、V⁵⁺、Fe³⁺、Cr⁶⁺、Os⁶⁺、Ru⁶⁺、Ti⁴⁺、Ce⁴⁺與ReO^-₄同時被萃取，但除Pd²⁺、Pt⁴⁺以外的其他元素加入抗壞血酸後均不被萃取，U⁶⁺和Th也部分被共萃取，檸檬酸、酒石酸、草酸、抗壞血酸對萃取ReO^-₄無影響。有機相中的錸可用反萃取。

h.氯化四苯-三氯甲烷或二氯乙烷。在pH8～9且含用酒石酸或檸檬酸鹽的溶液中，ReO^-₄與氯化四苯離子生成的締合物可定量地被三氯甲烷或二氯乙烷萃取。當溶液中鉬與錸之比為10⁶∶1可定量分離鉬。20mg的Se⁴⁺、Ni、Fe³⁺、Pb、Zn、Cu²⁺、AsO^2-₃、AsO^3-₄、WO^2-₄、SiO^2-₃、SO^2-₄、PO^3-₄不被萃取。有機相中的錸可用濃鹽酸反萃取，也可在有機相直接測定錸。或將萃取液蒸干後，用水浸取並通過Dowex-50陰離子交換樹脂(H⁺型)，四苯離子被樹脂交換吸附，ReO^-₄進入洗脫液中。

i.其他溶劑萃取。見表62.18。

表62.18 其他溶劑萃取

62.5.2.5 液膜分離法

以二苯並-18-冠-6(DBC)-L113B-(CCl₄+n-Hrxance)-NaClO₄溶液組成的液膜體系。在下列條件下:膜相，DBC-L113B-(CCl₄+n-Hrxance)體積比為7+4+89;內相，0.2mol/LNaClO₄溶液，油內比為1+1;外相2mol/LH₂SO₄介質，乳水比為20+100;室溫(15～36℃)，攪拌速度250r/min;富集時間8min。200μgRe(Ⅶ)的遷移率(回收率)達99.5%～100.5%。50mgMo⁶⁺、W⁶⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Ba²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺、Sn⁴⁺、La³⁺、Y³⁺、Cr³⁺、Bi³⁺、K⁺、Na⁺、Li⁺、NH⁺₄、Cd²⁺、Cs⁺，20mgCa²⁺、Pb²⁺，5mgPt⁴⁺、Pd²⁺等(均為最大限量)，大量Cl^-、SO^2-₄、NO^-₃、SO^2-₄、PO^3-₄等，都不被遷移富集或不影響富集錸。K⁺存在下，對遷移錸極為有利。富集方法用於鉬精礦、多金屬礦和合金中錸的硫脲光度法測定，效果較佳。