『壹』 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝
二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽
主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
『貳』 電解食鹽水是陽離子交換膜有什麼作用
主要是復防止氯氣分子和陰離子通過。制只能讓陽離子通過。
在陽極區：2Cl--2e-=Cl2，氯化鈉中的氯離子放電變成氯氣跑掉了，鈉離子在電場作用下，通過陽離子交換膜進入陰極區和陰極區水放電後留下的氫氧根離子組成氫氧化鈉。而此時陰極區水中的氫離子放電變成氫氣跑掉了，留下氫氧根離子。所以電解一段時間後，需要在陽極區補充濃的氯化鈉溶液，在陰極區及時把新生成的濃氫氧化鈉放掉。
『叄』 電解食鹽水用哪種離子交換膜
不行的，一定要能有離子通過的，一定是有電導率的。陽離子陰離子都專行，就是離屬子移動方向不一樣而已。塑料袋肯定不行。棉花太厚，而且強度不行。生活中不大好找，你要是不用膜也可以的話可以在電極上扣兩個杯子試試。
『肆』 工業上利用電解飽和食鹽水中陽離子交換膜的作用是什麼
(1)只允許陽離子通過
（2）阻止分子和陰離子通過
如果分子和陰離子通過，那麼生成的Cl2就會與OH-反應。
『伍』 電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了
電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了
離子交換膜,只允許陽離子通過,也就是Na+和H+,
通過之後形成NaOH,與氯化鈉分開.
『陸』 電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了防止陰極室產生的氯氣進入陽極
電解飽和食鹽水
陽極生成氯氣，2Cl- -2e = Cl2
陰極生成氫氣和OH-, 2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
離子交換膜，只允許陽離子通過，也就是Na+和H+，
通過之後形成NaOH,與氯化鈉分開。
你的題目打錯了吧，氯氣本就是在陽極產生的，還怕它進入陽極嗎？
從字面解釋 離子交換膜 ，主要是用於離子交換的。
也可以說是為了防止陽極室產生的氯氣進入陰極，因為除了陽離子，別的都過不去。
『柒』 沒有陽離子交換膜 電解飽和食鹽水的化學反應方程式
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
『捌』 電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經過凈化精製的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷
（1）Fe連接電源正極，會放電生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
溶液中陽離子向陰極移動，故鈉離子由左側通過陽離子交換膜移到右側，應從B口放出NaOH溶液，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；B；
（2）由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大，陽極得到氣體的體積總是小於陰極所得氣體體積，可能是由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大導致，
故答案為：氯氣在水中的溶解性比氫氣大；
（3）①令能生產質量分數為32%的NaOH溶液x噸，則：
2NaCl+2H2O
|