1. 為什麼製取氫氧化鐵膠體必須用蒸餾水
實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。
因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱，而影響製取氫氧化鐵膠體。
2. 氫氧化鐵膠體的制備實驗中為什麼要用蒸餾水不用自來水
自來水在經過氯氣的消毒後,部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子如果用直來水制氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合,聚沉~即形成沉澱!而蒸餾水就是純凈的水~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱!
3. 實驗室中制備氫氧化鐵膠體，為什麼用蒸餾水，而不用自來水
一樓的答案抄 可以解釋你的問題了~~襲~~
我補充一下~~~自來水在經過氯氣的消毒後，部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子~~~~
如果用直來水制氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合，聚沉~~即形成沉澱！
而蒸餾水就是純凈的水~~~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~~~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱！！
順便提一下：實驗室的氫氧化鐵都是現制現用的
4. 製取氫氧化鐵膠體，為什麼要蒸餾水，不用自來水~要飽和製取氫氧化鐵
這與膠體的性質有關。膠體加熱或加入電解質時會聚沉。所以用自來水會增加膠體中電解質含量，容易聚沉；沸水中加的FeCl3溶液的體積越小越好，因為溶液是常溫的，加入沸水中會使水的溫度下降，膠體的制備容易失敗；長時間加熱會使膠體聚沉。
5. 制氫氧化鐵膠體為什麼用沸水
原因有2個：
氯化鐵水解生成氫氧化鐵，正反應是一個吸熱反應，所以高溫易於令反應向生成氫氧化鐵的方向進行。
沸水中微粒熱運動劇烈，氫氧化鐵易於以膠體方式存在，而不是直接聚集沉澱。
6. 為什麼製作氫氧化鐵膠體時，是往沸水中加而不是冷水
製作氫氧化鐵膠體時,是往沸水中加反應是可逆的，溫度升高有助於平衡往正方向移動。所以用熱水。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵 可用來制顏料、葯物、凈水，也可用來做砷的解毒葯等。
向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/L鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續滴加該溶液時，沉澱有逐漸消失。
方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
7. 氫氧化鐵膠體為什麼用蒸餾水而不是用自來水
膠體是帶有一定電荷的，自來水裡面也有很多帶電荷的離子，所以接觸後膠體會凝聚沉澱的