綜合PH值1酸性廢水要多少石灰

『壹』 1立方PH值為0.5的硫酸需要多少生石灰中和

硫酸的量0.31mol/L*1000L=310 mol
從理論上來說，CaO + H2O === Ca(OH)2

我們先拋開氫氧化鈣和硫酸鈣在25度時溶度積常數不說，假設Ca(OH)2 的氫氧根全部電離出來和氫離子中和，所以所需石灰的量是158.1mol ，換算成質量是310*56=8.853千克。
但實際反映過程中生成的硫酸鈣微晶體沉澱將氫氧化鈣包裹起來使硫酸與氫氧化鈣無法繼續作用，只能達到一定的平衡濃度。所以，又得多加石灰才行。
實際當中，8.853千克的石灰還不夠一包（一般一包石灰為50斤），要想中和1立方PH值為0.5的硫酸是絕對不夠的，像我們平時排酸出去，大概10方30%的鹽酸，一般要拉1噸石灰40包中和。

『貳』 1立方污水要多少石灰和氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01,PH值濃度不同，PH不同：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶於水。氫氧化鈣是一種二元強鹼，具有鹼的通性，是一種強鹼，對皮膚，織物有腐蝕。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。白色粉末，由生石灰和水反應生成，它的飽和水溶液叫做石灰水。是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。以20℃時為例,氫氧化鈣溶解度為0.166g/100g水,因此飽和氫氧化鈣溶液的濃度為0.0224mol/L,即其中OH-的濃度為0.0448mol/L,H+濃度為(Kw/0.0448)mol/L,所以該溶液的pH值為pH=-lg[H+]=-lg(Kw/0.0448)=14+lg0.0448=12.65。

『叄』 把1L pH=1的酸性溶液（假設為鹽酸）的pH提高到pH=7，需要加入多少生石灰或燒鹼

解設需要加入生石灰、燒鹼的質量分別為X、Y
C（H+）=0.1mol/L
n(HCl)=0.1mol/L*1L=0.1mol
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 2
X 0.1mol
X=2.8g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 40
0.1mol Y
Y=4g
答:需要加入生石灰的質量為2.8克或燒鹼的質量為4克

『肆』 污水處理需要什麼指標的生石灰

1、 作為強鹼性葯劑中和酸性廢水或者重金屬廢水，使酸性廢水成為中性。
2、 吸收鍋爐煙氣中版的SO 2，使排放煙權氣含硫量符合環保標准。
3、 對廢水中膠體微粒能起助凝作用，並作為顆粒核增重劑，加速不溶物的分離。
4、 能有效的去除磷酸根、硫酸根及氟離子等陰離子。
5、 能破壞氨基磺酸根等絡合劑或鰲合劑對有些金屬離子的結合。
6、 通過調節PH值對乳化液廢水有脫穩破乳的作用。
性能特點： 廢水處理效果比較，是廢水處理的常規鹼性葯劑，與含量30%的氫氧化鈉鹼液相比，每噸氫氧化鈉鹼液的價格與每噸氫氧化鈣粉劑相當，但從處理效果看，採取氫氧化鈣粉劑的價格還不到採用氫氧化鈉鹼液的50%，從混凝脫色的效果看也要優於氫氧化鈉鹼液，是全世界公認的首選鹼性中和葯劑。 Ca(OH)2 過篩率125目≥90%.

『伍』 化學求助：1噸自來水水，若用生石灰調酸鹼性至PH為10左右，需要多少石灰，怎樣計算的謝謝！

Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
[OH-]=10^-4mol/L,則[Ca2+]=0.5*10^-4mol/L
[Ca2+][OH-]^2=0.5*10^-12小於Ca(OH)2的Ksp值1.3*10^-6，因此可行
[OH-]=10^-4mol/L，因此溶液中氫氧化鈣的物質的量=1000*0.5*10^-4=0.05mol
CaO+H2O=Ca(OH)2
1 1
x 0.05
x=0.05mol
需要生石灰0.05mol
也就是需要生石灰的質量=0.05*56=1.8克

『陸』 酸性土壤改良 石灰用量如何計算

石灰需要量
＝
土壤質量×CEC×（1－鹽基飽和度）×
CaO/2
其中土壤質量一般按照耕層土壤0-20cm來計算，CEC和鹽基飽和度是土壤化驗的數據，
CaO/2是28。
酸化土壤改良是一個持續的過程，一般兩年以後才能有效果。一年施用一次石灰就行了，多了容易到製作物減產。建議購買專用的改良劑，或者自己在改良的同時補充點其他的陽離子，比如說鎂離子。
剛看了樓主的補充。如果你們需要的這個石灰施用量這個數據要求不嚴格，或者說不是做科研需要用的數據，你那個方法也可以。但是要注意選用一個穩定的pH計，嚴格校正後再使用。根據我使用的各種pH計的經驗來看，pH測酸鹼度的數值是很值得懷疑的。所以我們需要土壤酸鹼度數據的時候，都是測定活性酸總量或者交換性酸總量，pH值僅是一個參考。

『柒』 酸性、鹼性和中性的污水處理方法及其可能原因

其實很簡單的,酸性的水中加入鹼性物質,反之,鹼性水中加入酸性物質,中性的使之沉澱就行了.然後就是套酸鹼指示表就行了

『捌』 1升PH值為8的水把PH提高到11石灰用量

1升PH值為8的水把PH提高到11石灰用量：4克。

解設需要加入生石灰、燒鹼的質量分別為X、Y。

C（H+）=0.1mol/L。

n(HCl)=0.1mol/L*1L=0.1mol。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

含義

溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小。在任意溫度時，溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]時呈中性，[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性。但是，當溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關系表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。

『玖』 用什麼方法處理酸性廢水

不論是有機酸還是無機酸都可用加生石灰（CaO）的方法進行中和，調節到中性，使廢水的PH值為7或其它需要的程度。

酸性物質與生石灰的主要反應是——

（1）有機酸與生石灰的反應主要是：

乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣，

CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O；

生石灰加水生成熟石灰，CaO+2H2O= Ca（OH）2。

乳酸與熟石灰反應生成乳酸鈣，

2C3H6O3+Ca(OH)2→(C3H5O3)2Ca+2H2O。

（2）無機酸與生石灰的反應主要是：

硫酸與生石灰反應生成硫酸鈣，H2SO4+ CaO= CaSO4+ H2O，

硫酸鈣CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。

硝硫酸與生石灰反應生成硝酸鈣，2HNO3+ CaO= Ca（NO3）2+ H2O，

鹽酸與生石灰反應生成氯化鈣，2HCl+ CaO= Ca（Cl）2+ H2O，

鈣鹽在水溶液中鈣多以陽離子Ca²+的形勢存在；而各種不同的酸根則以不同的陰離子存在如，Cl－，NO3－，SO4 ²－，CH3COO－等等。

廢水處理是環保的需要，那是一項系統工程，用加生石灰（CaO）的方法進行中和處理是其中的重要方法和環節。至於到達標排放和再利用的標准尚有許多工作要做，這要根據實際情況而定。這始終是個重點難點的問題。

『拾』 PH=1的污水怎樣去處理，用石灰乳嗎那要多大量的實際操作起來簡單方便的！希望哪路高手多多指教，謝謝

價格便宜用石灰，操作簡便用液鹼（氫氧化鈉溶液）PH從1調到7,20%的液鹼20g/L廢水。