Ⅰ 鹼水如何測定濃度
鹼水是天然鹼，主要的成分是碳酸鈉和碳酸鉀。
測定鹼水濃度可通過測定其中碳酸根的濃度，採用容量分析法中的雙指示劑法（兩步滴定法），具體操作如下：
第一步：加入酚酞指示劑，逐滴加入標准鹽酸溶液，待溶液至近乎無色（極淺的粉紅色）時，達到第一個滴定終點，此時測定的是中和其中的碳酸根至碳酸氫根，記此時消耗的鹽酸量為V1。
第二步：加入甲基橙指示劑，滴定至橙色時，達到第二個滴定終點，此時為將全部碳酸氫根滴定至碳酸，記此時消耗的鹽酸量為V2。
第三步：計算，根據鹽酸消耗的量（V2-V1）和濃度計算鹼水中碳酸根的量。
Ⅱ 工業廢水鹼度的測定中離子含量怎麼算
1單一溶液，已知溶液的物質的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。
2.如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。
3.如果題目中給出了溶液的體積，則可以根據溶液的體積直接計算物質的量濃度。
4.如果題目中沒有給出溶液的體積，而是給出了溶液的密度，則需要根據溶液的質量/溶液的密度去計算溶液的體積。
電解質的電離：解質溶解於水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離
水的電離:水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在25℃（常溫）時，純水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
多元弱酸的電離是分步的，主要以第一步電離為主。
Ⅲ 污水的鹼度怎樣檢測
廢水鹼度的測定：
1、原理
水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。
2、儀器和試劑
（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶
（2）試劑
無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。
3、步驟
（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。
4、計算
酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V
甲基橙酸度(以CaCO3計)
CV2*50.05 *1000/V
式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。
5、注意事項
（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。
Ⅳ 怎麼樣檢測水質的鹼含量
如果真的是鹼含量很高的話，那可以用化學滴定法來進行檢測，濃度低也可以用ph計進行檢測，當他的ph值比較大的時候，就說明他的鹼性比較大，一般都是超過7，就是說明他有弱鹼性了。
Ⅳ 污水的鹼度怎樣檢測
廢水鹼度的測定：
1、原理
水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。
2、儀器和試劑
（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶
（2）試劑
無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。
3、步驟
（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。
4、計算
酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V
甲基橙酸度(以CaCO3計)
CV2*50.05 *1000/V
式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。
5、注意事項
（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。
Ⅵ 鹼含量的測定方法
方法一：加酸,硫化鈉可以和雜質反應而亞硫酸鈉,硫代硫酸鈉都存在根據沉澱量m產生h2s量v計算出硫化鈉含量法二：我想了一個方法不知可以加入足量na2[pb(oh)4]（鉛酸鈉溶液）由於pbs溶解度很小所以沉澱下來（pbs不溶於稀鹽酸可以想像,而[pb(oh)4]2-絡合物的穩定常數也證明naoh不能溶液pbs
亞硫酸鹽溶度積較大,不溶於硝酸的pbso4溶於濃naoh）所以.
僅供參考
Ⅶ 怎麼測算鹼的濃度
測鹼的濃度濃度有很多方法.
如果你是想粗測鹼的濃度,那麼用PH試紙測量就行了,但是如果要是准確測量的話那麼就要用酸鹼滴定法來測量了.
酸鹼滴定法：現在是要測鹼的濃度,如果是強鹼,如氫氧化鈉,那麼可以用草酸或是硼酸為基準物質一定量的鹼溶液為滴定劑,酚酞為指示劑,進行滴定,而如果是弱鹼的話就要選擇合適的指示劑,即要確定好它的終點變色范圍,然先要確定酸得標准溶液的溶度,選擇一定量的鹼進行測定就行了.
酸鹼滴定是很費時的,所以要仔細認真,防止重做.
Ⅷ 鹼水如何測定鹼度
用PH試劑。
向鹼水中滴入幾滴PH試劑，搖勻水樣。如果水變成藍綠色，說明正在測定的水樣為偏鹼性，PH值在7—8之間。如果水變成純藍色，說明正在測試的水樣為鹼性，PH值為8以上。
鹼度是表示水吸收質子的能力的參數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定。簡介又稱鹽基度。