① 磷酸二氫鉀配製每毫升含有0.1毫克的五氧化二磷需要多少克怎麼計算
0.1mg/ml=0.1g/L，假設要配置1L0.1mg/ml的五氧化二磷標准溶液,需X克KH2PO4
2KH2PO4————P2O5
2*136.09 ......................141.94
X ....................................... 0.1
X=2*136.09*0.1/141.94=0.1918g
② 工業廢水中磷含量的檢測一般都用什麼方法,最好有實驗步驟和操作方法
一般用分光光度計，也就是鉬酸銨法。
中 華 人 民 共 和 國 行 業 標 准
鍋爐用水和冷卻水分析方法
總磷的測定 鉬酸銨分光光度法 GB 6913－86
1 內容與范圍
本標准適用於原水、鍋爐水、工業循環冷卻水中正磷酸鹽、總無機磷酸鹽、總磷含量的測定。
本標准測定范圍0～50mg/L工業循環冷卻水中磷含量的測定。
本標准遵循GB 6903－86《鍋爐用水和冷卻水分析方法 通則》的有關規定。
2 正磷酸鹽含量的測定
2.1方法提要
在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨反應生成黃色的磷鉬雜多酸，再用抗壞血酸還原成磷鉬藍，於710nm最大吸收波 處分光光度法測定 。
12（NH4）2 MoO4-＋H2PO4-＋24H+ KSbOC4H4O6 [H2PMo12O40]-＋24NH4+＋12H2O
[H2PMo12O40]- C6H8O6 H3PO4 ．10MoO3 .Mo2O5
2.2 試劑和材料
本標准所用的試劑和水，在沒有註明其他要求時，均指分析純試劑和蒸餾水和同等純度水。
2.2.1 磷酸二氫鉀；
2.2.2 硫酸：1＋1
2.2.3 抗壞血酸：20g/L。
稱取10g抗壞血酸，精確至0.5g，稱取0.2g乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2 .2H2O)，精確至0.01g，溶於200mL水中，加入8.0mL甲酸用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期一個月）
2.2.4 鉬酸銨溶液26g/L。
稱取13g鉬酸銨，精確至0.5g，稱取0.5g酒石酸銻鉀，精確至0.01g，溶於200mL水中，加入230mL（1+1）硫酸溶液，混勻，冷卻後用水稀釋至500mL，混勻，貯存於棕色瓶中（有效期二個月）。
2.2.5 磷標准溶液1mL含有0.5 mg PO43-。
稱取在100 ~ 105℃乾燥並已質量恆定的磷酸二氫鉀（2.2.1）0.71655g，精確至0.002g，溶於約500mL水中，定量轉移1L容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
2.2.6磷標准溶液：1mL含0.02 mg PO43-。
取20.00mL磷標准（2.2.5）於500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
2.3 儀器和設備
2.3.1 分光光度計：帶有厚度為1cm的吸收池。
2.4 分析步驟
2.4.1 工作曲線的繪制
國家標准局6913－09－16發布 1987－09－01實施
GB 6913－86
分別取0（空白），1.00，2.00，3.00，4.00，5.00，6. 00，7.00，8.00mL的磷標准溶液（2.2.6）於9個50mL容量瓶中，依次向各瓶中加入約25mL水，2.0mL鉬酸銨溶液（2.2.4），3.0mL抗壞血
酸溶液（2.2.3），用水稀釋至刻度，搖勻, 室溫下放置10min。在分光光度計（2.3.1）710nm處，用
1cm吸引池，以空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的PO43-量（ug）為橫縱坐標繪制工作曲線。
2.4.2試樣的制備
現場取100mL水樣,樣品經中速過濾後貯存於500mL燒杯中即製成試樣。
2.4.3 正磷酸鹽含量的測定
從試樣（2.4.2）中取20.00mL試樣於50mL容量瓶中，加入2.0mL鉬酸銨溶液，3.0mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計波長710nm處，用1cm吸收池，以未加試驗液的空白調零測吸光度。
2.5 結果計算
以mg/L表示的試樣中正磷酸鹽（以PO43－計）含量（P1），按下式計算；
m1
P1（mg/L）= ————
V1
式中：m1———從工作曲線上查得的PO43－含量，ug；
V1———取試樣的體積，mL。
所得結果表示至二位小數。
2.6 允許差
兩次平行測定結果的算術平均值為測定結果，平行測定結果，允許差不大於0.30 mg/L。
3 總磷含量的測定
3.1 方法提要
在酸性溶液中，用過硫酸鉀分解劑，將聚磷酸鹽和有機膦轉化為正磷酸鹽，正磷酸鹽與鉬酸銨反應生成黃色的磷鉬雜多酸，再用抗環血酸還原成磷鉬藍，於710nm最大吸收波長處測定吸光度。
反應式同「正磷酸鹽含量的測定」第2.1條。
3.2 試劑和材料
同第2.2條和下列試劑。
3.2.1 過硫酸鉀溶液40g/L。
稱取20g過硫酸鉀，精至到0.5g，溶於500mL水中，搖勻，貯存於棕色瓶中（有效期一個月）。
3.3 儀器和設備
同第2.3條
3.4 分析步驟
3.4.1 工作曲線的繪制
同第2.4.1條
GB 6913－86
3.4.2 總磷含量的測定
從試樣（2.4.2）中取5.00mL試樣於100mL錐形瓶中，加入1.0mL（1+35）硫酸溶液，5.0mL
過硫酸鉀溶液，用水調整錐形瓶中溶液體積至約25mL，置於可調電爐上緩緩煮沸15min至溶液近蒸干為止。取出後流水冷卻至室溫，定量轉移至50mL容量瓶中。加入2.0mL鉬酸銨溶液，3.0mL抗壞血酸溶液，用水稀釋至刻度，搖勻，室溫下放置10min。在分光光度計波長710nm處，用1cm吸收池，以未加試驗液的空白調零測吸光度。
4 結果計算
以mg/L表示的試樣中總磷（以PO43－計）含量（P2），按下式計算；
m2
P2（mg/L）= ————
V2
式中：A———從工作曲線上查得的PO43－含量，ug；
V———取試樣的體積，mL。
兩次平行測定結果的算術平均值為測定結果，平行測定結果，允許差不大於0.30 mg/L。
③ 我在檢測污水中總磷的含量，先用磷酸二氫鉀標准溶液做工作曲線， 想知道這個磷酸磷酸二氫鉀用不用像樣品
將污水硝化的目的是為了將有機磷氧化成磷酸鹽。磷酸二氫鉀基準試劑不用硝化，按照標准操作即可，如果硝化，標准溶液易氧化變質。
④ 用磷酸二氫鉀配每毫升含1毫克磷酸根的標准溶液，怎麼配
磷酸根PO4，分子量為95
1mg/ml 磷酸根即為 0.01053 mol/L
磷酸二氫鉀（KH2PO4）每摩爾含有1 mol 磷酸根（PO4）
因此需要配置成0.01053 mol/L 的磷酸二氫鉀溶液。磷酸二氫鉀分子量為136g/mol
即 ①用 1.432g磷酸二氫鉀配置成1L溶液
或者②用0.143g磷酸二氫鉀配置成100ml溶液
⑤ 磷酸二氫鉀在污水處理中起什麼作用
摘要 根據水中營養物質的狀況需要添加磷酸二氫鉀，添加磷酸二氫鉀是補充鉀和磷；硫酸亞鐵是絮凝劑，主要目的是脫磷。
⑥ 生活污水配製
每個的分子量除以總分子量即可
磷酸二氫鉀分子量136.09
P 元素相對原子質量：內30.97
鉀 ,相對原子質量為容39.0983.
磷和鉀含量分別是22.75%、28.72%
在工業中計算時主含量（以KH2PO4計）≥% 99.12
故1gKH2PO4中含0.2275g TP.
⑦ 如何用磷酸二氫鉀和氫氧化鈉溶液，配製濃度0.05mol/L的磷酸緩沖液，pH7.1。具體用量多少怎麼計算啊QAQ
用磷酸二氫鉀和氫氧化鈉溶液，配製濃度0.05mol/L的磷酸緩沖液，pH7.1的步驟：
稱取磷酸二氫鉀0.68g,
加入0.1mol/L的氫氧化鈉29.1ml,
加水至100ml即可。
⑧ 磷溶液濃度。用磷酸二氫鉀配製磷溶液。怎麼算溶液濃度
根據磷酸二氫鉀的分子量(136.1)及磷的原子量(31)計算
31÷136.1×100%=22.777%
即每百克磷酸二氫鉀有純磷22.777克
⑨ 用磷酸氫二鉀和磷酸二氫鉀配製P的質量分數為10mg/L,且PH=7,怎麼配製
設磷酸磷酸二氫鉀濃度為C1 磷酸氫二鉀濃度為C2
pH=pK-lg（C1/C2）=7
這里的pK是7.2（這個值只適用於磷酸二氫根/磷酸氫根緩沖對，公式是通用的）
解得C1：C2=1.585（mol比）
這時混合物中P的質量分數為（31/136×1.585+31/174×1）/（1.585+1）=20.87%
混合鹽的質量比136×1.585：174×1=215.56：174
10mg/20.87%=47.916mg
（47.916/（215.56+174））×215.56=26.51mg
（47.916/2.575）×174=21.40mg
應取磷酸二氫鉀26.51mg 磷酸氫二鉀21.40mg 用蒸餾水稀釋至1L