A. 三價鐵離子沉澱時的PH
三價鐵離子沉澱時的PH2.7--3.7，2.7開始沉澱，3.7沉澱完全。
Fe(OH)₂沉澱時的pH：Fe₂⁺從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：7.6~9.6。
Fe(OH)₂氧化為為Fe(OH)3的顏色變化：Fe(OH)₂沉澱氧化為為Fe(OH)₃時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低
但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1、0、+1、+3、+5、+7化學價，+7價為它的最高的化學價，只有+3才被稱為亞）
注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[Fe(OH)₂]為難溶於水的白色固體。
(1)廢水處理中鐵離子沉澱ph是多少擴展閱讀：
含Fe³⁺的溶液-----不一定，形成不同的配合物
[Fe(H₂O)6]³⁺為淡紫色，而
[FeCln]₃-n(n=1~4)為黃色
註：六水合物的淡紫色，而其黃色來自於[Fe(H2O)6]³⁺水解後生成的[Fe(H₂O)n(OH)₆-n]₃-n，溶液酸性較強時（pH<0），Fe³⁺主要以淡紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺存在。如果使pH提高到2~3，水解趨勢就很明顯氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
Fe³⁺與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)₃沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO₃有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
參考資料來源：搜狗網路——有色離子
參考資料來源：搜狗網路——鐵離子
B. 廢水中Fe3+濃度2.0mg/L，要使三價鐵離子從水中沉澱析出，廢水ph應維持多少 求解
氫氧化鐵的ksp=3.2*10^-38
氫氧根離子的立方必須≥0.16*10*-39
氫氧根離子濃度必須≥0.545*10^-13
POH=13-lg0.545
PH=1+lg0.586
C. 鐵離子在鹼性條件下沉澱的pH 是好多
三家鐵離子因為水解程度大，所以其水溶液呈現的酸性比較強，如果酸性較弱時就不存在了！
D. 鋁離子，亞鐵離子，鐵離子，鎂離子開始沉澱和完全沉澱的PH分別是多少
1:【鐵離子】三價鐵在3.5左右開始沉澱,在5左右沉澱完全,鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱,在PH6.5左右,空氣十分容易氧化二價鐵,能基本沉澱完。
2:【鎂離子】離子是否沉澱與物質的溶解度大小有關。在高中化學中會用溶度積來解決。當溶液中的離子濃度小於1.0*-5（十的負五次冪），會認為該離子已經沉澱完全。但是，實際上是一個動態平衡問題。完全沉澱下來的離子能否與溶液再反應，那要看溶液中的成分了。如，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱後，仍可以與鹽酸反應而再次進入溶液的。
3:【亞鐵離子】硫酸亞鐵具有很強的氧化還原性，但其需要在鹼性環境下才能使得充分發揮其氧化與混凝的作用。在廢水中硫酸亞鐵分解出的Fe2+為單核絡合物，其混凝效果需要在PH值>7時，亞鐵鹽的Fe2+易被水中的溶解氧氧化成三價鐵，再發生其混凝反應.Fe3+ 4Fe(oH)2+2H2O+O2——4Fe(oH)3。 如果硫酸亞鐵是用作脫色使用時，其最佳PH值為9以上，當PH值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。當然些PH值需要藉助鹼劑（如石灰）調鹼，石灰不但能調節PH值，更能起到助凝除磷的作用。 如果硫酸亞鐵是用作去除COD使用時，硫酸亞鐵的最佳pH值為7～8的范圍內，硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的COD為非溶解性COD時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成污泥，去除率可達88%。二價鐵離子開始沉澱PH=5.8完全沉澱PH=8.8。
4:【鋁離子】開始沉澱PH=3.2完全沉澱PH=5.0。
E. 鐵離子沉澱的PH值為多少 亞鐵離子沉澱的PH值為多少
不僅與PH有關，也與鐵離子的濃度有關。最終要看溶度積常數，即鐵離子與H離子或OH離子的乘積是多少。
Fe(OH)2是8×10-16（次方）
Fe(OH)3是4*10-38（次方）
計算時都用摩爾濃度
F. 沉澱鐵離子時溶液的ph范圍，詳細講一下為什麼，包括開始沉澱的ph，沉澱完全的ph指的是啥，等等等等...
當溶液中Fe3+濃度為0.1mol/L
時,溶液pH等於1.5時Fe3+
就開始以Fe(OH)3形式沉澱
當溶液中Fe3+濃度為0.01mol/L
時,溶液pH等於2.3時Fe3+
就開始以Fe(OH)3形式沉澱
Fe3+濃度不同時，則開始沉澱的pH並不相同
沉澱完全：指的是溶液中Fe3+濃度已經小於10*－5
mol/L
了（剩下的極少量的已可忽略）
沉澱完全時溶液pH等於4.1
通常沉澱鐵離子時溶液的pH范圍可以看作是：1.5－4.1
G. 鐵離子開始沉澱時的PH以及沉澱完全時的PH是多少
三價鐵在3.5左右開始沉澱，在5左右沉澱完全，鼓入空氣時二價鐵能氧化為三價鐵而沉澱，在PH6.5左右，空氣十分容易氧化二價鐵，能基本沉澱完。
H. 硫酸亞鐵處理污水時，PH值為多少最佳
1. 在PH值>7時，其混抄凝效果比較明顯。襲硫酸亞鐵水解後分解出來的二價鐵離子Fe2+隨著PH值的變化被氧化成三價鐵離子Fe3+，再發生其混凝反應Fe3+ 4Fe(oH)2+2H2O+O2——4Fe(oH)3。三價鐵離子能夠與廢水中各種有機污染物，溶解性磷酸鹽發生聚合反應形成礬花沉澱，並破壞廢水中發色基團使得其達到絮凝脫色的效果。
2. 在PH值為7-8的范圍內，硫酸亞鐵可以用作去除COD。 因為硫酸亞鐵對水中的懸浮膠體顆粒具有中和脫穩作用，與水所生成的氫氧化鐵膠體則是一種強吸附作用的粘膠體，當水中的COD為非溶解性COD時，它會被電中和後凝聚，隨著一起被氫氧化鐵網捕吸附成團，沉澱形成污泥，去除率可達88%。
3. 在在PH值>9時，用硫酸亞鐵作為脫色劑比較合理。當PH值達到8以上時，硫酸亞鐵水解氧化後形成的多核絡合物，使得廢水中的有色懸浮態的染料物質通過網捕混凝粘結成絮體沉澱，其脫色率可達92%。
I. 三價鐵離子在pH多少時沉澱
這是一個涉及溶度積的問題。計算三價鐵開始沉澱是的PH值，需要有三價鐵的濃度，假設為0.2摩爾/升。那麼
[Fe3+][OH-]^3=Ksp=2×10^-37
[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37
[OH-]=5.8*10^-13，
PH=14-12.2=1.8。
即當溶液的PH=1.8時，三價鐵就開始沉澱了。
J. 鐵離子的沉澱PH范圍為多少
從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。
鐵離子（ferri
ion），金屬陽離子，是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。
在化學上面叫「亞」的物質的化合價一定比其的最高的化學價低（如亞鐵離子、鐵離子；氧化亞鐵、氧化鐵），
但是不一定是處於中間的化合價；或比最穩定的化合價低（如氯的化合價就有-1
0
+1
+3
+5
+7化學價，+7價為它的最高的化合價，+5為最穩定化合價，只有+3才被稱為「亞」）。
(10)廢水處理中鐵離子沉澱ph是多少擴展閱讀
鐵離子的作用用途：
用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。
分析試劑及制鐵氧體原料；作為飼料添加劑的鐵強化劑；農業上可用作農葯，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病；食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。
也可用作肥料，能除去樹乾的青苔及地衣。是製造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。此外還用作色譜分析試劑等。
參考資料來源：網路-鐵離子