為什麼將純水加熱氫離子濃度升高

『壹』 將純水加熱至高溫，水的離子積,PH,酸鹼性怎麼變化

水的離子積：在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積。水的離子積又叫水的自電離常數。在常溫下，[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14。由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和Kw也相應地增大。

不同溫度時水的離子積

pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高，氫離子濃度相應升高，所以pH會降低。

酸鹼度：水再怎麼電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的，所以升高溫度，水也是呈中性的。

『貳』 純水加熱PH怎麼變水的離子積怎麼變

PH=-lg[H+]這個計算式不會變
Kw=[OH-][H+]
相當於H2O=H（+） + OH（-）這個電離反應的平衡常數
因為上述水版的電離是吸權熱的
加熱以後平衡向右移動
Kw增大

設原來Kw是10^-14
現在增大到10^-12
那麼原來平衡的時候H+濃度是10^-7mol/L，PH=-lg[10^-7]=7
現在是10^-6mol/L,PH=-lg[10^-6]=6
PH增大了

『叄』 為什麼升高溫度，純水的ph小於7

溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。

『肆』 將20℃的純水加熱至100℃時，KW/C(OH-)增大，為什麼

當水溫度升高時，水分子電離程度增大，因此… （在水中純在著H2O=OH- +H 當水溫生高時電離程度增加