❶ 為什麼給純水加熱會使pH值減小平衡正向移動，所以氫離子和氫氧根離子濃度不是均會增大嗎
是的，當水溫上升後電離程度增大離子濃度都增大了，所以pH減小，如100攝氏度時水的pH是6，但是仍然是中性，所以我們說的pH=7點液體為中性是基於液體溫度在25攝氏度的情況下的。
❷ 為什麼給純水加熱會使pH值減小
因為 溫度升高促進了水的電離 氫離子和氫氧根濃度都增加了 我記得100攝氏度的時候H是6 但是還是中性 這時候酸鹼性就是以6為界限了
❸ 為什麼水加熱時PH變小
對於H2O=OH-+H+，這是吸熱反應。所以升高溫度，促使平衡正移，繼而使H+和OH-濃度升高……
又由於水的離子積為兩部分濃度的乘積，所以水的離子積變大，由10的負14次到10的負12次……
即就是氫離子濃度由10的負7變到10的負6.故PH降低……
❹ 為什麼加熱純水PH變低
因為加熱促進水的電離而氫氧根和一些金屬離子形成氫氧化物，所以氫離子增多所以ph降低
❺ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。
❻ 純水高溫加熱為什麼pH變小
在室溫是，水的離子常數為Kw=10^-14
此時氫離子濃度=氫氧根離子濃度=10^-7mol/L
PH=7
溫度升高，水的離子積常數變大，氫離子濃度變大。
例如100度時水的離子積常數Kw=10^-12
此時氫離子濃度=氫氧根離子濃度=10^-6mol/L
PH=6
即變小
❼ 將水加熱，PH為什麼會變小 要詳解
水的電離平衡：h2o
<-->
h+
+
oh-
因為水的電離時吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(h+)*c(oh-)變大，所以c(h+)變大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph減小。
❽ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
水的電離平衡：h2o
h+
+
oh-
因為水的電離時沒租吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即衡辯c(h+)*c(oh-)變大，所以c(h+)變咐察缺大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph減小。
❾ 加熱純水為什麼能使水的PH<7
加熱促進水的電解，水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大，pH=-lg(c(H+))就會減小，但此時，內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大，容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等，所以雖說pH下降但水沒變酸性
❿ 為什麼純水加熱ph會減小
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，簡寫為H2O≒H+ + OH-，是一個吸熱過程。加熱促進電離，H+濃度增加，pH就小了