溶液為什麼離子積和純水一樣

㈠ 誰能給我解釋下為什麼水的離子積不僅適用於純水，也適用於酸鹼鹽的稀溶液

因為水的離子積是水特有的性質常數，只要有水的存在，那麼水的離子積就一定成立

㈡ 離子積的水的離子積

在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數，即為水的電離[H2O（l） H +（aq） OH-（aq）]達到平衡後平衡常數。
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H +]和[OH-]的乘積等於1×10^-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H +或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=Ki[H2O]
由於水的離解度極小，[H2O]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10^-7mol/L。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，這樣，在常溫時：Kw=1.0×10^-7 × 1.0×10^-7=1.0×10^-14 [H+][OH-]=1.0×10^-14 表3-1不同溫度時水的離子積 溫度/℃ 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 離子積 1.2×10-15 3.0×10-15 6.8×10-15 1.0×10-14 1.5×10-14 2.9×10-14 5.5×10-14 9.6×10-14 1.6×10-13 2.5×10-13 3.8×10-13 5.5×10-13 由於水離解時要吸收大量的熱，所以溫度升高，水的離解度和Kw也相應地增大。
水的離子積原理不僅適用於純水，也適用於一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不論[H+]和[OH-]怎樣改變，它們的乘積總是小於等於Kw。
也就意味著有PH14的物質，當然前提是溫度足夠高。

㈢ 為什麼水的離子積也適用稀的電解質

根本問題在於稀溶液中水的濃度和純水中很相近,因此離子積可近似看做相等的.
由水的電離平衡常數求算公式就可以看出來：K=[H+][OH-]/[H2O],在稀水溶液中水仍然是主體,因此濃度和純水中很接近,而離子積之所以可以看做是常數,前提之一也是在水濃度基本不變的情況下.

㈣ 為什麼純水的離子積常數也適用於稀溶液

我們說 水的離子積是純水中水分子電離得到的H+與OH- 二者的濃度的乘積
這一濃度 我們稱之為 分析濃度
而在溶液中 水分子是弱電解質 存在電離平衡 雖然水的離子積是溫度的函數 但溶液中的其餘離子 或多或少會對這一平衡產生影響
稀溶液中 其餘離子濃度很低 可認為水的電離平衡與純水中無太大差別 故離子積常數近似不變
但濃溶液中 存在平衡的移動 又有電解質離子間的靜電作用 離子積常數偏差很大 故認為其變化了 即不再適用

㈤ 為什麼不管酸或鹼溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水一樣是10^(-14)

因為化學家 通過實驗得出一個結論：在溫度一定，水作溶劑的前提下，溶液中的C(OH-)和C(H+)的乘積是一個定值。也就是我們常說的離子積常數。我們也可以這樣理解：
1，如果我們在水中加入HCl（NaOH），那麼對應的H+或者OH－都會增大，那麼原來水中存在的平衡H2O＝＝OH- ＋ H+，都會逆向進行，人為加的酸，會導致溶液中OH-濃度降低；加的鹼會導致溶液中H+濃度降低。這樣一增一減保證了Kw的一定，前提是溫度一定啊！

㈥ 為什麼稀溶液的離子基常數和水的一樣

離子積常數只是溫度的函數，看你想求溶液中什麼的
離子積常數啦？如果是水那就是H+.OH-，溫度一定，當然數值是不變的啊

㈦ 純水與稀溶液的離子積是完全相等還是約等

水的離子積常數,是由純水推到出的,但是,實際符合Kw的不僅僅是純水.水溶液和純水都適用.
溫度一定,Kw一定.不論是濃溶液、稀溶液,不是約等於,而是完全相等!

㈧ 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水

水的離子積是固定的（氫離子和氫氧根的濃度積沒，25攝氏度時，水的離子積濃度是10^-14）純水顯中性，所以氫離子濃度和氫氧根濃度相等，25攝氏度時，均為10^-7mol/l

㈨ 為什麼水的離子積常數不僅適用於純水，也適用於其它溶液

水的離子積常數只隨溫度而變化,與溶液的酸鹼性無關,只是在純水中,氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等

㈩ 常溫下為什麼稀酸溶液或稀鹼溶液中離子積常數和純水的離子積常數一樣（剛剛學）

在常溫下，稀酸溶液或稀鹼溶液中，氫離子與氫氧根離子的乘積（離子積）和純水的離子積相等，這個相等的數叫離子積常數，用Kw表示。
離子積常數是試驗中得出的結論。
在稀溶液中，比如稀酸，總氫離子濃度是酸電離出的氫離子加上水電離的氫離子濃度之和，乘以水電離出的氫氧根離子濃度，等於Kw。
當在純水中加入酸，因為酸電離出了氫離子，會造成溶液中的氫離子濃度增大，這時H+和OH-的濃度積也升高。使一部分氫離子與氫氧根離子反應形成水分子，最後達到水的離子積，看起來，水的電離減弱。
我們把這種現象，看作酸和鹼會抑制水的電離。