1. 為什麼純水PH測得值常常小於7
1、溫度的影響，如果溫度高於25°，純水中的pH小於7是中性
2、可能水中溶解有CO2的原因，CO2的溶解，導致了酸性強一些，因此小於7
3、可能你的pH計沒有經過校正，或者不準確
2. 為什麼純水的pH值不容易測
在不考慮環境的情況下影響因素的時候，比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。會發生測量值的漂移。
2、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，使AgCl過飽和產生沉澱，堵塞了液接界。
3、由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，不對稱電位就會加大，電極的惰性也加大，電動勢的產生就越緩慢。純水無緩沖作用，與標准緩沖溶液的性質完全不同，電極電位的建立時間會很遲緩。
除了測量值不穩定之外，還不準確。因為純水的電導率非常低，水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦，可產生靜電荷，由於靜電荷的作用，在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er，△Er被疊加到測量信號上，會造成pH值測量誤差。
如果非要測不可，建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性。
3. 用pH計測不準是什麼原因
純水的PH不適合使用常規的離子Ph計測定的。另外，注意測量時的溫度，校準溫度和測量時溫度不一致時會有一定的差異，但是不是很大
4. 為什麼純水pH值不好測量
可以用試紙測量的
5. 檢測純凈水的pH值為什麼比較難測定
因為水在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳，而使pH值變化，建議開瓶後盡快測，或者稍微煮開後測量。
測定純凈水的純度，更科學的方法，是測定電導率，有現成的儀器。
6. 超純水設備為什麼會出水PH值偏低
一般超純水設備的混床出水PH值偏低、水質偏酸、可能是混床樹脂在再生分層的內時候效果不佳，或者容混床樹脂使用時間過久，性能衰竭，需要更換新樹脂，不過造成的具體原因有以下幾種：1、再生時,酸沒有洗干凈，殘留的酸還未完全清除，在運行一段時間後，PH值會恢復正常。
2、陰離子樹脂被污染，陰離子交換性能下降。
3、樹脂混合不充分，部分陰離子樹脂會釋放酸性物質，造成水質PH值偏低，過一段時間PH值會上升。
7. 買了兩種純凈水，用PH試紙測酸鹼度都只有5點多，為什麼
測PH本身就不夠准確，因為PH是變化中的。要測KH才能知道PH是多少。
8. 用ph試紙測90攝氏度的純水準確嗎
不準.因為ph試紙規定的中型pH=7是在常溫的條件下.溫度升高,純水電離出更多氫離子,例如使得「pH=6」,但此時純水依舊是中性.所以,pH試紙只能在常溫下使用.
9. ph計測去離子水的ph值不準，為什麼
我想你用的pH電極是復合電極，復合電極是不適合測量純凈水、去離子水、回地表水、蒸餾水答等高阻抗水質的，測量時你會發現一數字穩定不下來，第二兩次測量差別很大，無法正常取值。這是因為測量時復合電極採集的信號與儀器所要求的輸入信號不匹配造成的。解決辦法有兩種，第一，更換電極，換成用參比電極和測量電極分立的來代替復合電極，也就是參比電極是一支，測量電極是另外一支，測量時兩支同時放入溶液中測量。第二種，就是每次測量後要多次清洗電極，然後在所測水質中滴入一兩滴飽和KCL溶液，攪拌，再測量，數據會相對好一些。不過，加入飽和氯化鉀溶液後你的溶液只能測pH值，它的電導率和別的項目就不能測了，被測溶液的組成改變了。兩種方法，第一種是最有效的辦法。
10. 化學 用ph試紙測90攝氏度的純水準確嗎謝謝
不準。因為ph試紙規定的中型pH=7是在常溫的條件下。溫度升高，純水電離出更多氫離子，例如使得「pH=6」，但此時純水依舊是中性。所以，pH試紙只能在常溫下使用。