碳酸鈉為什麼可以凈水

A. Na2CO3是什麼化學名稱

碳酸鈉，是一種無機化合物，分子式為Na₂CO₃，分子量105.99，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。

碳酸鈉物理性質

性狀

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

碳酸鈉化學性質

1、碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。

2、水解反應：由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

碳酸鈉用途

1.洗滌油污：由於碳酸鈉的水溶液是弱鹼性的，並且有滑膩感，因此可以用來洗滌油污。

2.氣體滅火器：碳酸鈉遇到酸也會發生的劇烈反應，因此還可以用來製造氣體滅火器。

3.玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。

4.洗衣粉：合成洗衣粉。

5.氧化鋁：合成氧化鋁。

6.製作面點：在生活中碳酸鈉常被用於製作面點。

7.配方：作為洗滌劑的配方。

8.凈化水：作為軟化劑凈化水。

以上就是我整理的Na2CO3的化學名稱，感謝閱讀。

B. 1.為什麼我們喝的自來水必須煮沸 2.在硬水中加入碳酸鈉為什麼可以去除水中的鈣鹽和鎂鹽

1.為什麼我們喝的自來抄水必須煮沸？ 這個問題不是一定，由於我們國家的自來水的生產水平及質量問題，自來水是不易直接應用的。在歐美一些發達國家的自來水的質量，水質都是比較好的，可以直接飲用的！2.在硬水中加入碳酸鈉為什麼可以去除水中的鈣鹽和鎂鹽？硬水中加入碳酸鈉除去鈣離子的效果比較好，生成碳酸鈣沉澱；而由於碳酸鎂是微溶物，碳酸鈉對鎂離子的去處效果，並不理想，因為硬水中的鎂離子濃度本來就不高，加入碳酸鈉，不能使碳酸鎂達到飽和而沉澱下來、或者沉澱不完全。一般遇到這種情況，往往是先加入氫氧化鈣，把鎂離子除盡，再加入碳酸鈉，把鈣離子除盡！！

C. 碳酸鈉水解

碳酸水解分兩步，co32-+h20=hco3-+oh-
hco3-+h20=h2co3+oh-
第一步的程度遠遠大於第二步，所以碳酸水解後的碳酸根大部分是是離子形式存在。
碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，那得看鹽酸的濃度了。
明礬凈水是由於明礬水解形成有吸附作用的膠狀氫氧化鋁，達到凈水目的。
na2co3+ba(oh)2==baco3↓+2naoh，過濾沉澱就能得到na(oh)溶液
（修改過了，確實打錯字了，謝謝3樓的提醒）

D. na2co3是什麼

Na2CO3一般指碳酸鈉，是一種無機化合物，分子量105.99 ，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。

碳酸鈉的性質：

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒，有吸水性，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉的水溶液呈鹼性可使酚酞變紅且有一定的腐蝕性，能與酸發生復分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。

(4)碳酸鈉為什麼可以凈水擴展閱讀：

碳酸鈉的用途：

用作緩沖劑、中和劑和面團改良劑，用作為洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫葯用；也可用於化工、冶金等其他部門。

用於食品工業，作中和劑、膨鬆劑，如製造醬油和面制食品如饅頭、麵包等。還可配成鹼水加入麵食中，增加彈性和延展性。

無水碳酸鈉用於化學及電化學除油、化學鍍銅、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解拋光、鋁的化學氧化、磷化後的封閉、工序間的防銹、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等。

E. 過碳酸鈉凈水原理

水溶液。過碳酸鈉具有消毒、漂白性的原因是因為過碳酸鈉通過水溶液可以生成過氧化氫，從而生成羥離子OOH-，羥離子OOH-游離出活性氧而產生氧化消毒漂白作用。

F. 純凈水加鹼有什麼作用

一般情況下純凈水生產出來後，由於去掉了大部分離子，所以純凈水PH呈酸性，而酸性的水跟人體內的弱鹼性環境簡單的說有沖突，所以加鹼使純凈水呈弱鹼性，適合人體內環境。

G. 碳酸鈉用途

關於碳酸鈉用途如下：

1、洗滌油污：由於碳酸鈉的水溶液是弱鹼性的，並且有滑膩感，因此可以用來洗滌油污。

2、氣體滅火器：碳酸鈉遇到酸也會發生的劇烈反應，因此還可以用來製造氣體滅火器。

3、玻璃：可以做平板玻璃、普通玻璃。洗衣粉：合成洗衣粉。氧化鋁：合成氧化鋁。

4、作面點：在生活中碳酸鈉最常被用於製作面點。凈化水：作為軟化劑凈化水。

密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。

避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。