① 「水溶液的蒸汽壓一定小於同溫度下純水的飽和蒸汽壓」是對的嗎
對的！
在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
由於溶液一定有濃度（摩爾分數），並且摩爾分數一定小於1
所以水溶液的蒸汽壓一定小於純水的飽和蒸汽壓
② 溶液蒸汽壓為什麼比純溶液蒸汽壓低
液體的沸點與氣壓成正比：氣壓越大，沸點越高；氣壓越低，沸點越低。因為一定外界條件下，液體中能量較高的分子有脫離液面進入氣相的傾向（逃逸傾向escapingtendency）。同時，氣態分子也會撞擊液面回歸液態。這是單組分系統發生的兩相變化，一定時間後，即可達到平衡。平衡時，氣態分子含量達到最大值，這些氣態分子對液體產生的壓強稱為飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。當液體的蒸氣壓達到外壓時，液體即產生沸騰現象液體就會沸騰，此時的溫度就是液體的沸點。當外界的壓力增大時，必須升高溫度才能使蒸氣壓增大以等於外界壓力，達到沸騰；當外界壓力降低時，溫度比較低的時候就能夠使蒸氣壓等於外界壓力，達到沸騰。
③ 溶液飽和蒸汽壓的問題
判斷鹽水在某抄一溫度是否凝固，要比較鹽水在該溫度時飽和蒸汽壓和鹽水固體飽和蒸汽壓的大小。拿來與純水比蒸汽壓是沒有道理的，畢竟兩者屬於不同的物質。
再解釋下為什麼會出現凝固點降低的現象：水在0度時固態、液態飽和蒸汽壓相等，達到兩相平衡的狀態。而在溶液中，水的蒸汽壓降低。試想在0度的鹽水裡加入0度的冰，此時冰的蒸汽壓應該大於水，為了實現兩相平衡，冰會自發熔化成水以增大水的蒸汽壓。冰是純物質，水是溶液狀態，無論多少冰化成水，在0度的時候，都不會出現冰與溶液中水的蒸汽壓相同的情況，因此最終冰會全部吸熱熔化，達到低於0度的冰水狀態。
④ 純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同嗎
純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同。因為水的沸點是100°c,溶液沸點大多高於100°c,如果在所有條件相同的情況下溶液能到達更高到溫度,純水只能100°c,但是水蒸氣在可以高於100°c,在密封容器情況下水蒸汽是一樣的,壓力越大,沸點越高,可以說壓力主要取決於蒸汽的量,溶液方面的影響基本可以忽略不計,所以蒸汽氣壓會是一樣的。
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同，溶質難溶時，純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
⑤ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低
原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....
⑥ 一種能夠違背熱力學第二定律的裝置，請問問題出在哪裡
左邊的裝置是不能實現的，仔細分析其中過程的話，我們可以發現這實際上就是利用重力勢能發電的裝置，和水力發電有相似之處，低處的水受熱蒸發到高處降下，形成河流進行發電。這個絕熱系統實際上和地球是一樣的，除了地球有太陽這個熱源之外。現在考慮左邊裝置的具體運行，因為一部分重力勢能變為電能離開了這個系統，因此必然會減少系統中的總能量，或者是重力勢能，或者是內能，即使是水蒸汽，要克服重力上升到鹽水處凝結也是需要內能的，在理想狀況下，這個內能就等於水蒸汽的重力勢能，系統內能減少直接導致凝結的鹽水減少，也進一步導致重力勢能減少，最後這個循環會因為系統內能過低水無法蒸發到鹽水處而停下達到一個平衡，因此該裝置並不是永動機。
至於熱力學第二定律的問題，假設有這樣一個系統，用一個溫差電偶在包裹著-10度的冰和0度的水的絕熱系統內發電，然後將這電能通過電阻轉換為另一個20度系統的內能，那能不能說熱量自發地從低溫物體流向高溫物體了呢？這里主要有兩個錯誤，一是這種轉化沒有造成其他影響，這是不對的，在你的裝置內，鹽水濃度改變了，循環減速且停止了，這就是影響；另一個就是所謂的熱量自發流動，指的是熱傳遞過程，而不是像其他形式的能量轉移。