氫電極插入純水中電動勢是多少

⑴ 氫電極的電極電勢是什麼

當pH=10時，氫電極的電極電勢是-0.59V 。

電極電勢是電極中極板與溶液之間的電勢差。為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標准與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢， 而確定各種不同電極的相對電極電勢E值。

1953年國際純粹化學與應用化學聯合會（IUPAC）建議，採用標准氫電極作為標准電極，並人為地規定標准氫電極的電極電勢為零。

注意：

用標准氫電極和待測電極在標准狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並通過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據E池=E(+)-E(-)計算各種電極的標准電極電勢的相對數值。

例如在298K，用電位計測得標准氫電極和標准Zn電極所組成的原電池的電動勢（E池）為0.76V，根據上式計算Zn/Zn2+電對的標准電極為-0.76V。用同樣的辦法可測得Cu2+/Cu電對的電極電勢為+0.34V。

電極的E為正值表示組成電極的氧化型物質，得電子的傾向大於標准氫電極中的H+，如銅電極中的Cu；如電極的為負值，則組成電極的氧化型物質得電子的傾向小於標准氫電極中的H+，如鋅電極中的Zn。

實際應用中,常選用一些電極電勢較穩定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其他待測電極構成電池，求得其它電極的電勢。飽和甘汞電極的電極電勢為0.24V。銀-氯化銀電極的電極電勢為0.22V。

⑵ 當'pH=10時，氫電極的電極電勢是多少

-0.592v。

常用的氫電極有標准氫電極，電勢為0，不隨pH變化，所以是0V。如果是可逆氫電極 ，pH為0時電勢為0 vs. SHE，電勢隨pH變化，當pH為10時，電勢為0+0.0592*(-10)=-0.592v。

為了統一標准，確定電極電勢的量度，人們規定氫氣的標准電極電勢（標准溫度298K，標准壓力1atm，標准濃度1mol/L）為0V，不在這個狀態下的氫氣電勢不為0V。

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注意事項：

影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑，判斷的因素是能斯特方程。

能斯特方程式：標准電極電勢是在標准狀態下測定的。如果條件改變，則電對的電極電勢也隨之發生改變。電極電勢的大小，首先取決於電極的本性，是通過標准電極電勢來體現的。其次溶液中離子的濃度（或氣體的分壓）、溫度等的改變都會引起電極電勢的變化。

⑶ 289K時,在純水中,氫電極[p(H2)=100kpa]的電極電勢是 A：-0.41v B：-0.029v C:0.00v D：0.059v E：-0

答案為E，不過應該為298K。純水中[H+]=10'-7，代入能斯特方程有E=E'+0.0592/2*lg([H+]/(pH2/p"))=0+0.0592/2*(-7)=-0.21

⑷ 飽和hgcl2濃度

1,2x^3=4*10^-15,自己解出來就是答案.
2,信息不全,當H2分壓為100KPa時是-0.207,能斯特方程可以解.
3,不知道想的對不對,你可以試著寫出溶液中放電的另一半方程式,就是Cl2-2e-+2H2O==2ClO-+4H+
4,還是利用能斯特方程計算.

⑸ 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為什麼為正 為什麼要交換陰陽極

很簡單嘍，用能斯特方程。標准氫電極H+為1mol/L,而這個電極為0.01mol/L。剩下的你自己帶入能斯特方程就得結果了

⑹ 電極電勢的知識點

將一個固體電極插入溶液中，由於固體電極在溶液中的溶解，溶液中離子在固體表面的吸附，極性水分子在固體表面的定向吸附等因素，會在電極與溶液界面間建立電勢差。這一電勢差稱為電極電勢。但是，單個電極的電極電勢是無法測量的。因為要測量一個電極的電勢必須插人另外一個電極，這樣一來測得的結果是兩個電極的電勢之和。在實踐中，人們將待測電極與標准氫電極組成一個電池，以標准氫電極為陽極，待測電極為陰極。同時規定標准氫電極的電動勢為零。測得的該電池的電動勢定義為給定電極的電動勢。標准氫電極是氫氣的壓力為lOOkPa，氫離子的活度等於1的氫電極。當給定電極中各組分均處在各自的標准態時，相應的電極電勢即為標准電極電勢，以E?表示。所謂標准態是壓力為lOOkPa，濃度為6=6e=lm0l.kg-、顯然對氫電極而言，在任意溫度下其標准電極電勢恆為零.

⑺ 標准氫電極原電池的電動勢怎麼求

標准電極電勢與溶解度的關系：溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是難溶物電離的平衡常數，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R為氣體常數，T為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，F為法拉第常數，標准電動勢Eφ=物質的標准電勢-標准電極的標准電勢。

標准氫電極

原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每一個電極相當於一個「半電池」，分別進行氧化和還原反應。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。我們還未能在實驗和理論上計算個別電極的電極電勢，而只能夠測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢。

但在實際應用中只要知道與任意一個選定的作為標準的電極相比較時的相對電動勢就夠了。如果知道了兩個半電池的這些數值，就可以求出由它們所組成的電池的電動勢。

⑻ 氫氣的標准電極電勢

-0.592v。

常用的氫電極有標准氫電極，電勢為0，不隨pH變化，所以是0V。如果是可逆氫電極，pH為0時電勢為0vs.SHE，電勢隨pH變化，當pH為10時，電勢為0+0.0592*(-10)=-0.592v。

為了統一標准，確定電極電勢的量度，人們規定氫氣的標准電極電勢（標准溫度298K，標准壓力1atm，標准濃度1mol/L）為0V，不在這個狀態下的氫氣電勢不為0V。

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氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。

與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。

⑼ 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為

^濃差電池。（呵呵， 詳細過程）
純水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大氣壓

Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交換陰陽極， 得 Emf =0.4140 V

（前面算錯版了一個數權，糾過來了）

⑽ 「把氫電極插入純水中保持其分壓為100Kpa其電極電勢為零」為什麼錯了

把情調節插入純水中，保持器分壓100前八的零為什麼錯了？這個肯定是錯的。錯的原原因呢