為什麼做氧化的純水會冰冷

Ⅰ 制co2實驗中NaOH溶液在反應前為什麼要在冰水浴冷透

因氫氧化鈉溶解放熱，所以用冰浴降溫

Ⅱ 陽極氧化水洗時使用純水和自來水有什麼區別

鋁材陽極氧化工藝流程：機械拋光——除油——水洗——化學拋光——水洗——陽極氧化——水洗——封閉—機械光亮化學拋光商品：鋁材鹼性拋光液陽極氧化商品：鋁材陽極氧化液封閉商品：鋁材著色封閉液鋁材陽極氧化和染色工藝經過染色法處理的鋁製品，顏色美觀、鮮艷、抗腐蝕性、耐磨性及絕緣性高於一般的鋁製品。將鋁的工件懸於適當的電解質溶液內，以此作陽極進行電解。在電解過程中，水中的氫氧根離子在陽極放出電子成為水和新生態的氧，它使鋁氧化成較厚的氧化鋁膜，因為這個過程是金屬製品作陽極被氧化的，所以叫做陽極氧化。鋁製品經陽極氧化後，再經著色、封閉、處理即成染色品。一、染色工藝 1.預處理:鋁製件在多次機械加工過程中，沾有較多的油脂、少量磨料、灰塵及有缺陷的氧化膜等，這些物質導電性差，不能進行陽極氧化，故需預先處理。方法是用四氯化碳、三氯乙烯、汽油或甲苯作清洗劑，將鋁件浸入，用毛刷刷洗，然後風干，再浸入水中，多次清洗。油去盡後，立即用熱水沖洗。如果表面生成一層黑色的膜，還要放在32%的硝酸溶液浸泡20秒鍾，以便除去黑膜，最後用冷水沖洗干凈。浸入蒸餾水中，備作制氧化膜用。 2.陽極氧化: ⑴硫酸電解液的配製:由硫酸18-20公斤和去離子水80-82公斤混合而成，此時溶液比重約為1.125-1.140。有時為了獲得防護性能好的氧極氧化膜，通常往硫酸電解液中添加少量草酸。 ⑵氧化工藝:將線路儀表安裝好，將要染色鋁件作陽極並全部浸入電解液中，然後接通電源，按下列工藝條件控制。電解液溫度控制在12-25℃，陽極電流密度1-2安/分米2，槽中電壓13-23伏之間。時間30-40分鍾左右。按上述工藝操作完畢，隨時將鋁件從電解液中取出，把所沾的酸液用清水沖洗干凈，低凹部分更應注意，否則會有白斑出現。酸液清洗干凈後，浸入清潔水中備用。 3.染色:鋁件經過陽極氧化後，表面形成了能吸附，以共價鍵或氫鍵等鍵型鍵合而成有色絡合物，出現色澤。 ⑴染料選擇:染料分無機染料和有機染料兩種。無機染料多為無機鹽組成，染色時將鋁件分別在甲、乙兩種化合物溶液中浸泡，生成帶色化合物，達到染色目的。無機染色溶液染料顏色 溶液甲 溶液乙 染色化合物名稱名稱 濃度 名稱 濃度藍或淺藍 亞鐵氰化鉀 10-50 氯化鐵 10-100 普魯士藍褐色 鐵氰化鉀 10-50 硫酸銅 10-100 鐵氰化銅黑色 醋酸鈷 50-100 高錳酸鉀 15-25 氧化鈷黃色 重鉻酸鉀 50-100 醋酸鉛 100-200 重鉻酸鉛金黃色 大蘇打 10-50 高錳酸鉛 10-50 三氧化二錳白色 醋酸鉛 10-50 硫酸鈉 10-50 硫酸鉛橙黃色 鉛酸鋁 5-10 硝酸銀 50-100 鉻酸銀有機染料品種繁多，現將常用染料，染液濃度，所呈色澤列表介紹如下，以供參考。染料色澤 染料名稱 染液濃度 備注黃色 酸性媒介RH直接黃棕D3G醇溶黃GR直接凍黃G 0.7-11-50.5-11-2 凡是酸性染料都應加入冰醋酸1-2毫升調整pH用酒精作溶劑黃色 茜素黃印地素桔黃酸性橙H 1-211-2 該染料染色須加亞硝酸鈉10克，溫水一升配成染色液，染色時間30分鍾，再在硫酸25毫升溫水一升中顯色一分鍾。紅色 直接耐曬桃紅G酸性大紅GR茜素紅S 2-55-105-10 紅色 鹼性玫瑰精酸性橙Ⅱ 0.753 兩種染料分別溶解後合並為一升 草綠 直接耐曬翠綠直接綠B 3-52-5 藍色 直接耐曬翠藍GL活性艷藍酸性湖藍V酸性湖藍A 2-5522-5 黑色 酸性毛元ATT酸性皮元NBC 10-1510-15 ⑵染色操作: ①染單色法:將經陽極氧化，用清水洗凈的鋁製品，立即浸入40-60℃的著色液中浸泡。浸泡時間:淺色30秒鍾-3分鍾；深色、黑色3-10分鍾。染後取出，用清水洗凈。 ②染多色法:若在同一鋁件上染兩種或多種不同顏色、或印出山水、花鳥、人物、文字時，則其手續甚繁，有塗料掩蔽法、直接印染法、泡沫塑料撲染法等。上述各法操作不同，但原理一致。現將塗料掩蔽法介紹如下:此法主要是將快乾易清洗的清漆薄而均勻地塗刷在真正需要的黃色上，把它掩蔽起來。待漆膜干後，將鋁件全部浸入稀鉻酸溶液中，以退去未塗刷清漆部分的黃色，取出，用清水洗去酸液，低溫烘乾後，再染紅色，如欲染第三、四色可照上法操作。 4.封閉:經染色的鋁件用水洗凈後，立即放入90-100℃的蒸餾水中煮30分鍾。經過這樣處理後，表面變得均勻無孔，形成緻密的氧化膜。著色所塗的染料就沉澱在氧化膜內，再也擦不掉了，被封閉後的氧化膜不再具有吸附性，並且耐磨、耐溫、絕緣性都得到加強。將經過封閉處理的鋁件的表面擦乾，再用軟布擦亮，就能得到美麗鮮艷的鋁製品，如染多色，封閉處理後，應將鋁件上所塗的保護劑除去，小面積用棉花沾丙酮揩去，大面積可將染色鋁件浸入丙酮內把漆洗去。三、注意事項 1.鋁件洗油處理後，應立即進行氧化，不應放置過久。鋁件製作氧化膜時，要全部浸入電解液中，槽電壓從頭至尾要平穩一致，同一批產品，必須完全一致，這一點即使在染色時亦應遵循。 2.在陽極氧化過程中，電解質中溶液的鋁、銅、鐵等不斷增加，影響鋁的光澤等。當鋁含量大於24克/升，銅大於0.02克/升，鐵含量大於2.5克/升時，電解液應考慮更換。 3.購買原料與染料要選擇純度高的產品，因一般雜質稍多或摻有元明粉、糊精時，染色效果不佳。 4.大量染色時，染液初濃後淡，染出顏色即會出現深淺不一，故應注意適時摻兌稍濃染液，盡可能保持染液濃度的一致性。 5.染多色時，應先染淺色後染深色，由黃、紅、藍、棕、黑順序染色。染第二色前，噴漆應乾燥，使塗料緊貼鋁面，否則染料會浸入，出現毛邊界限不明等。 6.鋁中含雜質影響染色:含硅超過2.5%，底膜顯灰色，宜染深色。含鎂超過2%，染色帶暗淡。含錳色調嫩，但不鮮艷。含銅色調帶鈍，含鐵、鎳、鉻太多時色彩沉悶

Ⅲ 自來水與純凈水為什麼用電解器電解以後自來水發黑純凈水發黃

1.由於自來水中含有少量的礦物質，具有導電性，當電解器兩極插入自來回水中並接答通電源後，就發生了電解反應：鐵棒發生電解生成不溶於水的鐵氧化物，這就是電解器檢測時出現的紅黑色絮狀物。鋁在陰極不參加反應，但水中的氫離子在陰極得到電子生成氫氣，因此鋁棒上會有大量氣泡產生。
2.而純凈水是不含任何離子的水，它與自來水最根本的區別是不導電，所以在通電後不發生電解反應，也就無任何物質生成。

Ⅳ 過氧化鈉與水反應為什麼要在冷卻的條件下

過氧化鈉與水反應放出大量的熱，太激烈，可能會爆炸，所以要在冷卻的條件下

Ⅳ 雙氧水會影響純化水易氧化物

答案是會，原因：
通俗的說雙氧水也屬於氧化性介質，純化水中的易氧化物的版產生就是與權金屬離子的氧化反應，雙氧水會增加氧化反應的概率還是比較大的，一般我們在純化水系統中使用雙氧水就是做消毒，建議一定把握好濃度，和循環時間，以及做好消毒後的清洗和檢查殘留的工作。

Ⅵ 現在有推銷水處理機的, 做實驗, 電離 純凈水與自來水,自來水很快變色變燙.怎麼會

水質電解器，也叫固體沉澱促進儀，用來對已經被污染的水進行基本判定的簡易的水質檢測方法，對於需要檢驗水源純凈時很有實際意義，可使用戶清楚、直觀地看到自己日常所飲用水的實際情況。
電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然後接上電源，使電流通過液體。化合物的陽離子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。
看官注意，這東西是檢測水中電解質，用他來檢測的話，除純凈水之外的任何飲用水「都是很臟的」，飲用水之外吊水用的生理鹽水都不能除外，呵呵。

Ⅶ 做電解水實驗時為什麼不能用純水，只是因

純水中離子少，導電弱，

Ⅷ 工業級別35%的過氧化氫消毒水多少度會結冰

當然可以（過氧化氫俗稱雙氧水，分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，一般用於物體表面消毒。 雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了，過3—5分鍾就恢復原來的膚色！！！使用雙氧水消毒的時候會有白色的小氣泡產生是因為雙氧水遇見手指上灰塵、臟物也會分解，分解生成水、氧氣！ 雙氧水的學名是過氧化氫，它的分子是由2個氫原子和2個氧原子組成的。化學式為H2O2。從化學式可看出分子中比水分子中多一個氧原子。雙氧水是無色有刺激性氣味的液體。醫療上常用3％的雙氧水進行傷口或中耳炎消毒。 3% 雙氧水具有消毒殺菌能力,因為過氧化物不穩定，故雙氧水很容易發生下列反應： H2O2→H2O+（O） 在有某些氧化物作催化劑的情況下反應速率會加快: MnO2 2H2O2-----------2H2O+O2↑ 當它與皮膚、口腔和黏膜的傷口、膿液或污物相遇時，立即分解生成氧。這種尚未結合成氧分子的氧原子，具有很強的氧化能力，與細菌接觸時，能破壞細菌菌體，殺死細菌。 殺滅細菌後剩餘的物質是無任何毒害、無任何刺激作用的水。不會形成二次污染。因此，雙氧水是傷口消毒理想的消毒劑。但不能用濃度大的雙氧水進行傷口消毒，以防灼傷皮膚及患處。 此外，2%~3%的雙氧水經常會作為沖洗葯物而應用於口腔醫學。例如口腔內科的根管治療術，在擴大根管時，雙氧水經常與生理鹽水（0.9%氯化鈉溶液）一起交替使用。同時，雙氧水也是冠周沖洗的必備葯物之一。由於口腔內，絕大部分的感染是來自於厭氧菌，因此，雙氧水由於它的產氧作用，在口腔臨床醫學上的運用是十分廣泛的。）
是可以用來消毒

Ⅸ 現在有推銷水處理機的, 做實驗, 電離 純凈水與自來水,自來水很快變色變燙.怎麼會事

因為水裡有雜質

Ⅹ 為什麼氧化被溶解消耗水

空氣中的氧溶解在水中成為溶解氧。水中的溶解氧的含量與空氣中氧的分壓、水的溫度都有密切關系。在自然情況下，空氣中的含氧量變動不大，故水溫是主要的因素，水溫愈低，水中溶解氧的含量愈高。溶解氧是指溶解在水裡氧的量，通常記作DO，用每升水裡氧氣的毫克數表示。水中溶解氧的多少是衡量水體自凈能力的一個指標。它跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質有密切的關系。在20℃、100kPa下，純水裡大約溶解氧9mg／L。有些有機化合物在喜氧菌作用下發生生物降解，要消耗水裡的溶解氧。如果有機物以碳來計算，根據C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。當水中的溶解氧值降到5mg／L時，一些魚類的呼吸就發生困難。水裡的溶解氧由於空氣里氧氣的溶入及綠色水生植物的光合作用會不斷得到補充。但當水體受到有機物污染，耗氧嚴重，溶解氧得不到及時補充，水體中的厭氧菌就會很快繁殖，有機物因腐敗而使水體變黑、發臭。溶解氧值是研究水自凈能力的一種依據。水裡的溶解氧被消耗，要恢復到初始狀態，所需時間短，說明該水體的自凈能力強，或者說水體污染不嚴重。否則說明水體污染嚴重，自凈能力弱，甚至失去自凈能力。水中溶解氧主要來源於兩方面：一方面是在水體中溶解氧（DO）小於其溶解度時，大氣中的氧溶入水體。在水體和大氣之間的界面上經常進行氣體交換，水體將二氧化碳排入大氣，大氣中的氧溶入水體。這與生物的呼吸作用十分相似，是水體中氧的主要來源。另一方面是水生植物通過光合作用向水中放出的氧。但是由於水體中經常發生氧化作用，從而消耗水中的氧，特別是有機質的降解，對氧的消耗量很大，因此，水體中不斷進行著脫氧（溶解氧減少）和復氧（溶解氧增加）的過程。在自然條件下，水在流動時，復氧過程比較迅速，較易補充水中氧的消耗，使水體中溶解氧保持一定的水平，反之，在靜水條件下，復氧過程緩慢，水中含氧得不到及時補充，處於嫌氣狀態。當工業廢水和生活污水攜帶大量有機物質進入水體時，水體脫氧嚴重，這時即使在流動的河水中，由於復氧過程彌補不了這樣大幅度的脫氧，也會出現溶解氧迅速下降，造成魚類和需氧生物死亡及水質惡化。