① 為什麼在純水中加NaOH或HCL可以增強水的導電性
純水復是一種難電離的物質，所以不導制電。一旦加入了氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫，則變得善於導電了。
因為強鹼NaOH和氯化鈉NaCl，氯化氫HCl都是強電解質。它們在水中電解為OH-氫氧根和Na+鈉離子，Cl-氯離子和H+氫離子。這些離子都是導電的，所以可以增強水的導電性。
同樣的道理，加入稀硫酸、氯化鎂一類的強電解質也可以增強水的導電性。
② 電解水製取氫氣和氧氣,為了增強導電性,為什麼加硫酸鈉不加鹽酸
那是因為Cl-得電子能力大於OH-，
加入鹽酸的話，會先得到氯氣，產生雜質。且氯離子反應完後，水的導電能力又下降了，增強導電性的措施也失效了。所以加入硫酸鈉，因為硫酸根得電子能力小於氫氧根，不會參加反應
③ 以惰性電極電解Nacl溶液為什麼不能加HCl復原要通HCl氣體
惰性電解的是飽和的食鹽水，你加入了鹽酸鹽酸中的水加入後本來飽和的食鹽水就不飽和了，電解出來的就不純了
④ 電解水實驗為什麼不能加鹽酸或氯化鈉當電解質
水可以產生氫離子和氫氧根離子，電解水中，氫離子得電子氫氧根失電子，氯離子比氫氧根更易失電子，所以電解的不是氫氧根而是氯離子，會產生氯氣。
⑤ 電解水時水要加什麼
他們是水中加了電解質如硫酸鈉，或硝酸鈉都可以
導電性增強，電解加快
任意少量的在溶液中不會被直接電解的電解質。
由於要增加電導率，所以一般加入強電解質效果較好。常用的主要是穩定的非揮發性的強含氧酸（例如稀硫酸）、強鹼（例如氫氧化鈉），以及它們的鹽（例如硫酸鈉）。對於無氧酸，或它對應的鹽，酸根可能會比水溶液先失電子導致被電解的不是水（例如Cl-比OH-還原性更強，電解後在陽極得到的是Cl2而不是O2），因而不能使用。
一般加氫氧化鈉或者鹽比較好一點，因為極端情況下非惰性電極在H+的作用下可能會溶解。
摘自幻の上帝
不懂問
⑥ 電解水加稀鹽酸的作用是
因為電解水是水的反應，而純水根本不導電，生活中的水會導電是因為裡面有雜質，所以為了加強反應，就通過加導電性，加入鹽酸會全部電離成自由移動的離子，從而大大增強其導電性。
⑦ 稀鹽酸能否增強導電性 為什麼在電解水實驗中可以用稀硫酸來增強導電性，不可用稀鹽酸
稀鹽酸可以增強導電性.Hcl也是強電解質電離出H+，cl-。硫酸的陰離子為SO42-,電解水的時候就考慮到陰離子失去電子的情況。硫酸根比氫氧根難失電子，4OH-—4e-=2H2O+O2
但是cl-不同，比氫氧根易失電子2cl-—2e-=cl2，導致的結果就是先電解Hcl，生成的氯氣導致氧氣不純
⑧ 電解氯化鈉溶液後為什麼不能加入稀鹽酸使電解液恢復
這類問題，該反應確實消耗水，如果加稀鹽酸，和氫氧化鈉反應也要生成水，使溶液濃度降低。加氯化氫氣體與氫氧化鈉生成的水彌補了消耗的水。
⑨ 為什麼用惰性電極電解飽和食鹽水，實驗停止後想要使溶液復原需加入氯化氫氣體而不是鹽酸
電解飽和食鹽水是生成了氫氣和氯氣，若想是溶液回復必須加入同等量的氫元素和氯元素，所以加氯化氫，如果加入鹽酸，因為鹽酸中有水會使原來溶液濃度發生改變，就不能恢復了
⑩ 在電解水試驗中，為了增加水的導電性，可以在水中加氯化鈉或稀鹽酸嗎說明理由
不能加入氯化鈉，因為這時是氯化鈉溶液了，如果通電就不是電解水生成氫氣和氧氣了，而是生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉不能加入鹽酸，因為這時是稀鹽酸，如果通電就不是電解水生成氫氣和氧氣了，而是生成氯氣、氫氣。應該加入硫酸鈉溶液或者硫酸。